無機化学マスターシリーズの完結編！私立医学部入試（昭和大、東邦大、順天堂、日医など）で合否を分ける「工業的製法と系統分離」を完璧に総括します！
1. 工業的製法は「1つの通算反応式」を作れば勝ち！
🔷 ユイちゃん
「Sora先生！オストワルト法（硝酸の工業的製法）とかアンモニア・ソーダ法（炭酸ナトリウムの製法）って、式が3つも4つもあって計算問題になると手が止まります…！」
⚡ Sora先生
「入試で計算するときは、途中の式をいちいち計算するんじゃなくて、中間生成物を消去して『1本の通算式』を作るのが鉄則だよ！
例えばオストワルト法なら、途中のNOやNO₂を全部消すと、
NH₃ ＋ 2O₂ ➔ HNO₃ ＋ H₂O
という超シンプルな1本の式になるんだ。これなら『アンモニア1molから硝酸が何molできるか』が一瞬で1:1だとわかるよね！」
2. 私立医学部の金属イオン系統分離を制する「優先度フロー」
第1ステップ：希塩酸（HCl）を加える
➔ Ag⁺, Pb²⁺ が塩化物（AgCl, PbCl₂）の白色沈殿として脱落！（※PbCl₂は熱湯に溶ける）
➔ Ag⁺, Pb²⁺ が塩化物（AgCl, PbCl₂）の白色沈殿として脱落！（※PbCl₂は熱湯に溶ける）
第2ステップ：酸性のまま硫化水素（H₂S）を通す
➔ イオン化傾向が小さく沈殿しやすい Cu²⁺（CuS黒色）が沈殿！
➔ イオン化傾向が小さく沈殿しやすい Cu²⁺（CuS黒色）が沈殿！
第3ステップ：煮沸してアンモニア水（NH₃）で塩基性にする
➔ 水酸化物として Fe³⁺（Fe(OH)₃赤褐）と Al³⁺（Al(OH)₃白）が沈殿！
➔ 水酸化物として Fe³⁺（Fe(OH)₃赤褐）と Al³⁺（Al(OH)₃白）が沈殿！
第4ステップ：塩基性のまま硫化水素（H₂S）を通す
➔ Zn²⁺（ZnS白）や Ni²⁺（NiS黒）が沈殿！
➔ Zn²⁺（ZnS白）や Ni²⁺（NiS黒）が沈殿！
第5ステップ：炭酸アンモニウムを加えて加熱
➔ アルカリ土類金属 Ca²⁺, Ba²⁺ が炭酸塩（CaCO₃, BaCO₃白）として沈殿！濾液にはNa⁺やK⁺が残る。
➔ アルカリ土類金属 Ca²⁺, Ba²⁺ が炭酸塩（CaCO₃, BaCO₃白）として沈殿！濾液にはNa⁺やK⁺が残る。
🔷 ユイちゃんの無機マスター宣言
「Sora先生、無機化学の全5回も本当にありがとうございました！
周期表マップから始まって、気体の追い出し原理、沈殿色の例外ルール、錯イオンのハグ結合、そして系統分離のフローまで…あんなに苦手だった無機化学が、1つの大きなパズルとして全部繋がりました！
有機化学と無機化学の2大武器が揃って、化学で合格点を取る自信がつきました！」
※ 本シリーズでは受験生の検索利便性を考慮して広く親しまれている「昭和大学医学部」と表記していますが、2026年現在の大学名称は「昭和医科大学」となります。