常温・常圧で気体の単体は、$\mathrm{H_{2}}$、$\mathrm{N_{2}}$、$\mathrm{O_{2}}$、$\mathrm{F_{2}}$、$\mathrm{Cl_{2}}$、貴ガス（He・Ne・Ar…）、$\mathrm{O_{3}}$です。8つの選択肢では塩素（①）とヘリウム（⑥）だけです。臭素$\mathrm{Br_{2}}$と水銀$\mathrm{Hg}$は液体、ヨウ素$\mathrm{I_{2}}$・カリウム・ナトリウム・リチウムは固体です。
📌 このページの使い方
- 過去問集をお持ちの方：本番と同じ時間（理科2科目で90分、化学は約45分）で解き、答え一覧で採点してから解説へ
- お持ちでない方：各小問の「どういう問題か」を読めば、問題の中身がそのまま分かります
- 最後にそっくり類題セット（PDF版あり）を45分で解き、初見でも同じ解き方ができるか確かめる
※ 著作権に配慮し、入試問題の本文・図は掲載していません。解答番号（1〜44）は、本番のマークシートとの対応を示すためのものです。※ 答えはTMPSが独立に導き、計算で決まる欄はスクリプトで検算したものです（公式の解答は参照していません）。知識問題には「要確認」を付けています。
⚠️ 問題等で誤りを発見された場合、修正しますので、TMPS医学館までLINEを下さい。（迅速に確認・更新いたします）
LINEで誤りを連絡3分で分かる 2026年度の金沢医科大の化学
- ✅ 大問は1つで、(1)〜(8)の小問集合。解答番号は1〜44。数字を1桁ずつマークする欄と、①〜⑨⓪から選ぶ欄が混ざります。理科は2科目で90分なので、化学には約45分（TMPSの目安）です。
- ✅ (1)(2)は知識の選択問題。単体の状態と、薬品の取り扱い。考え込まず、1問あたり1分以内で。
- ✅ (3)〜(5)は無機・理論の計算。酸化マンガン(IV)と濃塩酸の気体の体積、ダニエル電池の電気量と質量変化、オストワルト法の物質量の追跡。反応式の係数を立てれば、あとは割り算です。
- ✅ (6)〜(8)は有機・高分子。エチレン・アセチレンの記述、C₈H₁₀の4異性体とポリエチレンテレフタラートの縮合重合、デンプンとセルロース。(7)(8)は計算欄が多く、合計19分をかける山場です。
- ✅ 差がつくのは「すべて選べ」と「重合の水の質量」。(1)(6)(8)(iii)は選択肢を1つでも落とすと0点。(7)(ii)は重合度を使って水の量を数える問題です。
Yuiちゃん
8問もあって、45分で終わるか不安です…。
Sora先生
1問ずつは小さいんだ。(1)(2)(3)(6)は合計12分で取れる設計にして、残り33分を(4)(5)(7)(8)に回す。最初に取れるところを取れば、焦らずに済むよ。Yuiちゃん
「すべて選べ」は、どれかを見落としそうです。Sora先生
選択肢を1つずつ、○か×かを自分で書くんだ。5つ全部に印をつけてから、○だけを答える。「たぶんこれ」で止めるのが一番の失点原因だよ。45分の立ち回りマップ
本番は理科2科目で90分。科目ごとの配分は決まっていないので、化学は約45分をTMPSの目安にします。時間配分はTMPSの目安です。
🧭 おすすめの解く順番
(1)(2)(3) → (6) → (4) → (5) → (7) → (8) → 見直し3分
短時間で取れる(1)〜(3)と(6)を先に終えてから、計算の(4)(5)、最後に分量の多い(7)(8)へ。順番を変えても、各小問の目標時間は変えない方がペースを保てます。
本番の答え一覧（採点用）
解説を読む前の採点用です。計算で決まる欄は、数値計算と反応式・異性体の確認（RDKit）で独立に確かめています（結果は下の注記）。
(1)〜(3)（解答番号 1〜5）
1：①と⑥2：②3・4・5：0・4・5（0.45 L）
(4)(5)（6〜21）
6：①7：⑦8：③9：④10・11・12：6・5・3（6.5×10⁻³ g）13・14・15：6・4・3（6.4×10⁻³ g）16：②17：⑥18：③19：⑤20・21：2・1（21 kg）
(6)〜(8)（22〜44）
22：③と④23：②24：⑦25：⑧26：⑤27：①28・29：1・8（18 g）30〜33：3・1・2・1（3.1×10²¹個）34：⑨35：①36：②37：⑦38：⓪39：⑤40：441：642：①と②43・44：7・1（71％）
⚠️ 要確認（スクリプトでは確かめきれない箇所）：(1)(2)(4)(i)(5)(i)(ii)(6)(7)(i)(8)(i)(ii)(iii) は用語・性質の知識問題で、TMPSの知識で答えを決めています。「すべて選びなさい」の欄（1・22・42）は、「①と⑥」のように該当する番号をすべてマークする形で示していますが、実際のマークシートでの記入方法は過去問集の指示でご確認ください。
※ 検算：(3)(4)(ii)(5)(iii)(7)(ii)(8)(iv) の計算欄は、数値計算と、RDKitによる反応式の原子数・電荷の保存、分子式・分子量、異性体の酸化生成物の確認で一致を確かめました。公式の解答は参照していません。
採点したら → 30秒の得点診断へ(1)〜(3) 知識と気体の計算 ── 先に取って流れをつくる
大問の最初の3問です。(1)(2)は暗記した知識がそのまま問われ、(3)は反応式の係数だけで答えが出る計算。ここで9分を超えると、後ろの(7)(8)が苦しくなるので、迷ったら印をつけて先へ進みます。
現場戦略試験会場でのリアルな立ち回り（(1)〜(3)）
⏱ 目標時間 & 死守ライン目標9分（(1)(2)は計3分、(3)は3分、見直し3分は全体の最後に）。
⚠️ 損切り・警戒ライン(1)(2)で迷ったら、確実に外れる選択肢を消して印をつけ、先へ。(3)は式が1本なので、止まるなら反応式を書くところから。
💡 初手の思考トリガー最初の一手は選択肢に○×を書くこと。(1)(6)(8)(iii)の「すべて選べ」で、頭の中だけで判断しない。
(1)単体が常温・常圧で気体の元素（解答番号1）
📝 どういう問題か？
8つの元素（塩素・臭素・水銀・カリウム・ナトリウム・ヘリウム・ヨウ素・リチウム）が並び、単体の状態を判断して、当てはまるものをすべて選ぶ問題。
- 解答番号1：①〜⑧のうち、単体が常温・常圧で気体の元素をすべて選ぶ
🎯 (1) の答え
1：①と⑥ 要確認
⚠️ 「常温で液体の単体」は臭素と水銀の2つだけ。ヨウ素は昇華性があるが固体。気体と液体を取り違えないよう、ここで確実に押さえておく。
(2)薬品の取り扱いで誤っているもの（解答番号2）
📝 どういう問題か？
濃硝酸の保存、ナトリウムの保存、においの嗅ぎ方、ジエチルエーテルと火気、濃硫酸の薄め方、の5つの取り扱いを判断する問題。
- 解答番号2：①〜⑤の記述のうち、誤っているものを1つ選ぶ
濃硝酸は光で分解するので褐色びんに保存します（①正しい）。においは手であおいで嗅ぎます（③正しい）。ジエチルエーテルは引火しやすいので火気厳禁（④正しい）。濃硫酸を薄めるときは、水に濃硫酸を少しずつ加えます（⑤正しい）。ナトリウムはエタノールと反応して水素を出す（$\mathrm{2Na}$ + $\mathrm{2C_{2}H_{5}OH}$ → $\mathrm{2C_{2}H_{5}ONa}$ + $\mathrm{H_{2}}$）ので、石油（灯油）中に保存します。したがって②が誤りです。
🎯 (2) の答え
2：② 要確認
⚠️ ナトリウムの保存は「石油中」の一語で覚える。エタノール・水・空気とは反応する。同じ型で「黄リンは水中」「リチウムは石油中だと浮くのでワセリン」も出る。
(3)酸化マンガン(IV)と濃塩酸（解答番号3〜5）
📝 どういう問題か？
酸化マンガン(IV)1.74 gがすべて濃塩酸と反応したときに発生する気体の体積を求める。「無極性分子の気体」は塩素{{Cl2}}のこと。
- 解答番号3・4・5：発生する無極性分子の気体の体積（標準状態、L、小数第2位まで）
濃塩酸と酸化マンガン(IV)から塩素を発生させる反応です。
$$\mathrm{MnO_2+4HCl\ \to\ MnCl_2+2H_2O+Cl_2}$$
$\mathrm{MnO_{2}}$ の式量は $55+16\times2=87$。物質量は $\dfrac{1.74}{87}=0.0200$ mol で、係数比が1：1なので塩素も $0.0200$ mol です。
$$V=0.0200\times22.4=0.448\ \text{L}\ \to\ 0.45\ \text{L}$$
3・4・5は 0・4・5 です。
🎯 (3) の答え
3・4・5：0・4・5
⚠️ 「無極性分子の気体」と書かれているのは、副生成物の水や塩化水素ではなく塩素のこと。式量87を $55+16\times2$ で出し間違えない。小数第3位（0.448）を四捨五入して0.45。
Sora先生の総整理表
(1)〜(3)：型
| 小問 | 型 | 着眼点 |
|---|---|---|
| (1) | 単体の状態 | 気体：H₂ N₂ O₂ F₂ Cl₂・貴ガス／液体：Br₂ Hg |
| (2) | 薬品の取り扱い | Naは石油中、Pは水中（黄リン）、濃硝酸は褐色びん |
| (3) | 気体発生の計算 | 反応式の係数比 → 物質量 → ×22.4 L/mol |
TMPSコーチング診断
🩺【自己診断】(1)〜(3)で手が止まった人への処方箋
- (1)気体と液体で迷う → 液体の単体は臭素と水銀の2つだけ、と覚える
- (2)保存法が出てこない → Na・K・Liは石油中、黄リンは水中、濃硝酸・過酸化水素は褐色びん
- (3)係数が分からない → 酸化マンガン(IV)＋濃塩酸は 1：4、気体の塩素は1 mol
(4)(5) 電池とオストワルト法 ── 反応式の係数が、そのまま答え
(4)はダニエル電池の語の選択と、電気量から質量変化を出す計算。(5)はオストワルト法の気体の同定と、アンモニアから硝酸が何kgできるかの計算です。
現場戦略試験会場でのリアルな立ち回り（(4)(5)）
⏱ 目標時間 & 死守ライン目標14分（(4)は7分：語3分＋計算4分、(5)は7分：(i)(ii)3分＋(iii)4分）。
⚠️ 損切り・警戒ライン(4)(ii)で4分たっても桁が合わないときは、電子の物質量だけ書いて飛ばす。(5)(iii)は通算式 $\mathrm{NH_3+2O_2\to HNO_3+H_2O}$ が立てば1行。
💡 初手の思考トリガー最初の一手は(4)が電子の物質量 $\dfrac{It}{F}$、(5)が「NH₃1 mol → HNO₃1 mol」。
(4)ダニエル電池：語の選択と質量変化（解答番号6〜15）
📝 どういう問題か？
亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液、銅板を硫酸銅(II)水溶液に浸して素焼き板で仕切った電池を放電する。まず語を選び、次に0.10 Aを193秒流したときの亜鉛板と銅板の質量変化を有効数字2桁で求める。
- 解答番号6・7：負極活物質と正極活物質（語を選ぶ）
- 解答番号8・9：放電したときの負極・正極の質量の変化（増加／減少）
- 解答番号10〜12：亜鉛板の質量変化（□.□×10⁻□ g）
- 解答番号13〜15：銅板の質量変化（□.□×10⁻□ g）
負極では亜鉛が電子を出して溶け、正極では銅(II)イオンが電子を受け取って銅が析出します。
$$\text{負極：}\mathrm{Zn\ \to\ Zn^{2+}+2e^-}\qquad\text{正極：}\mathrm{Cu^{2+}+2e^-\ \to\ Cu}$$
負極活物質は亜鉛（①）、正極活物質は銅(II)イオン（⑦）。負極の質量は減少（③）、正極の質量は増加（④）します。
流れた電気量は $0.10\times193=19.3$ C、電子は $\dfrac{19.3}{9.65\times10^4}=2.0\times10^{-4}$ mol です。電子2 molあたり亜鉛1 molが溶け、銅1 molが析出するので、
$$\Delta m_{\mathrm{Zn}}=\frac{2.0\times10^{-4}}{2}\times65=6.5\times10^{-3}\ \text{g（減少）}$$
$$\Delta m_{\mathrm{Cu}}=\frac{2.0\times10^{-4}}{2}\times64=6.4\times10^{-3}\ \text{g（増加）}$$
10・11・12は 6・5・3、13・14・15は 6・4・3 です。
🎯 (4) の答え
6：①7：⑦8：③9：④ 要確認10・11・12：6・5・313・14・15：6・4・3
⚠️ 負極は「亜鉛板」、活物質は「亜鉛」（イオンではない）。正極の活物質は溶液中の銅(II)イオンで、銅板は電子を受け渡す場所。質量が「減る」のは負極、「増える」のは正極、と図の矢印で確認する。
(5)オストワルト法：気体の同定と硝酸の量（解答番号16〜21）
📝 どういう問題か？
アンモニアと空気を白金網で反応させ、生じた気体Aを酸素と反応させて気体B、Bを水と反応させて硝酸（と気体A）をつくる。気体の名前、色と捕集法、そして硝酸の量を答える。
- 解答番号16・17：気体A・気体Bを①〜⑨から選ぶ
- 解答番号18・19：気体A・Bそれぞれの色と捕集法の組み合わせ
- 解答番号20・21：アンモニア3.4 kgをすべて硝酸にしたとき得られる60％硝酸の質量（kg、2桁の整数）
$$\mathrm{4NH_3+5O_2\to 4NO+6H_2O}\ (\mathrm{A})\qquad \mathrm{2NO+O_2\to 2NO_2}\ (\mathrm{B})\qquad \mathrm{3NO_2+H_2O\to 2HNO_3+NO}$$
気体Aは一酸化窒素NO（②）、気体Bは二酸化窒素$\mathrm{NO_{2}}$（⑥）です。NOは無色で水に溶けにくいので水上置換（③）、$\mathrm{NO_{2}}$は赤褐色で水に溶け空気より重いので下方置換（⑤）で集めます。
(iii)は、NOが回収されて何度も反応するので、アンモニア中の窒素はすべて硝酸になります。3式をまとめると
$$\mathrm{NH_3+2O_2\ \to\ HNO_3+H_2O}\qquad(\mathrm{NH_3\ 1\ mol\ \to\ HNO_3\ 1\ mol})$$
$\mathrm{NH_{3}}$ $3.4$ kg は $\dfrac{3400}{17}=200$ mol。$\mathrm{HNO_{3}}$ も200 mol で、質量は $200\times63=12600$ g $=12.6$ kg。これが60％なので、
$$\frac{12.6}{0.60}=21\ \text{kg}$$
20・21は 2・1 です。
🎯 (5) の答え
16：②17：⑥18：③19：⑤ 要確認20・21：2・1
Yuiちゃん
NOが何度も反応するから「全部硝酸になる」…これを式にするのが難しいです。Sora先生
窒素原子の行き先だけを見るのが早いよ。NH₃の窒素は、NO、NO₂と姿を変えて、最後は全部HNO₃に入る。だからNH₃ 1 molからHNO₃ 1 mol。3つの式を足し算して確かめると、通算式が出てくる。⚠️ 「60％硝酸」の質量は、硝酸の質量を0.60で割る（掛けない）。通算式の係数が1：1なので、アンモニアと硝酸の物質量が等しい。分子量は{{NH3}}＝17、{{HNO3}}＝63。
Sora先生の総整理表
(4)(5)：型
| 小問 | 型 | 着眼点 |
|---|---|---|
| (4) | 電池の質量変化 | 電子 $=It/F$。電子2 molでZn・Cu各1 mol。Znは減少・Cuは増加 |
| (5)(i)(ii) | 気体の同定 | NOは無色・水上、NO₂は赤褐色・下方 |
| (5)(iii) | 通算式 | NH₃ 1 mol → HNO₃ 1 mol。濃度は÷0.60 |
TMPSコーチング診断
🩺【自己診断】(4)(5)で手が止まった人への処方箋
- (4)質量が合わない → 電子の物質量を先に出し、「電子2 mol＝金属1 mol」で割る
- (4)増減の向きが逆 → 負極（酸化）は溶ける＝減少、正極（還元）は析出＝増加
- (5)気体が分からない → 800℃・白金網で生じるのはNO。空気に触れて赤褐色になるのがNO₂
- (5)硝酸の量が出ない → 通算式 $\mathrm{NH_3+2O_2\to HNO_3+H_2O}$ を書き、物質量を1：1で結ぶ
(6)〜(8) 有機・高分子 ── 山場は(7)と(8)の19分
(6)はエチレンとアセチレンの正誤判定、(7)はC₈H₁₀の4異性体とポリエチレンテレフタラートの縮合重合、(8)はデンプンとセルロースです。(7)(8)で解答欄の半分以上（23〜44）が決まります。
現場戦略試験会場でのリアルな立ち回り（(6)〜(8)）
⏱ 目標時間 & 死守ライン目標22分（(6)は3分、(7)は9分：(i)3分＋(ii)6分、(8)は10分：(i)(ii)4分＋(iii)2分＋(iv)4分）。
⚠️ 損切り・警戒ライン(7)(ii)で5分たっても水の量が出ないときは、(b)の結合数を先に（繰り返し単位で近似して）出す。(8)(iv)は重量差から外れた基の数を数える形なので、式だけ書いて数値は最後に。
💡 初手の思考トリガー最初の一手は(7)が側鎖をすべて−COOHに変えた構造を描く、(8)がデンプンとセルロースの違い（α／β、枝分かれの有無）を並べること。
(6)エチレン・アセチレンの記述（解答番号22）
📝 どういう問題か？
アセチレンと水、エチレンと塩化水素、エチレンと臭素、カーバイドと水、アセチレンと水素の反応について、生成物と量関係の正誤を判断する問題。
- 解答番号22：①〜⑤の記述のうち正しいものをすべて選ぶ
1つずつ○×を付けます。
① アセチレン＋水 → アセトアルデヒド（酢酸ではない）：×。 ② エチレン＋塩化水素 → 塩化エチル（塩化ビニルはアセチレン＋塩化水素）：×。 ③ エチレン＋臭素 → 1,2-ジブロモエタン：○。 ④ カーバイド$\mathrm{CaC_{2}}$＋水 → アセチレン＋水酸化カルシウム：○。 ⑤ アセチレン1 mol＋水素2 mol → エタン（エチレンは水素1 molのとき）：×。
正しいのは③と④です。
🎯 (6) の答え
22：③と④ 要確認
⚠️ 「アセチレン＋水」はアセトアルデヒド、「エチレン＋水（触媒）」はエタノール。名前の似た生成物（酢酸、塩化ビニル、エチレン）に引っかからないよう、反応する物質の組み合わせと生成物をセットで覚える。
(7)C₈H₁₀の4異性体とPETの縮合重合（解答番号23〜33）
📝 どういう問題か？
分子式C₈H₁₀の芳香族炭化水素4種A〜Dについて、酸化生成物から構造を決める。さらに、83 gのテレフタル酸と31 gのエチレングリコールを縮合重合させて分子量25000のポリエチレンテレフタラートをつくる。
- 解答番号23〜27：A・B・C・E・Fを①〜⑧から選ぶ（A〜Dは構造異性体、Eは酸化生成物、Fは加熱で得られる化合物）
- 解答番号28・29：重合反応で生成した水の質量（g、2桁の整数）
- 解答番号30〜33：ポリエチレンテレフタラート0.50 gに含まれるエステル結合の数（□.□×10□□ 個）
側鎖をすべて−COOHに変える酸化です。Aは1本の側鎖で安息香酸になるのでエチルベンゼン（②）。B・C・Dは2つのメチル基をもつキシレンで、酸化生成物がEとテレフタル酸とイソフタル酸。テレフタル酸が得られるCは$p$-キシレン（⑧）、イソフタル酸が得られるDは$m$-キシレン、残るBが$o$-キシレン（⑦）です。Bの酸化生成物E はフタル酸（⑤）、加熱すると脱水して無水フタル酸（①）になり、これがFです（アルキド樹脂の原料）。
🎯 (7)(i) の答え
23：②24：⑦25：⑧26：⑤27：① 要確認
(ii)は水の量です。テレフタル酸（分子量166）は $83\div166=0.50$ mol、エチレングリコール（62）は $31\div62=0.50$ mol で、ちょうど等モルです。PETの繰り返し単位$\mathrm{C_{10}H_{8}O_{4}}$は192、重合度は $n=\dfrac{25000-18}{192}\approx130$ です。高分子1分子には、エステル結合が（$2n-1$）個あり、結合1個につき水1分子が出ます。
$$\text{高分子の物質量}=\frac{0.50}{n}\ \text{mol},\qquad m_{\mathrm{H_2O}}=\frac{0.50}{n}(2n-1)\times18\approx18\ \text{g}$$
（質量保存でも確かめられます：原料 $83+31=114$ g から高分子 $114-18=96$ g ができる。）28・29は 1・8 です。
(b)は、エステル結合が繰り返し単位あたりほぼ2個と考えて、
$$\frac{0.50}{192}\times2\times6.0\times10^{23}\approx3.1\times10^{21}\ \text{個}$$
30・31・32・33は 3・1・2・1 です。
🎯 (7)(ii) の答え
28・29：1・830・31・32・33：3・1・2・1
⚠️ 「水の質量」は原料の合計−高分子の質量でも出る。末端の−OHと−COOHの分（18）を無視すると約18 gで同じになるので、(a)は18 gと覚えてよい。10の指数の欄は「10$^{21}$」を「2・1」とマークする形。
(8)デンプンとセルロース（解答番号34〜44）
📝 どういう問題か？
デンプン（可溶性のアミロース、不溶性のアミロペクチン）とセルロースの構造・酵素分解・性質を、穴埋めと正誤で問い、最後にトリアセチルセルロースの部分加水分解を計算させる。
- 解答番号34〜39：文章中の空欄に入る語を①〜⓪から選ぶ（6つ）
- 解答番号40・41：グルコースの1位と何位が結合するか（直鎖のa、枝分かれのb）
- 解答番号42：デンプンとセルロースの両方に共通するものをすべて選ぶ
- 解答番号43・44：トリアセチルセルロース864 gを加水分解した生成物754 gで、ヒドロキシ基の何％がアセチル化されているか（2桁）
デンプンはα-グルコース（⑨）が縮合重合した多糖で、温水に溶けるアミロース（①）と溶けないアミロペクチン（②）に分かれます。アミロースは1位と4位が結合した直鎖状（a＝4）、アミロペクチンはこの他に1位と6位が結合した枝分かれをもちます（b＝6）。アミラーゼで分解すると二糖類のマルトース（⑦）が生じます。セルロースはβ-グルコース（⓪）が縮合した多糖で、セルラーゼで分解するとセロビオース（⑤）が生じます。
🎯 (8)(i)(ii) の答え
34：⑨35：①36：②37：⑦38：⓪39：⑤40：441：6 要確認
(iii)は5つの記述に○×を付けます。① 還元性を示さない（デンプン・セルロースとも）：○。② 一般式$\mathrm{Cm(H_{2}O)n}$の炭水化物：○。③ レーヨンの原料：セルロースだけ：×。④ 植物の細胞壁や木材パルプの主成分：セルロースだけ：×。⑤ ヨウ素ヨウ化カリウムで青紫色：デンプンだけ：×。共通するのは①と②です。
🎯 (8)(iii) の答え
42：①と② 要確認
(iv)は質量の差から、外れたアセチル基の数を数えます。トリアセチルセルロースの繰り返し単位$\mathrm{C_{6}H_{7}O_{2}(OCOCH_{3})_{3}}$は288なので、$864\div288=3.0$ mol。1つのアセチル基が外れる（−OCOCH₃ → −OH）ごとに質量が $43-1=42$ 減ります。
$$\text{外れた基}=\frac{864-754}{42}=2.62\ \text{mol},\qquad \text{ヒドロキシ基の総数}=3\times3.0=9.0\ \text{mol}$$
$$\text{アセチル化率}=\frac{9.0-2.62}{9.0}\times100=70.9\ \to\ 71\ \%$$
43・44は 7・1 です。
🎯 (8)(iv) の答え
43・44：7・1
Yuiちゃん
デンプンとセルロースは、どうやって見分けるのですか？Sora先生
「α」と「β」、それと「枝分かれ」の3点だけ。デンプンはα-グルコースで、アミロペクチンに枝分かれがある。セルロースはβ-グルコースで枝がない。これで分解する酵素も、ヨウ素反応も、レーヨンの原料かどうかも、全部決まるんだ。Sora先生の総整理表
(6)〜(8)：型
| 小問 | 型 | 着眼点 |
|---|---|---|
| (6) | 反応の正誤 | アセチレン＋水→アセトアルデヒド、エチレン＋HCl→塩化エチル |
| (7)(i) | 酸化生成物から構造 | 側鎖はすべて−COOH。ベンゼン環の置換位置で異性体を決める |
| (7)(ii) | 縮合重合の水 | 水の量＝原料の質量−高分子の質量（≒1 mol/単位） |
| (8)(i)〜(iii) | 糖類の語・性質 | α／β、1,4と1,6、マルトースとセロビオース |
| (8)(iv) | 部分加水分解 | 質量差÷42 ＝ 外れたアセチル基の数 |
TMPSコーチング診断
🩺【自己診断】(6)〜(8)で手が止まった人への処方箋
- (6)正誤で迷う → 反応する物質の組み合わせを書いて、生成物を比べる
- (7)(i)構造が決まらない → 4異性体の酸化生成物（安息香酸・フタル酸・テレフタル酸・イソフタル酸）を図D の形で覚える
- (7)(ii)水が出ない → 縮合1回で水1分子。原料の合計−高分子の質量でも出せる
- (8)語が出ない → 「デンプン＝α、枝分かれあり／セルロース＝β、枝なし」から逆算
- (8)(iv)割合が出ない → 1つ外れるごとに質量が42減る、を使って「外れた数」を数える
TMPS ORIGINAL
金沢医科大2026型 そっくり類題セット
金沢医科大2026型 そっくり類題セット
（全8問・解答解説つき）
2026年度の本番と同じ(1)〜(8)の構成・同じ解答番号の数（1〜44）で、題材・数値・設定を変えたTMPSオリジナル問題です。先に取れる問題を取る力と、45分の立ち回りを確かめられます。入試問題ではありません。
試験時間の目安 45分（理科2科目で90分）知識・気体・電池・酸の工業製法・有機・糖類
📄 本番形式の問題冊子PDFをダウンロード（全4ページ）
印刷して本番と同じように45分で解けます。解答・解説はこのページの下に掲載しています。
※ 金沢医科大学の入試問題ではありません。本文・設問・人物・団体（架空）はすべてTMPS医学館が作成したオリジナルで、出典のある引用ではありません。
類題 第1問 小問集合（(1)〜(8)）
図 鉛蓄電池（TMPS作成）
- 解答番号は 1〜44。数値の解答は，四捨五入して指定されている桁数に合わせて答えること。2けたの欄に 5 を答えるときは「05」とマークする。
- 必要があれば次の値を用いなさい。原子量 H：1.0，C：12，N：14，O：16，S：32，Cu：64，Pb：207。アボガドロ定数 6.0×10²³/mol，ファラデー定数 9.65×10⁴ C/mol。気体は理想気体とし，標準状態（0℃，1.013×10⁵ Pa）の気体のモル体積は 22.4 L/mol とする。
次の(1)〜(8)の設問に答えなさい。
(1) 単体が常温・常圧で気体である元素を，①〜⑧からすべて選びなさい。1
① 窒素② 臭素③ 水銀④ ルビジウム⑤ カルシウム⑥ ネオン⑦ ヨウ素⑧ ガリウム
(2) 実験室での化学物質の取り扱いに関する①〜⑤の記述のうち，誤っているものを1つ選びなさい。2
① 黄リンは，水中に保存する。② 濃硫酸が皮膚についたときは，まず多量の水で洗い流す。③ 水酸化ナトリウム水溶液は，ガラスの共栓びんに入れて保存する。④ 過酸化水素水は，褐色びんに入れて保存する。⑤ 臭素を扱うときは，換気のよいところで行う。
(3) 亜鉛 $3.25$ g がすべて希塩酸と反応したときに発生する水素の体積は，標準状態で何Lか。3.45 L
(4) 次の文章を読み，(i)，(ii)の問いに答えなさい。
鉛蓄電池は図のように，鉛板と酸化鉛(IV)板を希硫酸に浸した電池である。この電池の負極活物質は 6 であり，正極活物質は 7 である。鉛蓄電池を放電したとき，負極の質量は 8 し，正極の質量は 9 する。
(i) 6〜9 に当てはまる最も適切な語を，それぞれ①〜⑧から選びなさい。
① 鉛② 酸化鉛(IV)③ 硫酸鉛(II)④ 鉛(II)イオン⑤ 硫酸イオン⑥ 増加⑦ 減少⑧ 水素イオン
(ii) 図に示した鉛蓄電池を放電し，$0.10$ A の一定電流を $1930$ 秒間流した。負極板と正極板の質量変化はそれぞれ何gか。有効数字2桁で答えなさい。ただし，放電で生じる反応は，両極とも硫酸鉛(II)が極板に付着する変化のみであり，反応に関わる電子はすべて導線を通るものとする。
負極板：10.11×10$^{-\boxed{\text{12}}}$ g 正極板：13.14×10$^{-\boxed{\text{15}}}$ g
(5) 次の文章を読み，(i)〜(iii)の問いに答えなさい。
銅に希硝酸を加えると，気体Aが発生する。気体Aは，空気に触れると酸素と反応して気体Bになる。
(i) 気体Aと気体Bを，それぞれ①〜⑨から選びなさい。A：16 B：17
① 一酸化炭素② 一酸化窒素③ 塩化水素④ 二酸化硫黄⑤ 二酸化炭素⑥ 二酸化窒素⑦ 硫化水素⑧ オゾン⑨ フッ化水素
(ii) 気体Aと気体Bについて，それぞれの色と実験室での捕集法の正しい組み合わせを，①〜⑨から選びなさい。A：18 B：19
① 無色，上方置換② 無色，下方置換③ 無色，水上置換④ 赤褐色，上方置換⑤ 赤褐色，下方置換⑥ 赤褐色，水上置換⑦ 淡青色，上方置換⑧ 淡青色，下方置換⑨ 淡青色，水上置換
(iii) 銅 $9.6$ g がすべて希硝酸と反応するのに必要な硝酸は何gか。希硝酸の質量パーセント濃度を $63$ ％とし，反応で消費される硝酸だけを考えて，整数で答えなさい。2021 g
(6) エタノールに関する記述として正しいものを，①〜⑤からすべて選びなさい。22
① 濃硫酸と約170℃に加熱すると，エチレンが生じる。② 濃硫酸と約130℃に加熱すると，ジエチルエーテルが生じる。③ 金属ナトリウムを加えると，酸素が発生する。④ 二クロム酸カリウムで酸化し続けると，アセトンが生じる。⑤ 水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を加えて温めると，特有のにおいをもつ黄色の沈殿が生じる。
(7) 次の文章を読み，(i)，(ii)の問いに答えなさい。
分子式 $\mathrm{C_{8}H_{10}}$ で表される芳香族炭化水素には，4種類の構造異性体A〜Dが存在する。Aを過マンガン酸カリウム水溶液で酸化すると，安息香酸が生じる。B，C，Dのベンゼン環の水素原子1個を塩素原子に置き換えた化合物には，それぞれ，2種類，1種類，3種類の構造異性体が存在する。Dを酸化するとEが，Cを酸化するとFが得られる。Fはポリエステルの原料に使われる。
(i) A，B，C，E，Fを，それぞれ①〜⑧から選びなさい。A：23 B：24 C：25 E：26 F：27
① 安息香酸② エチルベンゼン③ o-キシレン④ p-キシレン⑤ m-キシレン⑥ イソフタル酸⑦ テレフタル酸⑧ フタル酸
(ii) $41.5$ g のテレフタル酸と $22.5$ g の1,4-ブタンジオール（$\mathrm{HOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}$）の縮合重合において，重合に伴う脱水反応を完全に行い，分子量 $22000$ のポリブチレンテレフタラートが得られたとする。(a)，(b)の問いに答えなさい。
(a) 重合反応で生成した水は何gか。整数で答えなさい。2829 g
(b) 生成したポリブチレンテレフタラート $0.50$ g に含まれるエステル結合の数を有効数字2桁で答えなさい。30.31×10$^{\boxed{\text{32}}\boxed{\text{33}}}$ 個
(8) 次の文章を読み，(i)〜(iv)の問いに答えなさい。
スクロースは，34 の1位と 35 の b 位のヒドロキシ基が脱水縮合した二糖類で，還元性を示さない。スクロースを希硫酸で加水分解すると，34 と 35 の等量混合物である 36 が生じる。牛乳に含まれる二糖類は 37 である。デンプンに酵素アミラーゼを作用させると二糖類の 38 が生じ，38 は，2分子の α-グルコースが1位と a 位のヒドロキシ基で縮合した構造をもつ。セルロースに酵素セルラーゼを作用させると，二糖類の 39 が生じる。
(i) 34〜39 に当てはまる語を，それぞれ①〜⓪から選びなさい。
① α-グルコース② β-グルコース③ ガラクトース④ フルクトース⑤ マルトース⑥ ラクトース⑦ スクロース⑧ セロビオース⑨ 転化糖⓪ トレハロース
(ii) a と b に当てはまる数字を，それぞれマークしなさい。a：40 b：41
(iii) マルトース，ラクトース，スクロースの3つの二糖類に共通するものを，①〜⑤からすべて選びなさい。42
① すべて還元性を示す。② 加水分解すると，単糖が2分子生じる。③ 分子式は $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}$ で表される。④ フェーリング液を還元して，赤色沈殿を生じる。⑤ ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液を加えると，青紫色を呈する。
(iv) スクロース $17.1$ g を希硫酸で完全に加水分解し，生じた単糖をすべてフェーリング液と反応させた。単糖1 mol あたり酸化銅(I) $\mathrm{Cu_{2}O}$ が1 mol 生じるとして，生じる酸化銅(I)は何gか。ただし，$\mathrm{Cu_{2}O}$ の式量は 144 とし，整数で答えなさい。4344 g
▶ 第1問 の答えと解説を見る
第1問 小問集合（(1)〜(8)） の答えと解説
(1)（解答番号1）
1＝①と⑥
- 常温・常圧で気体の単体は，水素・窒素・酸素・フッ素・塩素・貴ガスなど。ここでは窒素（①）とネオン（⑥）。臭素・水銀は液体，ルビジウム・カルシウム・ヨウ素・ガリウムは固体（ガリウムは約30℃で融けるが常温では固体）。
(2)（2）
2＝③
- 水酸化ナトリウム水溶液はガラスを侵し，共栓がびんに固着する。ゴム栓のポリ容器に保存する。③が誤り。黄リンは空気中で発火するので水中，過酸化水素水は光で分解するので褐色びん。
(3)（3〜5）
3・4・5＝112
- $\mathrm{Zn}$ + 2$\mathrm{HCl}$ → $\mathrm{ZnCl_{2}}$ + $\mathrm{H_{2}}$。$\mathrm{Zn}$ $3.25$ g $=\dfrac{3.25}{65}=0.0500$ mol。水素も $0.0500$ mol なので $0.0500\times22.4=1.12$ L。
(4)（6〜15）
6＝①7＝②8＝⑥9＝⑥10〜12＝9・6・213〜15＝6・4・2
- 負極：$\mathrm{Pb}$ + $\mathrm{SO_{4}^{2-}}$ → $\mathrm{PbSO_{4}}$ + 2e⁻（負極活物質は鉛①）。正極：$\mathrm{PbO_{2}}$ + 4H⁺ + $\mathrm{SO_{4}^{2-}}$ + 2e⁻ → $\mathrm{PbSO_{4}}$ + 2$\mathrm{H_{2}O}$（正極活物質は酸化鉛(IV)②）。
- 両極とも硫酸鉛(II)が付着するので，どちらの極板も質量が増加する（8・9はともに⑥）。
- 流れた電気量 $0.10\times1930=193$ C，電子は $\dfrac{193}{9.65\times10^4}=2.0\times10^{-3}$ mol。
- 負極：Pb→PbSO₄で，電子2 molあたり $\mathrm{SO_{4}}$（96）だけ増える。$\dfrac{2.0\times10^{-3}}{2}\times96=9.6\times10^{-2}$ g。正極：PbO₂→PbSO₄で，電子2 molあたり $\mathrm{SO_{2}}$（64）だけ増える。$\dfrac{2.0\times10^{-3}}{2}\times64=6.4\times10^{-2}$ g。
(5)（16〜21）
16＝②17＝⑥18＝③19＝⑤20・21＝40
- $\mathrm{3Cu}$ + $\mathrm{8HNO_{3}}$ → $\mathrm{3Cu(NO_{3})_{2}}$ + $\mathrm{2NO}$ + $\mathrm{4H_{2}O}$。気体Aは一酸化窒素（②）。$\mathrm{2NO}$ + $\mathrm{O_{2}}$ → $\mathrm{2NO_{2}}$ なので気体Bは二酸化窒素（⑥）。
- NOは無色で水に溶けにくい → 水上置換（③）。$\mathrm{NO_{2}}$ は赤褐色で水に溶け，空気より重い → 下方置換（⑤）。
- $\mathrm{Cu}$ $9.6$ g $=0.15$ mol。反応式の係数から $\mathrm{HNO_3}$ は $\dfrac{8}{3}\times0.15=0.40$ mol（質量 $0.40\times63=25.2$ g）。$63$％の希硝酸なら $\dfrac{25.2}{0.63}=40$ g。
(6)（22）
22＝①と②と⑤
- ①160〜170℃の脱水（分子内）→エチレン。②130〜140℃の脱水（分子間）→ジエチルエーテル。⑤ヨードホルム反応（$\mathrm{CH_{3}CH(OH){-}}$ の構造をもつ）→黄色の$\mathrm{CHI_{3}}$。
- ③ナトリウムとの反応で出るのは水素（酸素ではない）。④エタノールの酸化は，アセトアルデヒド→酢酸（アセトンは2-プロパノールの酸化生成物）。
(7)（23〜33）
23〜27＝②③④⑥⑦28・29＝0930〜33＝2・7・2・1
- 塩素1置換体の数：o-キシレン2，m-キシレン3，p-キシレン1，エチルベンゼン3（環のみ）。Aは酸化して安息香酸になるのでエチルベンゼン（②）。B＝o-キシレン（③），C＝p-キシレン（④），D＝m-キシレン。
- Dの酸化生成物E＝イソフタル酸（⑥）。Cの酸化生成物F＝テレフタル酸（⑦）（ポリブチレンテレフタラート，PETなどの原料）。
- テレフタル酸 $41.5\div166=0.250$ mol，1,4-ブタンジオール $22.5\div90=0.250$ mol（等モル）。繰り返し単位 $\mathrm{C_{12}H_{12}O_{4}}$＝220，重合度 $n=\dfrac{22000-18}{220}\approx99.9$。
- (a) 高分子1分子あたり水 $(2n-1)$ 分子。鎖の数 $\dfrac{0.250}{n}$ mol なので水は $\dfrac{0.250}{n}(2n-1)\times18\approx8.95$ g → 9 g（質量保存でも $64.0-\dfrac{0.250}{n}\times22000\approx8.95$ g）。
- (b) エステル結合は繰り返し単位あたりほぼ2個。$\dfrac{0.50}{220}\times2\times6.0\times10^{23}\approx2.7\times10^{21}$ 個。
(8)（34〜44）
34＝①35＝④36＝⑨37＝⑥38＝⑤39＝⑧40＝441＝242＝②と③43・44＝14
- スクロースは α-グルコースの1位と β-フルクトースの2位が結合（b＝2）。加水分解でできる等量混合物は転化糖。牛乳の二糖類はラクトース，デンプンのアミラーゼ分解でできるのはマルトース（α-1,4結合，a＝4），セルロースのセルラーゼ分解でできるのはセロビオース。
- 共通：②加水分解で単糖2分子，③分子式 $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}$。スクロースは還元性を示さないので①④は誤り。⑤はデンプンの性質。
- スクロース $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}$＝342，$17.1\div342=0.0500$ mol。加水分解で単糖（グルコースとフルクトース）が計 $0.100$ mol，$\mathrm{Cu_{2}O}$ も $0.100$ mol なので $0.100\times144=14.4$ g → 14 g。
※ 類題は、本番の解き方の骨格は残しつつ、題材・数値・条件を変えて作っています（例：(4)はダニエル電池を鉛蓄電池に、(5)はオストワルト法を銅と希硝酸に、(7)は異性体の決め方を塩素置換体の数に、(8)はデンプンとセルロースをスクロースなどの二糖類に変えました）。計算で決まる欄は数値計算とRDKitで独立に確かめています。
30秒 得点診断
本番の過去問、またはそっくり類題セットを45分で解いた結果を選んでください。次にやるべきことを表示します。
保護者の方へ：金沢医科大の化学で知っておきたい3つのこと
① 「理科2科目で90分」という配分
化学と、もう1科目（物理か生物）を合わせて90分です。科目ごとの配分は決まっていないので、化学にかける時間をあらかじめ決めておく練習が必要です。② 「すべて選べ」は部分点がない
選択肢を1つでも落とすと0点になるタイプの問題があります。知識の穴は、確実な暗記と、○×を付けて確かめる習慣で埋まります。③ 計算欄は桁と単位がすべて
有効数字や整数の指定、10の指数のマーク形式など、答えの形を間違えると計算が合っていても0点。最後に欄の形を確かめる習慣が得点を守ります。よくある質問
Q. 金沢医科大学 医学部の化学2026年度（一般選抜 前期）は、どの順番で解くのがよいですか？
理科は2科目で90分なので、化学は45分前後が目安です。TMPSのおすすめは、(1)(2)の知識問題3分、(3)の気体の計算3分、(4)電池7分、(5)オストワルト法7分、(6)3分、(7)芳香族と高分子9分、(8)糖類10分、見直し3分です。(1)〜(3)と(6)は短時間で取れるので先に確保します。
Q. 問題文が載っていなくても、どんな問題か分かりますか？
分かります。著作権に配慮して問題本文・図は掲載していませんが、各小問の最初に「どういう問題か」として、設定・何を答えるか・解答番号の形をTMPSの言葉で説明しています。
Q. 答えは、どうやって確かめていますか？
本番の全44個の解答欄のうち、計算で決まる欄は数値計算と、反応式・異性体・分子量のチェック（RDKit）で独立に確かめています。用語や性質を問う知識問題は機械では確かめきれないので、「要確認」を付けています。公式の解答は参照していません。
Q. そっくり類題セットとは何ですか？
2026年度と同じ(1)〜(8)の8問・同じ解答番号の数（1〜44）で、題材・数値・設定を変えたTMPSオリジナル問題です。全問の答え・解説をこのページに掲載し、本番形式の問題冊子PDF（4ページ）も無料で配布しています。
Q. 解説に誤りを見つけたらどうすればいいですか？
公式LINEからお知らせください。確認のうえ修正し、更新日を記載します。
安心安全・継続更新システム
問題等で誤りを発見された場合、修正しますので、TMPS医学館までLINEを下さい。
受験生・指導者の皆様からのご指摘を真摯に受け止め、最も信頼できる過去問解説・類題ライブラリーとして随時アップデートいたします。
🔥 次に読むならこちら
金沢医科大の化学を、
あなたの答案で攻略する
「どこで時間を失ったか」「どの小問を後回しにすべきだったか」「桁と単位のミスの癖」を、Sora先生があなたの答案から直接診断します。