東北医科薬科大学
医学部 化学
2026年度 解答・解説

原子番号79は金 Au。陽子数は79、質量数は約197なので中性子数は $197-79=118$ で、ともに79ではない（a は誤り）。周期表で同じ11族には銅 Cu、銀 Ag がある（b は正しい）。金は遷移元素（c は正しい）。単体は常温で固体（常温で液体の金属は水銀だけ）で、結晶は電気をよく導く（d・e は誤り）。

15個の電子を、内側のK殻（最大2）→ L殻（最大8）→ M殻 の順に入れます。K=2、L=8、残りの $15-2-8=5$ 個がM殻。N殻には入りません。

a：同じ周期では、貴ガスを除き、原子番号が増すと陰性（電子を引きつける力）は強くなるので、「弱くなる」は誤り。b：同じ族では、原子番号が増すと原子が大きくなり電子を引きつけにくくなるので、陰性は弱くなる。「強くなる」は誤り。c：同じ周期では価電子の数が 1→2→…と増える（貴ガスを除く）ので、「ほとんど変化しない」は誤り。

d：17族の第2〜5周期の単体は $\mathrm{F_{2}}$（淡黄色）・$\mathrm{Cl_{2}}$（黄緑色）・$\mathrm{Br_{2}}$（赤褐色）・$\mathrm{I_{2}}$（黒紫色）で、いずれも有色で有毒 → 正しい。e：18族（He〜Rn）の単体は、分子量（原子量）が大きいほど分子間力が強く、沸点は高くなる → 正しい。

a：$\mathrm{N_{2}}$ は空気の約78%を占め、沸点が約−196℃。液体窒素として冷却材に使う → 正。b：酸素の単体には $\mathrm{O_{2}}$ のほかにオゾン $\mathrm{O_{3}}$（3原子分子）がある → 正。c：Al が広く存在するのは化合物（ボーキサイトや粘土）としてで、単体では存在しない → 誤。d：Cr は銀白色。赤色の光沢をもつのは Cu → 誤。e：常温で液体の金属は水銀 Hg。Fe は固体 → 誤。

塩基性で沈殿するのは、Zn（白）・Cd（黄）に加えて、Cu・Ag・Pb（いずれも黒）。記述では b（Zn が白色）と d（Cd が黄色）が正しく、a（Cu が白色）・c（Ag が白色）・e（Pb が黄色）は誤り。

Aの初濃度が $1.00\times10^{-1}$ mol/L のとき、Bは最終的に $2.00\times10^{-1}$ mol/L（Aの2倍）になります。グラフでBがその半分の $1.00\times10^{-1}$ mol/L に達するのは15分。このとき A も半分になっているので、Aの半減期は15分です。

問1（6）：半減期が $n$ 回経過したとき、A は $A_0\left(\tfrac12\right)^n$、B は $2A_0\left\{1-\left(\tfrac12\right)^n\right\}$ です。

半減期2回分で $15\times2=30$ 分。

問2（7）：a：Aが初濃度の50%になるのは15分。Bが $1.00\times10^{-1}$ から $1.50\times10^{-1}$ になるのは、グラフで15分から30分までの15分間 → 等しいので正。b：反応速度定数 $k$ は、反応の速さを正の値で表す定数で、負にはならない → 誤。c：半減期が一定（15分ごとに半分）＝一次反応。速度はAの濃度に比例する → 正。

a：圧力・温度が一定なら、$k$ は濃度に関係なく一定 → 正。b：$v=k[\mathrm D]^2$ なので、濃度が2倍になると速さは4倍。「2倍」は誤り。c：反応が濃度の何乗に比例するか（次数）は、反応式の係数からは決まらず、実験で決める → 正。

素反応はⅠ $\mathrm{N_2O_5\to N_2O_3+O_2}$、Ⅱ $\mathrm{N_2O_3\to NO+NO_2}$、Ⅲ $\mathrm{N_2O_5+NO\to 3NO_2}$ です。Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ を足すと、中間体 $\mathrm{N_2O_3}$・$\mathrm{NO}$ が消えます。

10：a：全体の速さは最も遅いⅠで決まる。$v=v_{\mathrm I}=k_1[\mathrm{N_2O_5}]$ で、1乗。「2乗」は誤り。b：律速段階は最も遅い素反応、つまりⅠ → 正。c：[イ] は $\mathrm{NO_2}$ の係数で4 → 正。よって（誤・正・正）。

11：$k=v/[\mathrm{N_2O_5}]$ を3組で計算します。

3組ともほぼ一定なので、$k\approx3.46\times10^{-5}$ /s（一次反応の確認にもなる）。

ステンレス鋼は Fe・Cr・Ni、100円硬貨の白銅は Cu・Ni、電熱線のニクロムは Ni・Cr。ア・イ・ウ・エに共通する元素から、ア＝Fe、イ＝Cu、ウ＝Cr、エ＝Ni（ウとエはレアメタルの Cr・Ni、アとイはベースメタルの Fe・Cu）。

オ：ニクロムは電気抵抗が大きい。カ：Cr はイオン化傾向が $\mathrm H_2$ より大きく、希塩酸に $\mathrm H_2$ を発生して溶ける。キ：濃硝酸では表面にち密な酸化被膜ができて不動態になる。

a：Sn・Pb はともに両性金属（酸にも強塩基にも溶ける）→ 正。b：$\mathrm{SnCl_2}$ は強い還元作用をもつ（酸化作用ではない）→ 誤。c：PbO は黄色〜赤色、$\mathrm{PbO_2}$ は黒褐色。記述の色が逆 → 誤。d：融点は Pb（約327℃）＞ Sn（約232℃）→ 正。e：Pb は希塩酸・希硫酸では難溶性の $\mathrm{PbCl_2}$・$\mathrm{PbSO_4}$ が表面にできて溶けにくく、硝酸には溶ける。記述が逆 → 誤。

沈殿するのは AgCl だけ（$\mathrm{Cu^{2+}}$ は塩化物イオンと沈殿をつくらない）。574 mg はすべて AgCl で、Ag を含む割合は $\dfrac{\mathrm{Ag}}{\mathrm{AgCl}}=\dfrac{108}{143.5}$。

（Cu は $450-432=18$ mg。合金は Ag が96%の組成。）

クメン法：ベンゼン＋プロペン $\mathrm{CH_2{=}CHCH_3}$ → クメン → クメンヒドロペルオキシド → フェノール＋アセトン $\mathrm{CH_3COCH_3}$。よって ア＝プロペン、イ＝アセトン。

問2（18）：a：アセトンは還元性を示さない（ケトン）→ 記述は誤り。b：2-プロパノールの酸化で得られる → 正。c：水によく溶ける無色の液体 → 正。d：酢酸カルシウムの乾留で得られる → 正。e：アセトンはヨードホルム反応が陽性（$\mathrm{CH_3CO{-}}$ をもつ）→ 「陰性」は誤り。誤っているのは a と e。

OH 基のオルト位2か所とパラ位1か所の合計3か所の H が Br に置き換わります。置換1回ごとに $\mathrm{Br_2}$ 1分子が消費され、HBr が1分子できます。

a：酸化力は $\mathrm{Br_2}$ のほうが $\mathrm{I_2}$ より大きい（$\mathrm{Cl_2>Br_2>I_2}$）。「$\mathrm{I_2}$ のほうが大きい」は誤り。b：KI の $\mathrm{I^-}$ が電子を失って $\mathrm{I_2}$ になる → 還元剤として正しい。c：操作Ⅰでは臭素の一部をフェノールが消費するので、残る臭素が少なく、遊離する $\mathrm{I_2}$ も操作Ⅱより少ない → 正。d：チオ硫酸ナトリウムは $\mathrm{I_2}$ を還元する還元剤 → 正。e：でんぷんを加えた液は、$\mathrm{I_2}$ が残る間は青紫色。$\mathrm{I_2}$ がなくなると無色になるので、終点は「青紫色から無色」。「赤紫色」は誤り。誤っているのは a と e。

問6（22）：臭素の物質量は $5.00\times10^{-2}\times1.00\times10^{-3}=5.00\times10^{-5}$ mol。(1)式より、フェノールはその1/3。フェノールの分子量は $12.0\times6+1.00\times6+16.0=94.0$。

問7（23）：(2)(3)式より、$\mathrm{Br_2}\ \sim\ \mathrm{I_2}\ \sim\ 2\,\mathrm{Na_2S_2O_3}$。つまりチオ硫酸ナトリウムの物質量の1/2が、残った臭素の物質量です。

元の 100 mL 中には、100倍の量があります。