第4回は、無機化学の難所「錯イオン（Complex Ion）」をハックします！Sora先生が、幾何学的ルールを使って錯イオンを0.1秒で攻略するワザを伝授！
1. 錯イオンって何？「非共有電子対を抱きしめる」結合
「Sora先生！[Ag(NH₃)₂]⁺ みたいなカッコで囲まれたイオンが出てくると、急に難しく見えて逃げ出したくなります…！」
「怖がらなくて大丈夫！錯イオンはね、『中心の金属イオン（手が空いている人）に、アンモニアや水（電子対を持った人＝配位子）がギュッと抱きついた構造』なんだ。
片方から一方的に電子を2個プレゼントして繋がるから『配位結合』と呼ぶんだよ。」
2. 配位数の決定ルール：「金属の価数 × 2」！
「配位子が何個くっつくか（配位数）って、金属によって決まっているんですか？」
「医学部受験で出る錯イオンの配位数は、基本的に『金属の元のプラスの価数 × 2』と覚えておけばほぼ100%当たるよ！
・Ag⁺（1価） ➔ 配位数 2（直線形）
・Cu²⁺, Zn²⁺（2価） ➔ 配位数 4（Cuは正方形、Znは正四面体）
・Fe³⁺, Al³⁺（3価） ➔ 配位数 6（正八面体）」
例：[Cu(NH₃)₄]²⁺
① 配位子の数：4 ➔ テトラ
② 配位子の名前：NH₃ ➔ アンミン
③ 金属名：Cu ➔ 銅
④ 酸化数：(II)
➔ つなげると 『テトラアンミン銅(II)イオン』！（濃青色の美しい溶液になるよ）
「今日の発見！
① 錯イオンは非共有電子対をプレゼントされる配位結合！
② くっつく数（配位数）は『金属イオンの価数 × 2』！
③ 名前は『数（ジ・トリ・テトラ）＋配位子名＋金属名』と後ろから読むだけ！
呪文が全部日本語に見えてきました！」