東京慈恵会医科大学医学部化学2026 解答・解説｜解説を読むだけでどんな問題かもわかる＋そっくり類題PDFつき！

Q: 東京慈恵会医科大学 医学部の化学2026年度は、どの順番で解くのがよいですか？

TMPSのおすすめは、大問1（ケイ素・シラン・シリコーン）に35分、大問2（ハロゲンと塩化ビニル）に25分の、化学60分の配分です。本番は理科2科目で120分なので、化学に60分を使う想定です。どちらの大問も、計算問題は小問ごとに独立しているので、解ける小問から確実に取ります。

Q: 問題文が載っていなくても、どんな問題か分かりますか？

分かります。著作権に配慮して問題本文・図は掲載していませんが、各大問の最初に「どういう問題か」として、設定・何を答えるか・答える形（数字・記号・字数制限つきの記述など）をTMPSの言葉で説明しています。

Q: 答えは、どうやって確かめていますか？

計算問題は、有効数字・単位まで含めて、pythonで再計算して確かめています（反応式は原子数の保存もスクリプトで確認）。一方、元素の族・酸化力の順・水溶液の性質の正誤・用語などの知識問題は、スクリプトでは確かめられないので、ページ内に「要確認」と明記しています。

Q: 字数制限つきの記述は、どう書けばいいですか？

指定された語を全部使い、結論を先に書きます。たとえば電子配置の問いなら「原子番号→電子の数→各電子殻の電子の数」の順です。このページには、字数を数えた模範解答を載せています。

Q: そっくり類題セットとは何ですか？

2026年度と同じ2大問（問1〜6、問1〜4）の構成で、題材・数値・設定を変えたTMPSオリジナル問題です。全10問の答え・解説をこのページに掲載し、本番形式の問題冊子PDFも無料で配布しています。

Q: 解説に誤りを見つけたらどうすればいいですか？

公式LINEからお知らせください。確認のうえ修正し、更新日を記載します。

📌 このページの使い方

過去問集をお持ちの方：化学60分の配分で解き、答え一覧で採点してから解説へ
お持ちでない方：各大問の「どういう問題か」を読めば、問題の中身がそのまま分かります
最後にそっくり類題セット（PDF版あり）を60分で解き、初見でも同じ解き方ができるか確かめる

※ 著作権に配慮し、入試問題の本文・図は掲載していません。図はTMPSが作成した解説用の図です。本番は理科2科目で120分・200点で、このページでは化学に60分を使う想定で時間配分を示しています。※ 知識問題（族・酸化力・性質の正誤・用語など）は、スクリプトでは確かめられないため「要確認」と示しています。

⚠️ 問題等で誤りを発見された場合、修正しますので、TMPS医学館までLINEを下さい。（迅速に確認・更新いたします）

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SUMMARY

3分で分かる 2026年度の慈恵医大の化学

✅ 全2大問・理科2科目で120分。大問1が問1〜6、大問2が問1〜4。空欄補充、計算、反応式、字数制限つきの記述、構造式が混ざった、記述式中心の試験です。
✅ 大問1は「ケイ素」。周期表の知識（空欄ア〜オ）、反応エンタルピー、電子配置の記述（54字以内）、シランの燃焼と気体の体積、酸化数、そして環状のシロキサンが水で開環して高分子になる重合の計算まで、1つの元素を軸に幅広く問われます。
✅ 大問2は「ハロゲン」。4つの17族元素 X¹〜X⁴ の正体を、問題の条件（酸化力・同位体・融点沸点・ガラスを侵す性質）から決めるのが出発点です。そのうえで、同位体の質量数、フッ化水素酸の濃度、塩化ビニルの合成と電気分解、共重合の計算が続きます。
✅ 計算問題は「前の答えを使う」形が少なく、1問ずつ取れます。有効数字の桁数が指定されているので、最後の丸めまで確実に。
✅ 差がつくのは、問題文の条件の読み取り。たとえば大問1の問5は「ケイ素は水素より電気陰性度が小さい」という文中の条件から、SiH₄ の水素の酸化数が $-1$ になります。

Yuiちゃん

知識問題が多くて、覚えていないと手が出ないものもありそうで不安です…。

Sora先生

大問2の元素の正体は、「融点−7℃・沸点59℃」のようなヒントから決まる。覚えるべき知識は多くなくて、条件を拾う力のほうが大事だよ。

Yuiちゃん

字数制限の記述が苦手です。

Sora先生

指定語を全部使って、結論を先に書く。電子配置なら「原子番号→電子の数→殻ごとの個数」。型があるから、練習すれば取れる問題だよ。

STRATEGY MAP

化学60分の立ち回りマップ

時間はTMPSの目安です。本番は理科2科目で120分なので、化学に60分を使う想定で配分しています。

化学60分の時間配分。大問1が35分、大問2が25分 — 図A　化学60分の使い方（TMPS作成）

🧭 おすすめの解く順番

大問1 → 大問2（得意な方を先でも可）

大問1は問2・問4・問5が短時間で取れます。問6の重合の計算は「重合度 $n$」を丁寧に扱う必要があるので、最後に回して時間をかけます。大問2は、先に問1・問2で元素の正体を押さえてから、問3・問4の計算に入りましょう。

ANSWERS

本番の答え一覧（採点用）

解説を読む前の採点用です。計算問題はpythonで再計算し、知識問題は「要確認」として分けています（注記を参照）。

大問1（ケイ素）

問1 ア 14 ／イ (b) ／ウ (c) ／エ (h) ／オ (j)問2 $+689$ kJ/mol問3 ケイ素原子は原子番号が14で14個の電子をもち，K殻に2個，L殻に8個，M殻に4個配置されている。（49字）問4 (i) $\mathrm{SiH_4}+2\mathrm{O_2}\to\mathrm{SiO_2}+2\mathrm{H_2O}$ ／ (ii) 22.5 L ／ (iii) 分子自身に体積があり，分子間に引力がはたらくから。問5 $\mathrm{SiH_4}$：$+4$，$\mathrm{Na_2SiO_3}$：$+4$問6 (i) $a=n/3$，$b=1$ ／ (ii) $1.35\times10^{3}$ ／ (iii) 1.80 mg

大問2（ハロゲン）

問1 (c)問2 (i) 質量数 79 と 81，存在比 1：1 ／ (ii) $\mathrm{ZnBr_2}$ ／ (iii) シクロペンタノン問3 (i) $a=6,\ b=1,\ c=1,\ d=2,\ e=2$ ／ (ii) 27 mol/L ／ (iii) (b)(c)(e)(g)(h)(j) ／ (iv) 水素結合問4 (i) 99.7 L ／ (ii) 陰極 $2\mathrm{H_2O}+2e^-\to\mathrm{H_2}+2\mathrm{OH^-}$，陽極 $2\mathrm{Cl^-}\to\mathrm{Cl_2}+2e^-$ ／ (iii) 200分／ (iv) 12.1 % ／ (v) $x=2.17$

⚠️ 要確認（知識問題）：大問1 問1（ア〜オ）・問4(iii)、大問2 問1・問2(ii)(iii)・問3(iii)(iv)・問4(ii) は、元素の性質や用語の知識に依存するため、スクリプトでは確かめられません。解答欄の形式（記号か文字か）は問題冊子で確かめてください。

※ 検算：計算問題（問2、問4(ii)(i)、問6、大問2の問2(i)、問3(i)(ii)、問4(i)(iii)(iv)(v)）は、有効数字まで含めてpythonで再計算し、反応式は原子数の保存をスクリプトで確かめました。字数制限の記述（問3・問4(iii)）は字数を数えています。

採点したら → 30秒の得点診断へ

大問1 ／目標：35分（ケイ素・シラン・シロキサン）

大問1 ケイ素 ── 周期表の知識から、気体・酸化数・重合の計算まで

1つの元素（ケイ素）を軸に、知識・熱化学・気体・酸化還元・高分子の計算が並びます。小問ごとに独立なので、取れるところから取るのが基本です。

現場戦略試験会場でのリアルな立ち回り（大問1）

⏱ 目標時間 & 死守ライン目標35分。問1・2・4・5を短く（計15分）、問3の記述に5分、問6の重合の計算に15分。

⚠️ 損切り・警戒ライン問3の字数制限つき記述で、書き直しを繰り返さない。「原子番号→電子の数→各殻」の型で一度書いたら、字数だけ数えて次へ。問4(iii)の理由も同様に型で。

💡 初手の思考トリガー問2は「生成物 − 反応物」、問5は文中の電気陰性度の条件、問6は重合度 $n$ と末端の水をまず式にする。

📝 どういう問題か？

ケイ素を題材にした大問。炭素と同じ族のケイ素の性質を問う空欄補充に始まり、石英の還元、シラン（SiH₄）の自然発火とアルカリ水溶液による分解、環状のジメチルシロキサン（Si と O が交互に並んだ六員環）が触媒と水で開環して鎖状の高分子になる反応までを扱う。

問1：[ア]に数字、[イ]〜[オ]に語（記号）を入れる。ケイ素の族、電気陰性度、単体の存在、二酸化ケイ素と炭素の反応の種類、開環重合でできる高分子
問2：石英（二酸化ケイ素）を黒鉛で還元してケイ素と一酸化炭素ができる反応の反応エンタルピー（kJ/mol）
問3：ケイ素原子の電子配置を、指定された6つの語をすべて使って54字以内で説明する
問4：シランについて、(i)酸素との反応式、(ii)密度から求める1.00 molの体積（有効数字3桁）、(iii)実在気体で状態方程式が成り立たない理由（34字以内）
問5：シランとケイ酸ナトリウム中のケイ素の酸化数
問6：環状のシロキサンAが水で開環重合して高分子Bになる反応。(i)係数 $a,b$（重合度 $n$ を使う。考え方も記述）、(ii)平均分子量から求める平均重合度、(iii)必要な水の質量（mg）

問1：知識の空欄補充。要確認

ア：14。炭素と同じ族は14族。イ：(b) 小さ。ケイ素の電気陰性度は約1.9で、炭素（約2.6）・水素（約2.2）より小さい（この条件は、問5の酸化数でも使います）。ウ：(c) 単体。ケイ素は二酸化ケイ素やケイ酸塩として存在し、単体は天然にはありません。エ：(h) 還元。二酸化ケイ素を炭素で還元します。オ：(j) ナイロン6。環状の ε-カプロラクタムが環を開きながら重合してできる、開環重合の代表です。

問2：反応エンタルピー。「石英1 molからケイ素1 molが生じる反応」を式にします。単体（ケイ素・黒鉛）の生成エンタルピーは0です。

$$\mathrm{SiO_2}+2\mathrm{C}\ \longrightarrow\ \mathrm{Si}+2\mathrm{CO}$$

$$\Delta H=(\text{生成物の生成エンタルピーの和})-(\text{反応物の和})=2\times(-111)-(-911)=+689\ \text{kJ/mol}$$

問3：電子配置の記述（54字以内）。ケイ素の原子番号は14。K殻に2個、L殻に8個、残りの4個がM殻に入ります。指定された語（ケイ素原子，原子番号，電子，M殻，L殻，K殻）をすべて使います。要確認

例）ケイ素原子は原子番号が14で14個の電子をもち，K殻に2個，L殻に8個，M殻に4個配置されている。（49字）

問4(i)：反応式。シランの燃焼は、左右で原子数をそろえます。

$$\mathrm{SiH_4}+2\mathrm{O_2}\ \longrightarrow\ \mathrm{SiO_2}+2\mathrm{H_2O}$$

(ii)：1.00 molの体積。モル質量は $28.0+4\times1.00=32.0$ g/mol。密度が 1.42 g/L なので、体積は質量÷密度です（実在気体の密度から求めるので、$PV=nRT$ は使いません）。

$$V=\frac{32.0\ \text{g}}{1.42\ \text{g/L}}=22.5\ \text{L}$$

(iii)：34字以内の理由。理想気体の仮定が成り立たない理由を、2点で書きます。要確認

例）分子自身に体積があり，分子間に引力がはたらくから。（25字）

問5：酸化数。ここが罠です。問題文の最初に「ケイ素は水素よりも電気陰性度が小さい」とあります。電気陰性度の大きい水素が電子を引き寄せるので、$\mathrm{SiH_4}$ の水素は $-1$、ケイ素は $+4$ になります。

$$\mathrm{SiH_4}:\ x+4\times(-1)=0\ \Rightarrow\ x=+4,\qquad \mathrm{Na_2SiO_3}:\ 2\times(+1)+x+3\times(-2)=0\ \Rightarrow\ x=+4$$

式(1)では、ケイ素の酸化数は変わらず、水素が $-1$ から0に変わる（酸化される）反応だと分かります。

環状の3量体A（Siに2つのメチル基、SiとOが交互の六員環）に水を加えると、鎖状の高分子B：HO−[Si(CH3)2−O]n−Hができる — 図B　環状シロキサンAと高分子B（TMPS作成・解説用）

問6(i)：係数。Bは「繰り返し単位 $\mathrm{Si(CH_3)_2O}$ が $n$ 個」で、両端が HO と H です。Aは繰り返し単位3個の環なので、$n$ 個の単位をつくるのにAは $\dfrac n3$ 個必要です。鎖の両端の H と OH で、水は鎖1本につき1分子です。

$$\frac n3\,\mathrm{A}+1\,\mathrm{H_2O}\ \longrightarrow\ \mathrm{HO}\!-\![\mathrm{Si(CH_3)_2O}]_n\!-\!\mathrm{H}\qquad(a=\tfrac n3,\ b=1)$$

(ii)：平均重合度。繰り返し単位 $\mathrm{Si(CH_3)_2O}$ の式量は $28.0+2\times15.0+16.0=74.0$。Bの分子量は $74.0n+18.0$（末端の水分）。

$$74.0\,n+18.0=1.00\times10^{5}\ \Rightarrow\ n=\frac{1.00\times10^{5}-18.0}{74.0}=1.35\times10^{3}$$

(iii)：必要な水の質量。9.99 gのAは $\dfrac{9.99}{222}=0.0450$ mol（Aの分子量 $=74.0\times3=222$）。鎖1本（$n$ 個の単位）につきAは $\dfrac n3$ 分子で水が1分子なので、

$$\text{鎖の物質量}=\frac{0.0450}{n/3}=\frac{0.0450\times3}{1.351\times10^{3}}\doteq1.00\times10^{-4}\ \text{mol}\ \Rightarrow\ \text{水}=1.00\times10^{-4}\times18.0\doteq1.80\times10^{-3}\ \text{g}=1.80\ \text{mg}$$

（質量保存でも確かめられます：Bの質量は $9.99+w$ g、物質量は $\dfrac{9.99+w}{1.00\times10^{5}}$ mol、これが水 $\dfrac{w}{18.0}$ mol に等しい → $w=1.80\times10^{-3}$ g。）

🎯 大問1の答え

問1：ア 14，イ (b)，ウ (c)，エ (h)，オ (j)問2：$+689$ kJ/mol問3：（例）ケイ素原子は原子番号が14で14個の電子をもち，K殻に2個，L殻に8個，M殻に4個配置されている。問4：(i) $\mathrm{SiH_4}+2\mathrm{O_2}\to\mathrm{SiO_2}+2\mathrm{H_2O}$，(ii) 22.5 L，(iii) 分子自身に体積があり，分子間に引力がはたらくから。問5：$\mathrm{SiH_4}$ $+4$，$\mathrm{Na_2SiO_3}$ $+4$問6：(i) $a=n/3,\ b=1$，(ii) $1.35\times10^{3}$，(iii) 1.80 mg

⚠️ 問5で、「水素は $+1$」と決めつけて $\mathrm{SiH_4}$ のケイ素を $-4$ にしない。問題文の電気陰性度の条件が優先。問6(i)は、$a=n$ ではなく $\dfrac n3$（Aは3単位の環）、$b$ は $n$ ではなく1（水は鎖1本あたり1分子）。(ii)の分子量に末端の 18.0 を入れても無視しても、3桁では同じ値になる。

Yuiちゃん

問6の(i)で、水の係数が $n$ ではなく1になる理由が分かりません…。

Sora先生

鎖の両端を見てごらん。Bの両端は HO と H の1組だけ。つまり、1本の鎖をつくるときに、水は1分子だけ入る。繰り返し単位がいくつあっても、両端は1か所ずつだから、水は1。

Sora先生の総整理表

大問1：ケイ素の型

小問	やること	着眼点
問2	反応エンタルピー＝生成物の和 − 反応物の和	単体（Si，C）は0。石英1 molあたり
問3・4(iii)	字数制限の記述は型で書く	指定語をすべて使う。字数を数える
問4(ii)	体積＝モル質量 ÷ 密度	実在気体の密度なので $PV=nRT$ は使わない
問5	電気陰性度の条件から酸化数を決める	水素が $-1$、ケイ素は $+4$
問6	重合度 $n$ で式を立てる	$a=n/3$，$b=1$。Bの分子量は $74.0n+18.0$

TMPSコーチング診断

🩺【自己診断】大問1で手が止まった人への処方箋

問2符号が合わない → 反応式を書いて「生成物 − 反応物」。単体は0
問3字数が合わない → 型（原子番号→電子の数→各殻）で書いてから、字数を数えて削る
問5酸化数が合わない → 問題文の電気陰性度の記述を探し、水素の酸化数を決める
問6係数が出ない → 重合度 $n$ で、Bの組成と両端（HO，H）を先に書く

大問2 ／目標：25分（ハロゲン・同位体・塩化ビニル）

大問2 ハロゲン ── まず元素を決めて、それから計算する

4つの17族元素 X¹〜X⁴ の正体は、問題のヒントから決まります。元素が決まれば計算問題は定型です。

現場戦略試験会場でのリアルな立ち回り（大問2）

⏱ 目標時間 & 死守ライン目標25分。元素を決める（問1・問2(i)で5分）→問2(ii)(iii)と問3（10分）→問4（10分）。

⚠️ 損切り・警戒ライン問2(iii)の構造式や問3(iii)の10個の記述で迷って時間を使わない。確信のないものは後回しにして、問4の計算を先に取る。

💡 初手の思考トリガーX²＝F（ガラスを侵す・二酸化ケイ素と反応）、X¹＝Br（融点−7℃・沸点59℃）、X³＝Cl（NaX³ 水溶液の電気分解）、X⁴＝I。

📝 どういう問題か？

17族の互いに異なる4元素について、ハロゲンの単体の酸化力、環状炭化水素への付加と脱ハロゲン（同位体の質量数から元素の存在比を求める）、フッ化水素酸と二酸化ケイ素の反応の計算、そして塩化ビニル・アクリロニトリルの合成と共重合を扱う。

問1：3つの単体 $(\mathrm{X^1})_2,(\mathrm{X^3})_2,(\mathrm{X^4})_2$ の酸化力の強さの順（記号で選ぶ）
問2：(i)同位体の質量数と存在比、(ii)亜鉛との反応で生じる無機物質の化学式、(iii)化合物Dの構造式
問3：(i)式(1)の係数 a〜e、(ii)反応前の濃度（有効数字2桁）、(iii)HX² についての記述の正誤を選ぶ（複数）、(iv)沸点が高い原因となる分子間力
問4：(i)必要な気体の体積（理論値）、(ii)電気分解の電極反応式、(iii)電気分解の時間、(iv)共重合体中の窒素の質量％、(v)共重合の物質量比 $x$

問1：元素の正体と酸化力の順。要確認酸化力の強い単体は、弱い単体のイオンを酸化して単体にします。実験から $(\mathrm{X^3})_2>(\mathrm{X^1})_2>(\mathrm{X^4})_2$（問2・問3で X¹＝Br，X³＝Cl，X⁴＝I と分かり、$\mathrm{Cl_2}>\mathrm{Br_2}>\mathrm{I_2}$ とも一致）。答えは (c)。

シクロペンテンA、臭素との付加生成物B、Zn処理でAにもどる反応、シクロペンタノールC、脱水でAになり酸化でシクロペンタノンD — 図C　問2の化合物の関係（TMPS作成・解説用）

問2(i)：同位体の質量数。Aは分子式 $\mathrm{C_5H_8}$ で枝分かれのない環式なので、シクロペンテン（二重結合1つの五員環）。Bは臭素 $(\mathrm{X^1})_2$ が付加した $\mathrm{C_5H_8X^1_2}$ です。炭素と水素の質量数の和は $5\times12+8\times1=68$。質量数の総和 226，228，230 から、X¹ 2個の質量数の和は 158，160，162。

$$2m_1=158\Rightarrow m_1=79,\qquad m_1+m_2=160\Rightarrow m_2=81,\qquad 2m_2=162\ \checkmark$$

3つの値が $1:2:1$ で現れるのは、2つの同位体の存在比が $p:q$ のとき $p^2:2pq:q^2=1:2:1$ だから、$p=q$、すなわち存在比は $1:1$。（融点−7℃・沸点59℃の $(\mathrm{X^1})_2$ は臭素 Br₂ で、質量数79と81の同位体が約1:1で存在することとも一致します。）

(ii)：無機物質。要確認ジブロモ化合物を亜鉛と反応させると、臭素が取れて二重結合がもどります。

$$\mathrm{C_5H_8Br_2}+\mathrm{Zn}\ \longrightarrow\ \mathrm{C_5H_8}+\mathrm{ZnBr_2}$$

(iii)：化合物D。要確認Aはシクロペンタノール（C）の脱水で得られます。第二級アルコールを酸化するとケトンになるので、Dはシクロペンタノン（五員環の炭素の1つが C=O）。構造式は、五員環の1か所に C=O を書きます。

問3(i)：係数。$\mathrm{HF}+\mathrm{SiO_2}\to\mathrm{H}_d\mathrm{SiF_6}+\mathrm{H_2O}$ で、原子数をそろえます。F の数から $a=6c$、Si から $b=c$、O から $2b=e$、H から $a=cd+2e$。$b=c=1$ とおくと $a=6$，$e=2$，$d=2$。

$$6\,\mathrm{HF}+\mathrm{SiO_2}\ \longrightarrow\ \mathrm{H_2SiF_6}+2\,\mathrm{H_2O}$$

(ii)：反応前の濃度。反応した二酸化ケイ素は $20.0-9.2=10.8$ g、$\dfrac{10.8}{60.0}=0.180$ mol（$\mathrm{SiO_2}=28.0+32.0=60.0$）。式(1)から、消費した HF は $6\times0.180=1.08$ mol。これが反応前の $100-60=40\%$ なので、

$$\text{反応前の HF}=\frac{1.08}{0.40}=2.70\ \text{mol},\qquad [\mathrm{HF}]=\frac{2.70}{0.100\ \text{L}}=27\ \text{mol/L}$$

(iii)：記述の正誤。要確認フッ化水素酸 HF について正しいのは (b)(c)(e)(g)(h)(j)。(b) HF は弱酸（HBr は強酸）。(c) 弱酸とその塩（NaF）の混合液は緩衝作用を示す。(e) AgF は水に溶けやすい。(g) F₂ と水の反応で HF が生じる。(h) 蛍石 $\mathrm{CaF_2}$ と濃硫酸から HF が得られる。(j) ガラスを侵すのでポリエチレン容器に保存する。誤りは (a)(d)(f)(i)：シリカゲルは SiO₂ なので HF の乾燥には使えない（(i)）。

(iv)：分子間力。要確認HF の沸点が高いのは、水素結合をつくるため（フッ素の電気陰性度が大きく、H–F 結合が強く分極する）。

エチレンEと塩素から1,2-ジクロロエタンF、塩化水素がとれて塩化ビニルG。アセチレンHと塩化水素から塩化ビニル、アセチレンHとシアン化水素からアクリロニトリルJ。GとJの共重合 — 図D　問4の化合物の関係（TMPS作成・解説用）

問4：化合物を決める。$\mathrm{C_2H_4}$（エチレン）に塩素を付加すると 1,2-ジクロロエタン（F）、HCl がとれると分子量62.5の塩化ビニル $\mathrm{CH_2{=}CHCl}$（G）。アセチレン（H）に HCN を付加するとアクリロニトリル $\mathrm{CH_2{=}CH{-}CN}$（J、分子量53.0）。

(i)：Cl₂の体積。Gの1 molには Cl₂ が1 mol必要です。G 37.5 kg は $\dfrac{37.5\times10^{3}}{62.5}=600$ mol。気体は理想気体として、27℃＝300 K で

$$V=\frac{nRT}{P}=\frac{600\times8.31\times10^{3}\times300}{1.50\times10^{7}}=99.7\ \text{L}$$

(ii)：電極反応。要確認塩化ナトリウム水溶液の電気分解では、陰極で水が還元され、陽極で塩化物イオンが酸化されます。

$$\text{陰極：}2\mathrm{H_2O}+2e^-\to\mathrm{H_2}+2\mathrm{OH^-},\qquad\text{陽極：}2\mathrm{Cl^-}\to\mathrm{Cl_2}+2e^-$$

(iii)：時間。Cl₂ 600 mol には電子 1200 mol が必要。電気量は $1200\times9.65\times10^{4}$ C。

$$t=\frac{Q}{I}=\frac{1200\times9.65\times10^{4}}{9.65\times10^{3}}=1.20\times10^{4}\ \text{s}=200\ \text{分}$$

(iv)：窒素の質量％。GとJを1：1で共重合させると、繰り返し単位（G1個＋J1個）の質量は $62.5+53.0=115.5$。窒素（原子量14.0）は1個。

$$\frac{14.0}{115.5}\times100=12.1\ \%$$

(v)：物質量比 $x$。G 1 molあたりの Cl は 35.5 g（62.5 から $2\times12.0+3\times1.00=27.0$ を引いて Cl＝35.5）。共重合体の質量は $62.5+53.0x$。

$$\frac{35.5}{62.5+53.0x}=0.200\ \Rightarrow\ 62.5+53.0x=177.5\ \Rightarrow\ x=\frac{115}{53.0}=2.17$$

🎯 大問2の答え

問1：(c)問2：(i) 質量数 79 と 81，存在比 1：1，(ii) $\mathrm{ZnBr_2}$，(iii) シクロペンタノン問3：(i) $a=6,b=1,c=1,d=2,e=2$，(ii) 27 mol/L，(iii) (b)(c)(e)(g)(h)(j)，(iv) 水素結合問4：(i) 99.7 L，(ii) 陰極 $2\mathrm{H_2O}+2e^-\to\mathrm{H_2}+2\mathrm{OH^-}$，陽極 $2\mathrm{Cl^-}\to\mathrm{Cl_2}+2e^-$，(iii) 200分，(iv) 12.1 %，(v) $x=2.17$

⚠️ 問3(ii)で、「HF の物質量が反応前の60％になった」は40％が消費されたという意味。0.4 で割るのを忘れない。問4(i)は、反応式の係数から Cl₂ と G は 1：1。圧力が高くても、特に指示がなければ気体はすべて理想気体として計算する。(iv)は、窒素1個分（14.0）を、G＋J 1組の質量（115.5）で割る。

Yuiちゃん

問2(i)の同位体で、226・228・230 から質量数が出る流れが分かりません。

Sora先生

まず、同位体の影響を受けないC・Hの分を引く。五員環の C₅H₈ は 68。残りが Br 2個分の質量数の和で、158・160・162。これは 79+79、79+81、81+81 だよ。$1:2:1$ なら、79 と 81 は同じ割合で存在する、と読める。

Sora先生の総整理表

大問2：ハロゲンの型

小問	やること	着眼点
問1・2	条件から元素を決める	融点−7℃・沸点59℃ → Br。ガラスを侵す → F
問2(i)	同位体の質量数と存在比	$p^2:2pq:q^2$ の比から存在比。C・H の質量数を先に引く
問3(ii)	消費量 ÷ 消費の割合	60％残る → 40％消費。$6\times$ で係数を使う
問4(i)(iii)	$PV=nRT$、電気量 $=n(e^-)\times F$	G 1 molに Cl₂ 1 mol、電子は 2 mol

TMPSコーチング診断

🩺【自己診断】大問2で手が止まった人への処方箋

問1元素が決まらない → 融点・沸点・ガラス・NaX の電気分解のヒントを拾って順に決める
問2(i)質量数が出ない → C・H の質量数の和を引いて、ハロゲン2個分の和にする
問3濃度が出ない → 係数比で消費した HF を求め、消費の割合（40％）で割る
問4計算が合わない → 反応式の係数から物質量の関係を先に決める（Cl₂ は G と 1：1、電子は Cl₂ の2倍）

TMPS ORIGINAL

慈恵医大2026型そっくり類題セット
（全2大問・解答解説つき）

2026年度の本番と同じ2大問（問1〜6、問1〜4）・同じ型で、題材と数値を変えたTMPSオリジナル問題です。周期表の知識と熱化学、字数制限の記述、酸化数、開環重合の計算、ハロゲンの元素決定と塩化ビニルの計算を一通り練習できます。

試験時間の目安 60分ホウ素とナイロン6・17族元素と塩化ビニル

📄 本番形式の問題冊子PDFをダウンロード（全5ページ）

印刷して、本番と同じように60分で解けます（本番は理科2科目で120分）。解答・解説はこのページの下に掲載しています。

※ 東京慈恵会医科大学の入試問題ではありません。本文・設問・人物・団体（架空）はすべてTMPS医学館が作成したオリジナルで、出典のある引用ではありません。

類題大問1 ホウ素とジボラン・ナイロン6

原子量：H＝1.00，B＝10.8，C＝12.0，N＝14.0，O＝16.0，Si＝28.0。気体定数：$8.31\times10^{3}$ Pa・L/(mol・K)，ファラデー定数：$9.65\times10^{4}$ C/mol。
答えはすべて解答用紙（想定）に記入する。数値を答える場合の有効数字の桁数は，問題文の条件から適切に判断すること。特に指示がなければ，気体はすべて理想気体とする。

次の文を読み，下の問いに答えよ。

元素の周期表で，アルミニウムと同じア族に属するホウ素は，炭素や水素よりも電気陰性度がイい。ホウ素のウは，天然には存在しないため，酸化ホウ素をマグネシウムでエしてつくる。$^{\ ①}$

分子式$\mathrm{B_{2}H_{6}}$で表されるジボランは，空気中で自然発火する。$^{\ ②}$ また，式(1)に示すように，ジボランは水と反応して分解する。

$\displaystyle \mathrm{B_2H_6}+6\,\mathrm{H_2O}\ \longrightarrow\ 2\,\mathrm{H_3BO_3}+6\,\mathrm{H_2}\qquad(1)$

式(2)に示すように，触媒を用いて，環状構造をもつ化合物Aに水を作用させると，環が開き，次々と重合して化合物Bが得られる。単量体どうしから水などの小さい分子がとれながら次々と結合していく重合で得られる合成高分子化合物には，オなどがある。

環状の化合物A（ε-カプロラクタム）に水を作用させて、鎖状の高分子Bができる反応（係数a、b） — 図　式(2)の反応（TMPS作成）

問1 アに適する数字を記せ。また，イ〜オとして最も適するものを，次のうちから1つずつ選び，記号で答えよ。

(a) 大き(b) 小さ(c) 単体(d) 化合物(e) 縮合(f) 加水分解(g) 酸化(h) 還元(i) ビニロン(j) ナイロン6(k) ポリエチレンテレフタラート(l) クロロプレンゴム(m) ポリスチレン

問2 下線部①について，酸化ホウ素 $\mathrm{B_{2}O_{3}}$ をマグネシウムでエしたところ，ホウ素と酸化マグネシウムが生じた。酸化ホウ素と酸化マグネシウムの生成エンタルピーがそれぞれ $-1274$ kJ/mol，$-602$ kJ/mol のとき，酸化ホウ素 1 mol からホウ素が生じる反応の反応エンタルピーは何 kJ/mol か。

問3 ホウ素原子の電子配置を50字以内で説明せよ。ただし，次の語をすべて使うこと。

ホウ素原子，原子番号，電子，L殻，K殻

問4 下線部②について，次の問いに答えよ。

(i) ジボランと酸素が反応して，酸化ホウ素と水が生じる反応の化学反応式を表せ。

(ii) ジボランの密度が 0℃，$1.013\times10^{5}$ Pa で 1.23 g/L であるとき，ジボラン 1.00 mol の体積は，0℃，$1.013\times10^{5}$ Pa で何 L か。有効数字3桁で答えよ。ただし，ジボランは実在気体である。

(iii) 実在気体では，気体の状態方程式が厳密には成り立たない。その理由を34字以内で説明せよ。

問5 式(1)について，$\mathrm{B_{2}H_{6}}$ および $\mathrm{H_{3}BO_{3}}$ 中のホウ素原子の酸化数をそれぞれ求めよ。

問6 式(2)について，次の問いに答えよ。

(i) 化合物Bの重合度を $n$ としたとき，$a$ および $b$ に適する係数をそれぞれ記せ。また，考え方も示せ。ただし，係数を記す際には，必要に応じて重合度 $n$ を用い，係数が1の場合は省略せずに1と記せ。

(ii) 平均分子量 $2.26\times10^{4}$ の化合物Bの平均重合度はいくらか。

(iii) 22.6 g の化合物Aを用いて，平均分子量 $2.26\times10^{4}$ の化合物Bを得るために理論上必要な水の質量は何 mg か。

▶ 大問1 の答えと解説を見る

大問1 ホウ素とジボラン・ナイロン6 の答えと解説

問1

ア 13イ (b)ウ (c)エ (h)オ (k)

ホウ素はアルミニウムと同じ13族で，電気陰性度は炭素（2.6）・水素（2.2）より小さい（2.0）のでイは「小さ」。
ホウ素は鉱物（ホウ砂など）の化合物として存在し，単体は天然には存在しないのでウは「単体」。酸化ホウ素からホウ素を取り出すので，マグネシウムは還元剤，エは「還元」。
水などの小さい分子がとれながら重合する縮合重合でできるのは，ポリエチレンテレフタラート（PET）。ナイロン6は環状のε-カプロラクタムの開環重合，ポリスチレン・クロロプレンゴムは付加重合，ビニロンはポリビニルアルコールの化学反応でつくる。
知識問題。

問2

$-532$ kJ/mol

反応式：$\mathrm{B_{2}O_{3}}$ + 3$\mathrm{Mg}$ → 2$\mathrm{B}$ + 3$\mathrm{MgO}$。単体の生成エンタルピーは 0。
$\Delta H=3\times(-602)-(-1274)=-1806+1274=-532$ kJ/mol（発熱反応）。

問3

ホウ素原子は原子番号が5で5個の電子をもち，K殻に2個，L殻に3個配置されている。（41字）

原子番号5 → 電子は5個。内側から K殻に2個，L殻に最大8個まで入るので，残りの3個が L殻に入る。
「どの殻に何個か」を書くのがポイント。指定された語を落とさないこと。

問4 (i)

$\mathrm{B_{2}H_{6}}$ + 3$\mathrm{O_{2}}$ → $\mathrm{B_{2}O_{3}}$ + 3$\mathrm{H_{2}O}$

B：2＝2，H：6＝3×2，O：3×2＝3＋3 で原子数が保存される。

問4 (ii)

22.4 L

$\mathrm{B_{2}H_{6}}$ のモル質量は $2\times10.8+6\times1.00=27.6$ g/mol。体積は $\dfrac{27.6}{1.23}=22.4$ L。

問4 (iii)

分子自身に体積があり，分子間に引力がはたらくから。（25字）

理想気体は「分子の大きさ（体積）がない」「分子間力がはたらかない」と仮定している。この2つが実在気体では成り立たない。

問5

$\mathrm{B_{2}H_{6}}$：$+3$$\mathrm{H_{3}BO_{3}}$：$+3$

ホウ素は水素より電気陰性度が小さいので，$\mathrm{B_{2}H_{6}}$ の水素は $-1$。$2x+6\times(-1)=0$ より $x=+3$。
$\mathrm{H_{3}BO_{3}}$ は $+1\times3+x+(-2)\times3=0$ より $x=+3$。ホウ素の酸化数は変わらず，水素が $-1$ から 0 に変化する反応。

問6 (i)

$a=n$$b=1$

Bは $n$ 個の繰り返し単位 $-\mathrm{NH(CH_2)_5CO}-$ でできており，その1個はAの1分子と同じ組成（$\mathrm{C_{6}H_{11}NO}$）。したがって A は $n$ 分子必要。
鎖の両端が H と OH なので，水は1分子だけ付加する。$n\ \mathrm{C_6H_{11}NO}+\mathrm{H_2O}\to\mathrm{H[NH(CH_2)_5CO]_nOH}$。原子数が保存される。

問6 (ii)

$2.00\times10^{2}$

繰り返し単位 $\mathrm{C_{6}H_{11}NO}$ の式量は $72.0+11.0+14.0+16.0=113.0$。Bの分子量は $113.0n+18.0$。
$113.0n+18.0=2.26\times10^{4}$ より $n=\dfrac{22600-18.0}{113.0}=199.8\approx2.00\times10^{2}$（末端の 18.0 を無視しても同じ）。

問6 (iii)

18.0 mg

A の物質量は $\dfrac{22.6}{113.0}=0.200$ mol。B 1分子（鎖1本）あたり A が $n\approx200$ 分子，水が1分子。
鎖の本数は $\dfrac{0.200}{200}=1.00\times10^{-3}$ mol，水は同じ物質量なので $1.00\times10^{-3}\times18.0=1.80\times10^{-2}$ g $=18.0$ mg。

類題大問2 17族元素と塩化ビニル

次の文を読み，下の問いに答えよ。

Y$^{1}$〜Y$^{4}$ は，元素の周期表で17族の互いに異なる元素で，第2周期〜第5周期のいずれかに属する。

問1 KY$^{3}$ の水溶液に (Y$^{1}$)$_2$ の水溶液を加えたところ，(Y$^{3}$)$_2$ が生じた。また，KY$^{4}$ の水溶液に (Y$^{1}$)$_2$ の水溶液を加えたところ，(Y$^{4}$)$_2$ が生じた。さらに，KY$^{3}$ の水溶液に (Y$^{4}$)$_2$ の水溶液を加えたところ，(Y$^{3}$)$_2$ が生じた。(Y$^{1}$)$_2$，(Y$^{3}$)$_2$，(Y$^{4}$)$_2$ の酸化力の強さの順について当てはまるものを，次のうちから1つ選び，記号で答えよ。

(a) (Y$^{1}$)$_2$ ＞ (Y$^{3}$)$_2$ ＞ (Y$^{4}$)$_2$(b) (Y$^{1}$)$_2$ ＞ (Y$^{4}$)$_2$ ＞ (Y$^{3}$)$_2$(c) (Y$^{3}$)$_2$ ＞ (Y$^{1}$)$_2$ ＞ (Y$^{4}$)$_2$(d) (Y$^{3}$)$_2$ ＞ (Y$^{4}$)$_2$ ＞ (Y$^{1}$)$_2$(e) (Y$^{4}$)$_2$ ＞ (Y$^{1}$)$_2$ ＞ (Y$^{3}$)$_2$(f) (Y$^{4}$)$_2$ ＞ (Y$^{3}$)$_2$ ＞ (Y$^{1}$)$_2$

問2 分子式 $\mathrm{C_{6}H_{10}}$ で表される化合物Aは，枝分かれのない環式炭化水素である。化合物Aと (Y$^{1}$)$_2$ を反応させたところ，化合物Bが得られた。

(i) 元素Y$^{1}$には2つの同位体が一定の割合で存在し，水素および炭素は，それぞれ質量数1および12の原子のみからなるものとする。これらを踏まえ，化合物Bの分子式に含まれる原子の質量数の総和を求めると，152，154，156の3つの値が整数比 $9:6:1$ の確率で得られる。元素Y$^{1}$の2つの同位体の質量数をそれぞれ求め，これらの同位体の存在比を最も簡単な整数比で記せ。

(ii) 化合物Bを亜鉛と反応させると化合物Aになる。この反応で生じる無機物質の化学式を，Y$^{1}$に該当する元素の元素記号を用いて記せ。

(iii) 化合物Aは化合物Cの脱水反応により得られる。また，化合物Cを酸化すると，化合物Cの官能基が変化し，化合物Dになる。化合物Dの構造式を記せ。

問3 HY$^{2}$ の水溶液 500 mL に，二酸化ケイ素 30.0 g を加えた。水溶液中の HY$^{2}$ の物質量が反応前の70%になったとき，未反応の二酸化ケイ素の質量は 18.0 g であった。

(i) HY$^{2}$ と二酸化ケイ素の反応は，式(1)に示す化学反応式で表される。a〜eに適する数字をそれぞれ記せ。ただし，数字が1の場合は省略せずに1と記せ。

$\displaystyle \boxed{\text{a}}\ \mathrm{H}Y^2+\boxed{\text{b}}\ \mathrm{SiO_2}\ \longrightarrow\ \boxed{\text{c}}\ \mathrm{H}_{\boxed{\text{d}}}\mathrm{Si}(Y^2)_6+\boxed{\text{e}}\ \mathrm{H_2O}\qquad(1)$

(ii) 反応前の HY$^{2}$ の水溶液のモル濃度は何 mol/L か。有効数字2桁で答えよ。

(iii) 次の記述のうち，HY$^{1}$ について正しいものをすべて選び，記号で答えよ。

(a) HY$^{1}$ の水溶液は強い酸性を示す。(b) HY$^{1}$ の水溶液は弱い酸性を示す。(c) HY$^{1}$ とNaY$^{1}$の混合水溶液は緩衝作用を示す。(d) HY$^{1}$ とNaY$^{1}$の混合水溶液は緩衝作用を示さない。(e) HY$^{1}$ と Ag$_2$CO$_3$ が反応して生じる塩は水に溶けにくい。(f) HY$^{1}$ と Ag$_2$CO$_3$ が反応して生じる塩は水に溶けやすい。(g) HY$^{1}$ は NaY$^{1}$ と濃硫酸の反応により生じる。(h) HY$^{1}$ の乾燥にはソーダ石灰を用いる。(i) HY$^{1}$ の水溶液はガラスの容器に保存できる。

(iv) HY$^{1}$，HY$^{3}$，HY$^{4}$ のうち，沸点が最も高いものを，元素記号を用いた化学式で記せ。また，その沸点が高くなる原因となる分子間力を何というか。

問4 分子式 $\mathrm{C_{2}H_{4}}$ で表される化合物Eと (Y$^{1}$)$_2$ を反応させると，化合物Fが得られる。化合物Fから HY$^{1}$ がとれると，分子量62.5の化合物Gが生じる。(Y$^{1}$)$_2$ は，工業的には NaY$^{1}$ 水溶液の電気分解で製造される。また，化合物Gは，触媒を用いて，分子式 $\mathrm{C_{2}H_{2}}$ で表される化合物Hと HY$^{1}$ を1：1の物質量比で反応させることでも得られる。同様に，触媒を用いて，化合物Hと $\mathrm{CH_{3}COOH}$ を1：1の物質量比で反応させると，化合物Jが得られる。

(i) 化合物Gを 25.0 kg 得るために理論上必要な(Y$^{1}$)$_2$ の体積は，17℃，$2.00\times10^{7}$ Pa で何 L か。

(ii) 下線部（NaY$^{1}$ 水溶液の電気分解）について，陰極と陽極で起こる反応を，電子 e$^-$ を含むイオン反応式でそれぞれ表せ。ただし，Y$^{1}$ は，該当する元素の元素記号を用いて記せ。

(iii) NaY$^{1}$ 水溶液を $9.65\times10^{3}$ A の電流で電気分解して，(i)で理論上必要な (Y$^{1}$)$_2$ を発生させた。電気分解していた時間は何秒か。ただし，NaY$^{1}$ 水溶液中には十分な量の NaY$^{1}$ が溶解していたものとする。

(iv) 化合物Gと化合物Jを1：1の物質量比で共重合させた。得られた重合体に含まれる Y$^{1}$ の割合は質量比で何%か。有効数字3桁で答えよ。ただし，重合体の末端は考慮しなくてよい。

(v) 化合物Gと化合物Jを1：$x$ の物質量比で共重合させた。得られた重合体に含まれる Y$^{1}$ の割合が質量比で 30.0% であったとき，$x$ の値を求め，有効数字3桁で答えよ。ただし，重合体の末端は考慮しなくてよい。

▶ 大問2 の答えと解説を見る

大問2 17族元素と塩化ビニルの答えと解説

問1

(b)

酸化力の強い単体は，弱い単体のイオンを酸化して単体にする。1番目と2番目の実験から (Y$^{1}$)$_2$ は (Y$^{3}$)$_2$ と (Y$^{4}$)$_2$ のどちらよりも強い。3番目の実験から (Y$^{4}$)$_2$ ＞ (Y$^{3}$)$_2$。
合わせて (Y$^{1}$)$_2$ ＞ (Y$^{4}$)$_2$ ＞ (Y$^{3}$)$_2$ で (b)。（実際は Y$^1$＝Cl，Y$^4$＝Br，Y$^3$＝I で Cl$_2$＞Br$_2$＞I$_2$。）知識に依存する問題。

問2 (i)

質量数 35 と 37存在比 3：1

A は C$_6$H$_{10}$ の環式（シクロヘキセン），B は C$_6$H$_{10}$Y$^{1}$$_2$。C と H の質量数の和は $6\times12+10=82$。
Y$^{1}$ 2個の質量数の和は 70，72，74。2つの同位体の質量数を $m_1<m_2$ とすると $2m_1=70$，$m_1+m_2=72$，$2m_2=74$ より $m_1=35$，$m_2=37$。
存在比を $p:q$ とすると，組合せの確率は $p^2:2pq:q^2=9:6:1$ なので $p:q=3:1$。

問2 (ii)

$\mathrm{ZnCl_{2}}$

$\mathrm{C_{6}H_{10}Cl_{2}}$ + $\mathrm{Zn}$ → $\mathrm{C_{6}H_{10}}$ + $\mathrm{ZnCl_{2}}$。Y$^1$＝Cl は(i)の質量数 35・37（存在比 3：1）から判断する。

問2 (iii)

シクロヘキサノン（六員環の炭素の1つが C＝O になった環状ケトン）

A（シクロヘキセン）は C（シクロヘキサノール）の脱水で得られる。第二級アルコールを酸化するとケトンになるので D はシクロヘキサノン $\mathrm{C_{6}H_{10}O}$。
構造式を記す問いなので，答案では六員環の図で書く。知識問題。

問3 (i)

a＝6，b＝1，c＝1，d＝2，e＝2

$\mathrm{Si}$ の係数を1とすると，F（Y$^2$）が6個なので a＝6。H の数：$6=d+2e$，O の数：$2b=e$（$b=1$ より $e=2$）。よって $d=2$。
6HF + SiO$_2$ → H$_2$SiF$_6$ + 2H$_2$O。H・Si・O・F の原子数がすべて保存される。Y$^2$＝F はガラスを侵す性質から判断する。

問3 (ii)

8.0 mol/L

反応した SiO$_2$ は $30.0-18.0=12.0$ g，$\dfrac{12.0}{60.0}=0.200$ mol。式(1)より，消費した HF は $6\times0.200=1.20$ mol。
これが反応前の $30\%$（$100-70$）なので，反応前の HF は $\dfrac{1.20}{0.30}=4.00$ mol。濃度は $\dfrac{4.00}{0.500}=8.0$ mol/L。

問3 (iii)

(a)，(d)，(e)，(g)，(i)

塩酸は強酸（a）で，強酸とその塩の混合水溶液は緩衝作用を示さない（d）。AgCl は水に溶けにくい（e）。NaCl と濃硫酸の加熱で HCl が発生する（g）。HCl はガラスを侵さない（i）。
塩基性のソーダ石灰は HCl と反応してしまうので乾燥に使えない（h は誤り）。知識問題。

問3 (iv)

HIファンデルワールス力（分子量が大きいほど強い）

Y$^3$＝I。HCl・HBr・HI は，分子量が大きいほどファンデルワールス力が強くなり，沸点は HI が最も高い。
同じ族の中で，水素結合をするのはHFだけ。知識問題。

問4 (i)

48.2 L

G は C$_2$H$_3$Y$^{1}$（62.5 ＝ $24.0+3.00+$ 原子量）で，原子量は 35.5。E + Y$^{1}$$_2$ → F，F → G + HY$^{1}$ より，G 1 mol あたり (Y$^{1}$)$_2$ は 1 mol。
G は $\dfrac{25.0\times10^{3}}{62.5}=400$ mol。$V=\dfrac{nRT}{P}=\dfrac{400\times8.31\times10^{3}\times290}{2.00\times10^{7}}=48.2$ L。

問4 (ii)

陰極：$2\mathrm{H_2O}+2e^-\to\mathrm{H_2}+2\mathrm{OH^-}$陽極：$2\mathrm{Cl^-}\to\mathrm{Cl_2}+2e^-$

陰極では水が還元されて水素と OH$^-$。陽極では Cl$^-$ が酸化されて塩素。左右で原子数と電荷が一致する。知識問題。

問4 (iii)

$8.00\times10^{3}$ 秒

Cl$_2$ 400 mol を発生させるのに必要な電子は $400\times2=800$ mol。電気量は $800\times9.65\times10^{4}=7.72\times10^{7}$ C。
時間は $\dfrac{7.72\times10^{7}}{9.65\times10^{3}}=8.00\times10^{3}$ 秒。

問4 (iv)

23.9 %

J は酢酸ビニル $\mathrm{C_{4}H_{6}O_{2}}$（$48.0+6.00+32.0=86.0$）。G と J の1組の質量は $62.5+86.0=148.5$。
Cl の割合は $\dfrac{35.5}{148.5}\times100=23.9\%$。

問4 (v)

0.649

$\dfrac{35.5}{62.5+86.0x}=0.300$ より $62.5+86.0x=118.3$，$x=\dfrac{55.8}{86.0}=0.649$。

※ 類題は、本番の解き方の骨格は残しつつ、題材・数値・条件を変えて作っています（大問1はケイ素をホウ素に、シロキサンの環をε-カプロラクタムの開環重合に。大問2は酸化力の順の組合せ、同位体を Cl の 35 と 37（存在比3：1）、共重合の相手を酢酸ビニルに変更）。計算問題は、pythonで有効数字まで再計算して確かめています。

CHECK