塩化水素 $\mathrm{HCl}$ の電子は $1+17=18$ 個です。陽イオンは電荷の分だけ減らし、陰イオンは増やして数えます。$\mathrm{Al^{3+}}$ は $13-3=10$、$\mathrm{CO}$ は $6+8=14$、$\mathrm{HF}$ は $1+9=10$、$\mathrm{H_{2}O}$ は $2+8=10$、$\mathrm{Ne}$ は10、$\mathrm{NO}$ は $7+8=15$、$\mathrm{O_{2}}$ は16、$\mathrm{OH^{-}}$ は $8+1+1=10$、$\mathrm{S^{2-}}$ は $16+2=18$。一致するのは⑨ $\mathrm{S^{2-}}$だけです。
📌 このページの使い方
- 過去問集をお持ちの方：本番と同じ時間（理科2科目で90分、化学は約45分）で解き、答え一覧で採点してから解説へ
- お持ちでない方：各小問の「どういう問題か」を読めば、問題の中身がそのまま分かります
- 最後にそっくり類題セット（PDF版あり）を45分で解き、初見でも同じ解き方ができるか確かめる
※ 著作権に配慮し、入試問題の本文・図は掲載していません。解答番号（1〜35）は、本番のマークシートとの対応を示すためのものです。※ 答えはTMPSが独立に導き、計算で決まる欄はスクリプトで検算したものです（公式の解答は参照していません）。知識問題には「要確認」を付けています。
⚠️ 問題等で誤りを発見された場合、修正しますので、TMPS医学館までLINEを下さい。（迅速に確認・更新いたします）
LINEで誤りを連絡3分で分かる 2025年度の金沢医科大の化学
- ✅ 大問は1つで、(1)〜(10)の小問集合。解答番号は1〜35。数字を1桁ずつマークする欄と、①〜⑨⓪から選ぶ欄が混ざります。理科は2科目で90分なので、化学には約45分（TMPSの目安）です。
- ✅ (1)〜(5)は知識の選択問題。電子の総数、塩の液性、結晶の種類、アンモニアと塩化アンモニウム、鉄の性質。考え込まず、1問あたり2分以内で。
- ✅ (6)〜(8)は理論の計算。水酸化バリウムを使った逆滴定、炭化水素の性質とカーバイドの計算、アミノ酸の電離平衡。式を立てれば、あとは割り算です。
- ✅ (9)(10)は工業化学と有機。アンモニアソーダ法の物質の選択と必要な食塩の量、エステルの加水分解から出発して化合物A・B・Cを決める問題。(9)(10)で解答欄の半分（18〜35）が決まるので合計19分をかけます。
- ✅ 差がつくのは「すべて選べ」と桁の合わせ方。(3)(4)(5)(7)(i)は選択肢を1つでも落とすと0点。(6)(7)(ii)(8)は有効数字と桁の位置まで答えの形に合わせます。
Yuiちゃん
10問もあって、45分で終わるか不安です…。
Sora先生
1問ずつは小さいんだ。(1)〜(5)(6)は合計13分で取れる設計にして、残り32分を(7)〜(10)に回す。最初に取れるところを取れば、焦らずに済むよ。Yuiちゃん
「すべて選べ」は、どれかを見落としそうです。Sora先生
選択肢を1つずつ、○か×かを自分で書くんだ。全部に印をつけてから、○だけを答える。「たぶんこれ」で止めるのが一番の失点原因だよ。45分の立ち回りマップ
本番は理科2科目で90分。科目ごとの配分は決まっていないので、化学は約45分をTMPSの目安にします。時間配分はTMPSの目安です。
🧭 おすすめの解く順番
(1)〜(5) → (6) → (7) → (8) → (9) → (10) → 見直し3分
短時間で取れる(1)〜(6)を先に終えてから、(7)(8)の計算、最後に分量の多い(9)(10)へ。順番を変えても、各小問の目標時間は変えない方がペースを保てます。
本番の答え一覧（採点用）
解説を読む前の採点用です。計算で決まる欄は、数値計算と反応式・異性体の確認（RDKit）で独立に確かめています（結果は下の注記）。
(1)〜(5)（解答番号 1〜5）
1：⑨2：⑥3：⑥と⑨4：②と③5：①と②
(6)〜(8)（6〜17）
6・7：3・6（3.6 %）8：①9：⑤と⑥10：②と③と⑤11：④12・13：3・4（0.34 L）14・15：4・8（4.8 g）16・17：4・8（4.8 %）
(9)(10)（18〜35）
18：①19：⓪20：⑨21：⑧22：④23：⑥24：③25・26・27：9・3・6（936 kg）28：⑤29・30：9・0（90 mL）31：732：633・34：1・035：2
⚠️ 要確認（スクリプトでは確かめきれない箇所）：(1)は電子数の計算で確認済みですが、(2)(3)(4)(5)(7)(i)(10)(i) は用語・性質の知識問題で、TMPSの知識で答えを決めています。「すべて選びなさい」の欄（3・4・5・9・10）は、「⑥と⑨」のように該当する番号をすべてマークする形で示していますが、実際のマークシートでの記入方法は過去問集の指示でご確認ください。
※ 検算：(1)(6)(7)(ii)(8)(9)(10) の計算欄は、数値計算と、RDKitによる反応式の原子数・電荷の保存、分子式、構造異性体の全列挙で一致を確かめました。公式の解答は参照していません。
採点したら → 30秒の得点診断へ(1)〜(5) 知識の選択問題 ── 先に取って流れをつくる
大問の最初の5問です。暗記した知識がそのまま問われ、(1)だけは電子の数を数えます。ここで9分を超えると、後ろの(9)(10)が苦しくなるので、迷ったら印をつけて先へ進みます。
現場戦略試験会場でのリアルな立ち回り（(1)〜(5)）
⏱ 目標時間 & 死守ライン目標9分（1問あたり約2分、見直し3分は全体の最後に）。
⚠️ 損切り・警戒ライン迷ったら、確実に外れる選択肢を消して印をつけ、先へ。(1)は電子数を1つずつ足すだけなので、止まらない。
💡 初手の思考トリガー最初の一手は選択肢に○×を書くこと。(3)(4)(5)の「すべて選べ」で、頭の中だけで判断しない。
(1)電子の総数が塩化水素と同じもの（解答番号1）
📝 どういう問題か？
9つの原子・イオン・分子が並び、それぞれの電子の総数を数えて、塩化水素と同じものを選ぶ問題。
- 解答番号1：①〜⑨のうち、電子の総数が塩化水素と同じものを1つ選ぶ
🎯 (1) の答え
1：⑨
⚠️ 「10個の仲間」が多い（{{Al^3+}}・{{HF}}・{{H2O}}・{{Ne}}・{{OH^-}}）ので、18を探すつもりで一つずつ数える。{{S^2-}} はアルゴンと同じ電子配置、と覚えておくと速い。
(2)水溶液が塩基性になる塩（解答番号2）
📝 どういう問題か？
9つの塩の水溶液の液性を判断して、塩基性のものを1つ選ぶ問題。
- 解答番号2：①〜⑨のうち、水溶液が塩基性を示す塩を1つ選ぶ
弱酸と強塩基からできた塩は、弱酸の陰イオンが水と反応して塩基性になります。炭酸ナトリウム $\mathrm{Na_{2}CO_{3}}$ は炭酸（弱酸）と水酸化ナトリウム（強塩基）の塩なので⑥です。強酸と強塩基の塩（$\mathrm{NaCl}$・$\mathrm{NaNO_{3}}$）は中性、強酸と弱塩基の塩（$\mathrm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$）は酸性です。
🎯 (2) の答え
2：⑥ 要確認
⚠️ 「酸性塩」という名前でも液性は別。{{NaHCO3}} は弱塩基性、{{NaHSO4}} は酸性。塩の名前でなくもとの酸・塩基の強さで判断する。
(3)イオン結晶でないもの（解答番号3）
📝 どういう問題か？
9つの物質の結晶の種類（イオン結晶・共有結合結晶・分子結晶など）を判断し、イオン結晶でないものをすべて選ぶ問題。
- 解答番号3：①〜⑨のうち、結晶がイオン結晶でないものをすべて選ぶ
イオン結晶は金属元素と非金属元素（または $\mathrm{NH_{4}^{+}}$）のイオンからできます。選択肢にある塩・酸化物・フッ化物のうち、二酸化ケイ素 $\mathrm{SiO_{2}}$（⑥）は共有結合結晶、ヨウ素 $\mathrm{I_{2}}$（⑨）は分子結晶です。硫酸アンモニウム、炭酸カルシウム、フッ化カルシウムなどはイオン結晶です。したがって⑥と⑨。
🎯 (3) の答え
3：⑥と⑨ 要確認
⚠️ {{SiO2}} は式が「イオンの比」に見えるが、結晶はケイ素と酸素が共有結合でつながった巨大分子。ヨウ素は昇華性のある分子結晶。非金属だけでできた物質は、{{NH4^+}} の塩を除いてイオン結晶ではないと覚える。
(4)アンモニアと塩化アンモニウム（解答番号4）
📝 どういう問題か？
塩化アンモニウムの結晶の電気伝導性、塩化物イオンの電子配置、アンモニアの分子の形、アンモニウムイオンのN−H結合、N−H結合の電荷の偏りについて、正誤を判断する問題。
- 解答番号4：①〜⑤の記述のうち、正しいものをすべて選ぶ
1つずつ○×を付けます。
① 塩化アンモニウムの結晶は電気を通さない（イオンが動けない）：×。 ② 塩化物イオン $\mathrm{Cl^{-}}$ の電子は18個でアルゴン型：○。 ③ アンモニアは三角錐形の極性分子：○。 ④ $\mathrm{NH_{4}^{+}}$ の4本のN−H結合のうち1本は配位結合だが、できてしまえば4本とも区別できない：×。 ⑤ 電気陰性度はNがHより大きいので、N原子はわずかに負：×。
正しいのは②と③です。
🎯 (4) の答え
4：②と③ 要確認
⚠️ 「結晶は電気を通す」と「水溶液・融解液は電気を通す」を混同しない。イオン結晶は結晶の状態では不導体。配位結合を含んでいても、アンモニウムイオンの4本は等価。
(5)鉄の性質（解答番号5）
📝 どういう問題か？
鉄のイオン化傾向、硫化水素との反応、製鉄、チオシアン酸カリウムとの反応、ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウムとの反応について、下線部の正誤を判断する問題。
- 解答番号5：①〜⑤の記述のうち、下線部が誤っているものをすべて選ぶ
① 鉄は亜鉛よりイオン化傾向が小さい（$\mathrm{Zn}$ > $\mathrm{Fe}$）ので、「大きい」は誤り。 ② 酸性の水溶液では $\mathrm{Fe^{2+}}$ に硫化水素を通じても $\mathrm{FeS}$ は沈殿しない（中性〜塩基性で黒色沈殿）ので誤り。③ 鉄鉱石をコークス由来の一酸化炭素で還元して鉄を得る：正しい。 ④ $\mathrm{Fe^{3+}}$ にチオシアン酸カリウムで血赤色：正しい。 ⑤ $\mathrm{Fe^{3+}}$ にヘキサシアニド鉄(II)酸カリウムで濃青色沈殿（ベルリン青）：正しい。
誤りは①と②です。
🎯 (5) の答え
5：①と② 要確認
Yuiちゃん
② の「酸性だと沈殿しない」は、どう覚えればいいですか？Sora先生
「溶けにくい硫化物ほど酸性でも沈殿する」という順序で覚えるんだ。CuSやPbSは酸性でも出るけれど、FeSやZnSは中性〜塩基性にならないと出ない。鉄の問題で「酸性」と書いてあったら、まず疑うところだね。Sora先生の総整理表
(1)〜(5)：型
| 小問 | 型 | 着眼点 |
|---|---|---|
| (1) | 電子の総数 | 原子番号の和 − 電荷。S²⁻はAr型で18 |
| (2) | 塩の液性 | 弱酸＋強塩基 → 塩基性（Na₂CO₃） |
| (3) | 結晶の種類 | SiO₂は共有結合結晶、I₂は分子結晶 |
| (4) | NH₃とNH₄Cl | 結晶は不導体、NH₄⁺の4本は等価、Nはδ− |
| (5) | 鉄の性質 | Fe < Zn。FeSは酸性で沈殿しない |
TMPSコーチング診断
🩺【自己診断】(1)〜(5)で手が止まった人への処方箋
- (1)電子数が合わない → 陽イオンは電荷の分だけ引き、陰イオンは足す
- (2)液性で迷う → もとの酸と塩基の強さを書く。弱酸＋強塩基だけが塩基性
- (3)(4)性質が曖昧 → 結晶の種類・電子配置・分子の形を、物質ごとに1行でまとめた表を作る
- (5)金属の性質が混ざる → イオン化傾向の順と、硫化物の沈殿条件を1枚にまとめる
(6)〜(8) 滴定・炭化水素・電離平衡 ── 式を立てれば計算だけ
(6)は水酸化バリウムを使った逆滴定、(7)は炭化水素の性質とカーバイドの計算、(8)はアミノ酸の電離平衡です。どれも1本の式に落とせば、あとは割り算です。
現場戦略試験会場でのリアルな立ち回り（(6)〜(8)）
⏱ 目標時間 & 死守ライン目標14分（(6)は4分、(7)は5分：(i)2分＋(ii)3分、(8)は5分）。
⚠️ 損切り・警戒ライン(6)で3分たっても合わないときは、「ろ液は全体の何分の1か」の倍率だけ確認して飛ばす。(8)は比 $[\mathrm{A^\pm}]/[\mathrm{A^+}]$ を1本出せば終わり。
💡 初手の思考トリガー最初の一手は(6)が最初の{{OH^-}}の物質量と、残りの{{OH^-}}の物質量、(8)が{{H^+}}濃度を書き出すこと。
(6)気体中の二酸化炭素の割合：逆滴定（解答番号6・7）
📝 どういう問題か？
1.0 Lの気体を0.020 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100 mLに通して二酸化炭素を吸収させ、沈殿を除いたろ液の一部を塩酸で滴定した結果から、気体中の二酸化炭素の割合を求める。
- 解答番号6・7：気体中の二酸化炭素の体積の割合（％、□.□）
水酸化バリウムのうち、二酸化炭素と反応しなかった分が、ろ液に残っています。それを塩酸で数えるのが逆滴定です。
はじめの $\mathrm{OH^{-}}$ は $0.020\times0.100\times2=4.0\times10^{-3}$ mol。ろ液 $10$ mL の滴定で使った $\mathrm{H^{+}}$ は $0.010\times0.0080=8.0\times10^{-5}$ mol。ろ液は全体（$100$ mL）の $\dfrac{1}{10}$ なので、全体に残っている $\mathrm{OH^{-}}$ は $8.0\times10^{-4}$ mol です。
$$\mathrm{CO_2+Ba^{2+}+2OH^-\ \to\ BaCO_3+H_2O}$$
反応した $\mathrm{OH^{-}}$ は $4.0\times10^{-3}-8.0\times10^{-4}=3.2\times10^{-3}$ mol。二酸化炭素はその半分です。
$$n_{\mathrm{CO_2}}=1.6\times10^{-3}\ \text{mol},\quad V=1.6\times10^{-3}\times22.4=0.03584\ \text{L},\quad \frac{0.03584}{1.0}\times100=3.6\ \%$$
6・7は 3・6 です。
🎯 (6) の答え
6・7：3・6
⚠️ ろ液は全体の一部（10 mL／100 mL）。滴定の値を10倍し忘れると桁が1つずれる。{{CO2}} 1 mol は {{OH^-}} 2 mol と反応するので、「÷2」も忘れずに。
(7)炭化水素の性質とカーバイドの計算（解答番号8〜15）
📝 どういう問題か？
4つの炭化水素に当てはまる性質（構造・結合・状態・臭素水との反応）を選び、続いて純度96％の炭化カルシウム1.0 gから出るアセチレンの体積と、それに付加する臭素の質量を求める。
- 解答番号8〜11：メタン・エチレン・アセチレン・ヘキサンのそれぞれに当てはまる性質を、①〜⑥からすべて選ぶ
- 解答番号12・13：発生するアセチレンの体積（標準状態、0.□□ L）
- 解答番号14・15：付加する臭素の質量（□.□ g）
メタンは正四面体（①）。エチレンは二重結合をもち、臭素水を脱色し（⑤）、全原子が同一平面上（⑥）。アセチレンは三重結合（②）で全原子が一直線上（③）、臭素水も脱色（⑤）。アセチレンの⑥は「直線構造は平面とみなさない」と指定されているので入れません。ヘキサンは25℃で液体（④）です。
🎯 (7)(i) の答え
8：①9：⑤と⑥10：②と③と⑤11：④ 要確認
(ii)は、$\mathrm{CaC_{2}}$ の式量が $40+12\times2=64$ なので、純度96％の1.0 gは
$$\frac{1.0\times0.96}{64}=1.5\times10^{-2}\ \text{mol}$$
$$\mathrm{CaC_2+2H_2O\ \to\ C_2H_2+Ca(OH)_2}$$
アセチレンも $0.015$ mol で、$0.015\times22.4=0.336\to0.34$ L。12・13は 3・4。
アセチレンの三重結合には臭素が2分子付加して $\mathrm{C_{2}H_{2}Br_{4}}$ ができます（二重結合なら1分子）。
$$\mathrm{C_2H_2+2Br_2\ \to\ C_2H_2Br_4}\qquad 0.015\times2\times160=4.8\ \text{g}$$
14・15は 4・8 です。
🎯 (7)(ii) の答え
12・13：3・414・15：4・8
⚠️ 「純度96％」を掛け忘れない。臭素の式量は $\mathrm{Br_2}=160$（原子量80の2倍）で、アセチレンは臭素と1：2。1：1で計算すると半分の2.4 gになってしまう。
(8)アミノ酸の電離平衡（解答番号16・17）
📝 どういう問題か？
陽イオン・双性イオン・陰イオンの3つの形の間に2段階の電離平衡がある。電離定数と水素イオン濃度から、双性イオンの割合を求める。
- 解答番号16・17：pH 1.0で双性イオンとして存在するアミノ酸の割合（％、□.□）
pH $=1.0$ より $[\mathrm{H^+}]=1.0\times10^{-1}$ mol/L。電離定数の式から、3つの形の比が出ます。
$$\frac{[\mathrm{A^\pm}]}{[\mathrm{A^+}]}=\frac{K_1}{[\mathrm{H^+}]}=\frac{5.0\times10^{-3}}{1.0\times10^{-1}}=0.050,\qquad \frac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{A^\pm}]}=\frac{K_2}{[\mathrm{H^+}]}=2.5\times10^{-9}$$
陰イオンはほとんど無視できるので、$[\mathrm{A^+}]=1$ としたとき $[\mathrm{A^\pm}]=0.050$ です。
$$\frac{0.050}{1+0.050}\times100=4.76\ \to\ 4.8\ \%$$
16・17は 4・8 です。
🎯 (8) の答え
16・17：4・8
Yuiちゃん
分母を「$1+0.050$」にするのを忘れそうです。Sora先生
「全体＝陽イオン＋双性イオン（＋陰イオン）」だから、陽イオンを1とおいたら分母は1に0.050を足す。0.050÷1と書くと5.0％になって、答えが0.2％ずれる。割合は必ず「全体分の何か」で出すんだ。⚠️ 分母に陽イオンの分を入れ忘れて5.0％と答えるミス。pHが低い（酸性が強い）ので、主役は陽イオンで、双性イオンは少数派になる、という感覚で確かめる。
Sora先生の総整理表
(6)〜(8)：型
| 小問 | 型 | 着眼点 |
|---|---|---|
| (6) | 逆滴定 | 残りのOH⁻ ＝ 滴定量 × 倍率。CO₂ 1 mol ＝ OH⁻ 2 mol |
| (7)(i) | 炭化水素の性質 | 構造・結合・状態・臭素水との反応を表にする |
| (7)(ii) | カーバイド | CaC₂ → C₂H₂（1：1）。臭素は C₂H₂の2倍 |
| (8) | 2段階の電離平衡 | 比 ＝ K／[H⁺]。陽イオンを1として全体で割る |
TMPSコーチング診断
🩺【自己診断】(6)〜(8)で手が止まった人への処方箋
- (6)桁がずれる → ろ液の倍率（全体÷はかり取った量）を最初に書く
- (7)(i)選びすぎる → 「直線は平面とみなさない」など、問題の指定を先に線で囲む
- (7)(ii)臭素の量が合わない → 三重結合は2分子付加、Br₂ は160
- (8)割合が出ない → 3つの形の比を書き、全体を分母に置く
(9)(10) アンモニアソーダ法と有機 ── 山場の19分
(9)はアンモニアソーダ法の物質の選択と、炭酸ナトリウム848 kgに必要な食塩の量、(10)はエステルAの加水分解から化合物A・B・Cを決める有機の問題です。(9)(10)で解答欄の半分（18〜35）が決まります。
現場戦略試験会場でのリアルな立ち回り（(9)(10)）
⏱ 目標時間 & 死守ライン目標19分（(9)は8分：(i)(ii)4分＋(iii)4分、(10)は11分：(i)2分＋(ii)3分＋(iii)3分＋(iv)3分）。
⚠️ 損切り・警戒ライン(9)(i)で迷ったら、先に(iii)の計算（式が1本）を片付ける。(10)はBの組成式が出れば、(ii)(iii)(iv)が連鎖して決まるので、(i)で止まらない。
💡 初手の思考トリガー最初の一手は(9)が全体の反応式 $\mathrm{2NaCl+CaCO_3\to Na_2CO_3+CaCl_2}$、(10)がC・H・Oの物質量比。
(9)アンモニアソーダ法（解答番号18〜27）
📝 どういう問題か？
塩化ナトリウム水溶液を出発に、5つの反応を経て炭酸ナトリウムをつくる工業的製法の問題。物質を選び、操作を選び、最後に必要な原料の量を計算する。
- 解答番号18〜23：反応1〜5の文中の空欄に入る物質を、①〜⓪から選ぶ
- 解答番号24：反応2・3に共通する操作（「□分解」に入る語）
- 解答番号25〜27：炭酸ナトリウム848 kgをつくるのに必要な塩化ナトリウムの質量（kg、3桁の整数）
流れを順にたどります。反応1：飽和食塩水にアンモニア（18＝①）を吸収させ、二酸化炭素（19＝⓪）を吹き込むと、溶けにくい炭酸水素ナトリウム（20＝⑨）が沈殿します。
$$\mathrm{NaCl+NH_3+CO_2+H_2O\ \to\ NaHCO_3+NH_4Cl}$$
反応2：沈殿を加熱（24＝③）して分解すると炭酸ナトリウムが得られ、同時に二酸化炭素が出ます。 $\mathrm{2NaHCO_3\to Na_2CO_3+H_2O+CO_2}$
反応3：二酸化炭素が足りない分は炭酸カルシウム（21＝⑧）を加熱して供給します。同時にできるのは酸化カルシウム（22＝④）。 $\mathrm{CaCO_3\to CaO+CO_2}$
反応4：酸化カルシウムに水を加えると水酸化カルシウム（23＝⑥）。 $\mathrm{CaO+H_2O\to Ca(OH)_2}$ 反応5：これと反応1で一緒にできた塩化アンモニウムを反応させて、アンモニアを回収します。
$$\mathrm{Ca(OH)_2+2NH_4Cl\ \to\ CaCl_2+2NH_3+2H_2O}$$
🎯 (9)(i)(ii) の答え
18：①19：⓪20：⑨21：⑧22：④23：⑥24：③
(iii)は、アンモニアと二酸化炭素が循環するので、全体の反応だけを見れば足ります。
$$\mathrm{2NaCl+CaCO_3\ \to\ Na_2CO_3+CaCl_2}$$
$\mathrm{Na_{2}CO_{3}}$ の式量は106。$848$ kg は $\dfrac{848\times10^3}{106}=8000$ mol。必要な $\mathrm{NaCl}$ は2倍の $16000$ mol で、式量は $58.5$ なので
$$16000\times58.5=9.36\times10^{5}\ \text{g}=936\ \text{kg}$$
25・26・27は 9・3・6 です。
🎯 (9)(iii) の答え
25・26・27：9・3・6
⚠️ 食塩は炭酸ナトリウムの2倍の物質量必要（Na原子が2個）。アンモニアと二酸化炭素は循環するので、質量計算には出てこない。式量は $\mathrm{NaCl}=23+35.5=58.5$ を使う。
(10)エステルAの加水分解と化合物B・C（解答番号28〜35）
📝 どういう問題か？
炭素・水素・酸素からなるエステルAを加水分解すると酢酸と直鎖状のアルコールBが得られる。Bの燃焼のデータから組成を決め、Bに水素を付加した化合物Cの異性体の数と、Aの分子式を答える。
- 解答番号28：カルボン酸に関する①〜⑤の記述のうち、下線部が誤っているものを1つ選ぶ
- 解答番号29・30：Bの水素付加に必要な水素の体積（標準状態、mL、2桁）
- 解答番号31：化合物Cの構造異性体の数（鏡像異性体は区別しない）
- 解答番号32〜35：化合物Aの分子式（C□H□□O□）
まずBの組成です。B 72 mg の燃焼で、炭素は $\dfrac{176}{44}=4.0$ mmol、水素は $\dfrac{72}{18}\times2=8.0$ mmol。酸素は $72-4.0\times12-8.0\times1=16$ mg より $1.0$ mmol。
$$\mathrm{C:H:O=4.0:8.0:1.0=4:8:1}\ \to\ \text{組成式 }\mathrm{C_4H_8O}\ (\text{式量}72)$$
分子量は100以下なので、2倍の144は不可。Bの分子式も $\mathrm{C_{4}H_{8}O}$ です。直鎖状のアルコールで、シス－トランス異性体が存在するので、二重結合をもつ2-ブテン-1-オール $\mathrm{CH_3CH{=}CHCH_2OH}$ と決まります。Aは酢酸とのエステル（酢酸2-ブテニル）です。
(i)は、フマル酸を加熱しても酸無水物にならない（シス形のマレイン酸だけが分子内で脱水できる）ので、⑤が誤りです。①ギ酸は還元性、②ヒドロキシ酸、③エステル結合、④炭酸水素ナトリウムで二酸化炭素、はいずれも正しい。
🎯 (10)(i) の答え
28：⑤ 要確認
(ii)は、Bの二重結合1個に水素1分子が付加します。B 288 mg は $\dfrac{288}{72}=4.0$ mmol なので、水素も $4.0$ mmol。
$$4.0\times22.4=89.6\ \text{mL}\ \to\ 90\ \text{mL}$$
29・30は 9・0。
(iii)は、Cが1-ブタノール $\mathrm{C_{4}H_{10}O}$ です。この分子式の構造異性体は、アルコール4種（1-ブタノール、2-ブタノール、2-メチル-1-プロパノール、2-メチル-2-プロパノール）とエーテル3種（ジエチルエーテル、メチルプロピルエーテル、イソプロピルメチルエーテル）で、合計7種類。（鏡像異性体は区別しないので、2-ブタノールは1種と数える。）31は 7。
(iv)は、酢酸 $\mathrm{C_{2}H_{4}O_{2}}$ とB $\mathrm{C_{4}H_{8}O}$ が脱水縮合した形なので、Aの分子式は
$$\mathrm{C_2H_4O_2+C_4H_8O-H_2O=C_6H_{10}O_2}$$
32は 6、33・34は 1・0、35は 2 です。
🎯 (10)(ii)〜(iv) の答え
29・30：9・031：732：633・34：1・035：2
Yuiちゃん
C₄H₁₀Oの異性体を、数え落としそうです。Sora先生
まずアルコールとエーテルに分ける。アルコールは炭素骨格が「直鎖」「枝分かれ」の2つで、OHの位置を変えて4種。エーテルは酸素を挟む炭素の数が「1と3」「2と2」で、1と3の側に枝分かれがあるかどうかで3種。この順で書けば落とさないよ。⚠️ (iii)の異性体はアルコールだけで止めない（エーテルも異性体）。分子式 {{C4H10O}} は不飽和度0なので、二重結合や環は入らない。(iv)は水1分子を引くのを忘れない（付加ではなく脱水縮合）。
Sora先生の総整理表
(9)(10)：型
| 小問 | 型 | 着眼点 |
|---|---|---|
| (9)(i)(ii) | 工業製法の流れ | 反応1〜5を順に追い、CO₂とNH₃が循環することを押さえる |
| (9)(iii) | 全体の反応式 | 2NaCl ＋ CaCO₃ → Na₂CO₃ ＋ CaCl₂。NaClはNa₂CO₃の2倍 |
| (10)(i) | カルボン酸の知識 | フマル酸は無水物にならない（マレイン酸のみ） |
| (10)(ii)〜(iv) | 元素分析から構造決定 | C：H：O → 組成式 → 分子量 → 官能基 → 異性体 |
TMPSコーチング診断
🩺【自己診断】(9)(10)で手が止まった人への処方箋
- (9)(i)物質が選べない → 反応1から順に、右辺を次の反応の左辺につなげる
- (9)(iii)量が合わない → 全体の反応式の係数比（NaCl：Na₂CO₃＝2：1）に戻る
- (10)Bが決まらない → CO₂とH₂Oの質量から、C・H・Oのmol比を出す
- (10)(iii)異性体が数えられない → アルコール系とエーテル系に分けて、炭素骨格から書く
TMPS ORIGINAL
金沢医科大2025型 そっくり類題セット
金沢医科大2025型 そっくり類題セット
（全10問・解答解説つき）
2025年度の本番と同じ(1)〜(10)の構成・同じ解答番号の数（1〜35）で、題材・数値・設定を変えたTMPSオリジナル問題です。先に取れる問題を取る力と、45分の立ち回りを確かめられます。入試問題ではありません。
試験時間の目安 45分（理科2科目で90分）知識・滴定・炭化水素・電離平衡・接触法・有機
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印刷して本番と同じように45分で解けます。解答・解説はこのページの下に掲載しています。
※ 金沢医科大学の入試問題ではありません。本文・設問・人物・団体（架空）はすべてTMPS医学館が作成したオリジナルで、出典のある引用ではありません。
類題 第1問 小問集合（(1)〜(10)）
- 解答番号は 1〜35。数値の解答は，四捨五入して指定されている桁数に合わせて答えること。2けたの欄に 5 を答えるときは「05」とマークする。
- 必要があれば次の値を用いなさい。原子量 H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Ca：40，Br：80。アボガドロ定数 6.0×10²³/mol。気体は理想気体とし，標準状態（0℃，1.013×10⁵ Pa）の気体のモル体積は 22.4 L/mol とする。「すべて選びなさい」の欄は，当てはまる番号をすべて答える。
次の(1)〜(10)の設問に答えなさい。
(1) ①〜⑨のうち，電子の総数が窒素分子 $\mathrm{N_{2}}$ と同じものを1つ選びなさい。1
① $\mathrm{Na^{+}}$② $\mathrm{CO}$③ $\mathrm{NH_{3}}$④ $\mathrm{O_{2}}$⑤ $\mathrm{F^{-}}$⑥ $\mathrm{NO}$⑦ $\mathrm{HF}$⑧ $\mathrm{Mg^{2+}}$⑨ $\mathrm{H_{2}S}$
(2) ①〜⑧のうち，水溶液が塩基性になる塩を1つ選びなさい。2
① $\mathrm{FeCl_{3}}$② $\mathrm{KBr}$③ $\mathrm{CH_{3}COONa}$④ $\mathrm{NH_{4}Cl}$⑤ $\mathrm{CuSO_{4}}$⑥ $\mathrm{NaNO_{3}}$⑦ $\mathrm{KHSO_{4}}$⑧ $\mathrm{MgCl_{2}}$
(3) ①〜⑨のうち，結晶がイオン結晶でないものをすべて選びなさい。3
① 硫酸銅(II)② 塩化カリウム③ 酸化マグネシウム④ ダイヤモンド⑤ 硝酸銀⑥ ドライアイス⑦ 炭酸ナトリウム⑧ 水酸化カルシウム⑨ 塩化アンモニウム
(4) 硫化水素と硫化ナトリウムに関する①〜⑤の記述のうち，正しいものをすべて選びなさい。4
① 硫化ナトリウムの結晶は電気伝導性をもたない。② 硫化物イオンはネオンと同じ電子配置をもつ。③ 硫化水素分子は，折れ線形の極性分子である。④ 硫化水素は，水溶液中で弱い酸としてはたらく。⑤ 硫化水素分子のS−H結合では，S原子がわずかに正の電荷を帯びている。
(5) 銅に関する①〜⑤の記述のうち，下線部が誤っているものをすべて選びなさい。5
① 銅は，水素よりもイオン化傾向が大きい。② 銅は，熱濃硫酸に溶けて二酸化硫黄を発生する。③ 硫酸銅(II)水溶液に過剰のアンモニア水を加えると，深青色の水溶液になる。④ $\mathrm{Cu^{2+}}$ を含む酸性の水溶液に硫化水素を通じると，黒色沈殿が生じる。⑤ 銅は，希塩酸に溶けて水素を発生する。
(6) ある気体中に含まれる二酸化炭素の量を測定するために，次のような実験を行った。この気体 $2.0$ L を $0.025$ mol/L の水酸化バリウム水溶液 $200$ mL に通し，二酸化炭素を完全に吸収させた。生じた白色沈殿をろ過して除き，得られたろ液から $20$ mL をはかり取り，二酸化炭素の存在しない条件下で $0.010$ mol/L の塩酸で滴定すると，中和点までに $9.0$ mL を要した。この気体中の二酸化炭素の体積の割合は何％か。なお，実験は標準状態で行い，水酸化バリウムと反応したのは気体中の二酸化炭素のみとする。6.7 ％
(7) 炭化水素に関する(i)，(ii)の問いに答えなさい。
(i) a〜dの炭化水素について，それぞれに当てはまる性質を①〜⑥からすべて選びなさい。なお，同じ選択肢を複数回選んでもよい。a メタン：8 b エチレン：9 c アセチレン：10 d シクロヘキサン：11
① 分子は正四面体構造をとる。② 炭素原子間に二重結合をもつ。③ すべての原子が同一直線上にある。④ 25℃，$1.013\times10^{5}$ Pa では液体である。⑤ 臭素水に通すと，臭素の色が脱色される。⑥ すべての原子が同一平面上にある。（ただし，直線構造は平面とはみなさない）
(ii) 純度 $90$ ％の炭化カルシウム $2.0$ g に十分な量の水を加えた。このとき発生するアセチレンの体積は，標準状態で何Lか。また，発生したアセチレンに臭素を十分に付加させたとき，反応する臭素は何gか。なお，炭化カルシウムの不純物は反応しないものとする。アセチレン：0.1213 L 臭素：14.15 g
(8) あるアミノ酸Aは水溶液中では，陽イオン $\mathrm{A^{+}}$，双性イオン $\mathrm{A^{±}}$，陰イオン $\mathrm{A^{-}}$ の3種類の形で存在し，次の電離平衡が成り立っている。$\mathrm{A^{+}}$ ⇄ $\mathrm{A^{±}}$ + $\mathrm{H^{+}}$ …① $\mathrm{A^{±}}$ ⇄ $\mathrm{A^{-}}$ + $\mathrm{H^{+}}$ …②。pH $=2.0$ において，双性イオン $\mathrm{A^{±}}$ として存在するアミノ酸Aの割合を求めなさい。ただし，①式の電離定数は $K_1=1.0\times10^{-3}$ mol/L，②式の電離定数は $K_2=4.0\times10^{-10}$ mol/L とする。16.17 ％
(9) 次の文を読み，(i)〜(iii)の問いに答えなさい。
接触法は，工業的に硫酸を製造する方法である。この方法は，以下に示す4つの反応から成り立っている。
反応1 18 を空気中で燃焼させると，19 が生じる。
反応2 19 を，酸化バナジウム(V)を触媒として 24，20 を得る。
反応3 20 を 21 に吸収させ，22 とする。
反応4 22 に 23 を加えて薄め，反応3で用いた 21 を回収する。
(i) 18〜23 に当てはまる物質を，それぞれ①〜⓪から選びなさい。
① 硫黄② 二酸化硫黄③ 三酸化硫黄④ 硫化水素⑤ 濃硫酸⑥ 発煙硫酸⑦ 希硫酸⑧ 水⑨ 硫酸アンモニウム⓪ 酸素
(ii) 24 に当てはまる操作を，①〜⑥から選びなさい。
① 酸素で酸化して② 水素で還元して③ 加熱により分解して④ 電気分解により⑤ 水を加えて⑥ 冷却により
(iii) 質量パーセント濃度 $98$ ％の濃硫酸 $1000$ kg を製造するためには，理論上，硫黄は何kg必要か。ただし，各反応は完全に進行するものとする。なお，50 kg のような場合は，050 としてマークしなさい。252627 kg
(10) 次の文を読み，(i)〜(iv)の問いに答えなさい。
炭素と水素と酸素のみで構成される化合物Aを加水分解すると，酪酸（ブタン酸）と，分子量100以下の直鎖状のアルコールBが得られた。$58$ mg のアルコールBを完全に燃焼させると，$132$ mg の $\mathrm{CO_{2}}$ と $54$ mg の $\mathrm{H_{2}O}$ が生成した。アルコールBに白金を触媒として水素を反応させると化合物Cが生成した。
(i) カルボン酸に関する①〜⑤の記述のうち，下線部が誤っているものを1つ選びなさい。28
① ギ酸は還元性を示す。② マレイン酸は，加熱すると分子内で脱水して酸無水物になる。③ 乳酸は，不斉炭素原子をもつヒドロキシ酸である。④ 安息香酸は，炭酸水素ナトリウム水溶液と反応しない。⑤ アジピン酸は，ヘキサメチレンジアミンと縮合重合してナイロン66になる。
(ii) 下線部の反応に関して，$116$ mg のアルコールBを完全に反応させるのに必要な水素の体積は，標準状態で何mLか。なお，5 mL のような場合は，05 としてマークしなさい。2930 mL
(iii) 化合物Cの構造異性体は，化合物Cを含めて何種類あるか。ただし，鏡像異性体は区別しないものとする。31 種類
(iv) 化合物Aの分子式を答えなさい。なお，$\mathrm{H_5}$ のような場合は，05 としてマークしなさい。$\mathrm{C}$32$\mathrm{H}$3334$\mathrm{O}$35
▶ 第1問 の答えと解説を見る
第1問 小問集合（(1)〜(10)） の答えと解説
(1)（解答番号1）
1＝②
- $\mathrm{N_{2}}$ の電子数は $7\times2=14$。①$\mathrm{Na^{+}}$ 10，②$\mathrm{CO}$ $6+8=14$，③$\mathrm{NH_{3}}$ 10，④$\mathrm{O_{2}}$ 16，⑤$\mathrm{F^{-}}$ 10，⑥$\mathrm{NO}$ 15，⑦$\mathrm{HF}$ 10，⑧$\mathrm{Mg^{2+}}$ 10，⑨$\mathrm{H_{2}S}$ 18。一致するのは②だけ。
(2)（2）
2＝③
- 弱酸と強塩基からできた塩が塩基性。③ $\mathrm{CH_{3}COONa}$ は酢酸（弱酸）と水酸化ナトリウム（強塩基）の塩で，酢酸イオンが加水分解して塩基性。①$\mathrm{FeCl_{3}}$，④$\mathrm{NH_{4}Cl}$，⑤$\mathrm{CuSO_{4}}$，⑧$\mathrm{MgCl_{2}}$ は弱塩基と強酸の塩で酸性，⑦$\mathrm{KHSO_{4}}$ は強酸性，②$\mathrm{KBr}$，⑥$\mathrm{NaNO_{3}}$ は中性。
(3)（3）
3＝④と⑥
- ダイヤモンド（共有結合結晶）とドライアイス（分子結晶）。①②③⑤⑦⑧⑨はすべてイオン結晶（$\mathrm{NH_{4}Cl}$ も $\mathrm{NH_{4}^{+}}$ と $\mathrm{Cl^{-}}$ のイオン結晶）。
(4)（4）
4＝①と③と④
- ①硫化ナトリウムはイオン結晶で，結晶中ではイオンが動けず電気を通さない（正しい）。
- ②硫化物イオン $\mathrm{S^{2-}}$ の電子数は18で，アルゴン型（ネオンは10）。誤り。
- ③硫化水素は$\mathrm{H_{2}O}$と同じ折れ線形の極性分子。正しい。④水溶液中で電離して弱い酸としてはたらく（2段階）。正しい。
- ⑤電気陰性度はS（2.6）がH（2.2）よりわずかに大きいので，S原子がわずかに負。誤り。
(5)（5）
5＝①と⑤
- ①イオン化傾向は水素 > 銅なので，「水素よりも大きい」は誤り。⑤銅は水素よりイオン化傾向が小さく，希塩酸には溶けないので誤り。
- ②熱濃硫酸とは反応して $\mathrm{SO_{2}}$ を発生（正しい）。③ $\mathrm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}$ の深青色（正しい）。④$\mathrm{CuS}$ は酸性でも沈殿する黒色沈殿（正しい）。
(6)（6・7）
6・7＝51
- はじめの $\mathrm{OH^{-}}$ は $0.025\times0.200\times2=1.0\times10^{-2}$ mol。ろ液 $20$ mL の滴定に $0.010\times0.0090=9.0\times10^{-5}$ mol，全量（$200$ mL）では $\times10$ で $9.0\times10^{-4}$ mol が残っている。
- 二酸化炭素と反応した $\mathrm{OH^{-}}$ は $1.0\times10^{-2}-9.0\times10^{-4}=9.1\times10^{-3}$ mol。$\mathrm{CO_{2}}$ + 2$\mathrm{OH^{-}}$ → $\mathrm{CO_{3}^{2-}}$ + $\mathrm{H_{2}O}$ より $\mathrm{CO_{2}}$ は $4.55\times10^{-3}$ mol。標準状態で $4.55\times10^{-3}\times22.4=0.1019$ L，割合は $\dfrac{0.1019}{2.0}\times100=5.1$ ％。
(7)(i)（8〜11）
8＝①9＝②と⑤と⑥10＝③と⑤11＝④
- メタンは正四面体（①）。エチレンは二重結合（②），臭素水を脱色（⑤），全原子が同一平面上（⑥）。アセチレンは直線（③）で，三重結合なので臭素水を脱色（⑤）。⑥は「直線構造は平面とみなさない」ので不適。シクロヘキサンは25℃で液体（④）で，環は平面ではない。
(7)(ii)（12〜15）
12・13＝6314・15＝90
- $\mathrm{CaC_{2}}$ の式量は64。純度90％の2.0 gは $\dfrac{2.0\times0.90}{64}=0.028125$ mol。$\mathrm{CaC_{2}}$ + 2$\mathrm{H_{2}O}$ → $\mathrm{C_{2}H_{2}}$ + $\mathrm{Ca(OH)_{2}}$ より $\mathrm{C_{2}H_{2}}$ は $0.028125$ mol，$0.028125\times22.4=0.63$ L。
- $\mathrm{C_{2}H_{2}}$ は三重結合（π結合2個）に臭素が2分子付加（$\mathrm{C_{2}H_{2}Br_{4}}$）。$\mathrm{Br_{2}}$ は $0.028125\times2=0.05625$ mol，$\times160=9.0$ g。
(8)（16・17）
16・17＝91
- pH$=2.0$ より $[\mathrm{H^+}]=1.0\times10^{-2}$ mol/L。$\dfrac{[\mathrm{A^{\pm}}]}{[\mathrm{A^+}]}=\dfrac{K_1}{[\mathrm{H^+}]}=0.10$，$\dfrac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{A^{\pm}}]}=\dfrac{K_2}{[\mathrm{H^+}]}=4.0\times10^{-8}$（無視できる）。
- 割合は $\dfrac{0.10}{1+0.10}=0.0909\to9.1$ ％。
(9)（18〜27）
18＝①19＝②20＝③21＝⑤22＝⑥23＝⑧24＝①25〜27＝320
- $\mathrm{S}$ + $\mathrm{O_{2}}$ → $\mathrm{SO_{2}}$。$\mathrm{2SO_{2}}$ + $\mathrm{O_{2}}$ → $\mathrm{2SO_{3}}$（$\mathrm{V_{2}O_{5}}$ 触媒，酸素で酸化して＝①）。$\mathrm{SO_{3}}$ を濃硫酸に吸収させて発煙硫酸とし，水を加えて薄めると濃硫酸が戻る。
- 98％の濃硫酸1000 kg に含まれる $\mathrm{H_{2}SO_{4}}$ は $980$ kg $=\dfrac{980\times10^3}{98}=1.0\times10^4$ mol。$\mathrm{S}$ 1 mol から $\mathrm{H_{2}SO_{4}}$ 1 mol ができるので，$\mathrm{S}$ も $1.0\times10^4$ mol，$\times32=3.2\times10^5$ g $=320$ kg。
(10)（28〜35）
28＝④29・30＝4531＝332〜35＝7・1・2・2
- B 58 mg：C は $\dfrac{132}{44}=3.0$ mmol，H は $\dfrac{54}{18}\times2=6.0$ mmol，O は $58-36-6=16$ mg $=1.0$ mmol。C：H：O＝3：6：1 で式量58，分子量100以下なので $\mathrm{C_{3}H_{6}O}$（アリルアルコール $\mathrm{CH_{2}{=}CHCH_{2}OH}$）。
- (i) 誤りは④。安息香酸は炭酸より強い酸なので，炭酸水素ナトリウム水溶液と反応して二酸化炭素を出す。
- (ii) B $116$ mg $=2.0$ mmol。二重結合1個に水素1分子が付加するので水素も $2.0$ mmol，$2.0\times22.4=44.8\to45$ mL。
- (iii) C は 1-プロパノール $\mathrm{C_{3}H_{8}O}$。構造異性体は，1-プロパノール・2-プロパノール・エチルメチルエーテルの3種類。
- (iv) A は酪酸とアリルアルコールのエステル $\mathrm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOCH_{2}CH{=}CH_{2}}$ ＝ $\mathrm{C_{7}H_{12}O_{2}}$。
※ 類題は、本番の解き方の骨格は残しつつ、題材・数値・条件を変えて作っています（例：(5)は鉄を銅に、(9)はアンモニアソーダ法を接触法に、(10)は酢酸のエステルを酪酸のエステルに変えました）。計算で決まる欄は数値計算とRDKitで独立に確かめています。
30秒 得点診断
本番の過去問、またはそっくり類題セットを45分で解いた結果を選んでください。次にやるべきことを表示します。
保護者の方へ：金沢医科大の化学で知っておきたい3つのこと
① 「理科2科目で90分」という配分
化学と、もう1科目（物理か生物）を合わせて90分です。科目ごとの配分は決まっていないので、化学にかける時間をあらかじめ決めておく練習が必要です。② 「すべて選べ」は部分点がない
選択肢を1つでも落とすと0点になるタイプの問題があります。知識の穴は、確実な暗記と、○×を付けて確かめる習慣で埋まります。③ 計算欄は桁と単位がすべて
有効数字や整数の指定、10の指数のマーク形式など、答えの形を間違えると計算が合っていても0点。最後に欄の形を確かめる習慣が得点を守ります。よくある質問
Q. 金沢医科大学 医学部の化学2025年度（一般選抜 前期）は、どの順番で解くのがよいですか？
理科は2科目で90分なので、化学は45分前後が目安です。TMPSのおすすめは、(1)〜(5)の知識問題9分、(6)の逆滴定4分、(7)炭化水素5分、(8)電離平衡5分、(9)アンモニアソーダ法8分、(10)有機11分、見直し3分です。(1)〜(5)と(6)は短時間で取れるので先に確保します。
Q. 問題文が載っていなくても、どんな問題か分かりますか？
分かります。著作権に配慮して問題本文・図は掲載していませんが、各小問の最初に「どういう問題か」として、設定・何を答えるか・解答番号の形をTMPSの言葉で説明しています。
Q. 答えは、どうやって確かめていますか？
本番の全35個の解答欄のうち、計算で決まる欄は数値計算と、反応式・異性体・分子式のチェック（RDKit）で独立に確かめています。用語や性質を問う知識問題は機械では確かめきれないので、「要確認」を付けています。公式の解答は参照していません。
Q. そっくり類題セットとは何ですか？
2025年度と同じ(1)〜(10)の10問・同じ解答番号の数（1〜35）で、題材・数値・設定を変えたTMPSオリジナル問題です。全問の答え・解説をこのページに掲載し、本番形式の問題冊子PDF（4ページ）も無料で配布しています。
Q. 解説に誤りを見つけたらどうすればいいですか？
公式LINEからお知らせください。確認のうえ修正し、更新日を記載します。
安心安全・継続更新システム
問題等で誤りを発見された場合、修正しますので、TMPS医学館までLINEを下さい。
受験生・指導者の皆様からのご指摘を真摯に受け止め、最も信頼できる過去問解説・類題ライブラリーとして随時アップデートいたします。
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