ダイヤモンド：1個の炭素原子が、隣の4個の炭素原子と共有結合し、まわりの4個は正四面体形に並びます。結合がすべて強いので、熱はよく伝えますが、価電子は全部結合に使われて動けないので電気は導きません。黒鉛：1個の炭素が3個の炭素と結合した平面（正六角形の網目）が重なった構造で、1個の価電子が余って動けるため電気をよく導きます。層と層の間にはファンデルワールス力しかはたらかないので、間隔は C-C 結合の長さ（約0.14 nm）より長い（約0.34 nm）。
📌 このページの使い方
- 過去問集をお持ちの方：本番と同じ60分（理科2科目120分の半分）で解き、答え一覧で採点してから解説へ
- お持ちでない方：各大問の「どういう問題か」を読めば、問題の中身がそのまま分かります
- 最後にそっくり類題セット（PDF版あり）を60分で解き、初見でも同じ解き方ができるか確かめる
※ 著作権に配慮し、入試問題の本文・図表は掲載していません。解答欄の番号（1〜26）と、解答群の番号（①〜）は、本番の問題と対応しています。
⚠️ 問題等で誤りを発見された場合、修正しますので、TMPS医学館までLINEを下さい。（迅速に確認・更新いたします）
LINEで誤りを連絡3分で分かる 2025年度の東北医科薬科大の化学
- ✅ 全4大問・全26欄。すべて「解答群から選ぶ」形式。理科は2科目で120分。化学は1科目あたり60分を想定します。
- ✅ Ⅰは構造と結合、Ⅱは電離平衡と溶解度積、Ⅲはアルミニウム、Ⅳは油脂。理論・無機・有機が1題ずつ並ぶ、教科書のど真ん中の構成です。
- ✅ 知識の欄が約半分。「組合せ表」と「正しいものを2つ選ぶ」形式が多く、1つでも知らないと選べないのではなく、確実に分かる1つで選択肢を絞るのが基本です。
- ✅ 計算は「近似」と「有効数字の桁」で差がつく。電離度の $1-\alpha\fallingdotseq1$、溶解度積の「[Cl$^-$] が 20 倍」など、問題文に書かれた条件をそのまま式にします。
- ✅ 選択肢の値は近い。解答群の数値は1.2、1.8、2.6…のように細かく刻まれているので、途中の四捨五入を早まらないことが大切です。
Yuiちゃん
知識問題は、全部覚えていないと無理ですか？
Sora先生
そんなことはないよ。たとえば組合せ表なら、分かる列を1つ決めるだけで半分以上の行が消える。記述の正誤も、確実に誤りの1つを見つければ候補が減る。分からないものを無理に決めず、分かるものから絞ろう。60分の立ち回りマップ（化学に使う分）
本番は理科2科目で120分。ここでは化学に60分を使う想定で、解く順番と「捨てどころ」をセットで覚えておきましょう。
🧭 おすすめの解く順番
Ⅰ（構造）→ Ⅲ（Al）→ Ⅳ（油脂）→ Ⅱ（平衡）→ 見直し
Ⅰ・Ⅲ・Ⅳは知識と短い計算でテンポよく取れる大問です。計算が6問続くⅡは、前の3題で24分以上残してから取り組む方が、焦りが出ません。見直しの5分は、有効数字と「最も近い値」の確認に使います。
本番の答え一覧（採点用）
解説を読む前の採点用です。「欄の番号：解答群の番号」の形で書いています。計算欄（13欄）は数値を独立に再計算して、解答群からちょうど1つに決まることを確かめました。知識欄（13欄）は教科書の事実から導き、組合せ表や記述の正誤に当てはめて1つに決まることを確かめています。
Ⅰ 共有結合と結晶（問1：1、問2：2、問3：3、問4：4、問5：5、問6・7：6〜7）
1：⑥2：①3：⑥4：②5：①6：④7：⑤
Ⅱ 電離平衡と溶解度積（問1：8、問2：9、問3：10、問4：11、問5：12、問6：13）
8：①9：②10：⑨11：⑤12：①13：⑥
Ⅲ アルミニウム（問1：14、問2：15、問3：16、問4：17、問5：18、問6：19）
14：②15：⑤16：③17：⑩18：⑥19：⑦
Ⅳ 油脂（問1：20、問2：21、問3：22、問4：23、問5：24、問6・7：25〜26）
20：②21：⑤22：②23：⑤24：②25：⑨26：⑦
※ 解答群の番号は、問題冊子の選択肢の並びをTMPSが読み取ったものです。手元の問題の選択肢と、解説に書いた答えの中身（数値・語句）が一致することを確かめてください。
採点したら → 30秒の得点診断へ大問Ⅰ ダイヤモンドと黒鉛 ── 結合の種類と構造を整理する
前半はダイヤモンドと黒鉛（共有結合の結晶）の穴埋め、後半は物質の分類や分子の形の正誤問題、最後は結晶格子の計算です。全部が教科書の基本なので、ここで落とすと差がつきます。
現場戦略試験会場でのリアルな立ち回り（大問Ⅰ）
⏱ 目標時間 & 死守ライン目標13分。問1〜2で3分、問3〜5で5分、問6・7で5分。全7欄を取り切る。
⚠️ 損切り・警戒ライン問3〜5は、正誤が確実な記述から決めて組合せを絞る。迷って3分以上かけない。
💡 初手の思考トリガー「ダイヤモンドは4本、黒鉛は3本」「層の間はファンデルワールス力」を最初に書く。
📝 どういう問題か？
共有結合の結晶（ダイヤモンド・黒鉛）の文章を読んで穴埋めする問1・2のあと、問3〜5は「選択肢の正誤」、問6・7はドライアイスの結晶格子の計算です。
- 1：ダイヤモンドについての穴埋め4つ（結合する炭素原子の数・形・熱の伝導・電気の伝導）の組合せ
- 2：ダイヤモンドと NaCl の融点の比較、黒鉛の結合数・層間にはたらく力・層間の距離の組合せ
- 3：炭素まわりの記述（NaCl の電気伝導・14族の元素・石英・フラーレンと黒鉛・グラフェン）から正しい2つを選ぶ
- 4：配位結合によって生じるものをすべて選ぶ（H$_3$O$^+$・H$_2$O$_2$・K$_3$[Fe(CN)$_6$]・CH$_3$COOH）
- 5：分子の形と極性の記述（NH$_3$・H$_2$O・CH$_4$・SO$_2$・CS$_2$）から正しい2つを選ぶ
- 6・7：ドライアイス（CO$_2$ の分子結晶）を面心立方格子として見て、単位格子あたりの分子数と、一辺 0.56 nm のときの分子間の最短距離
問1・問2ダイヤモンドと黒鉛（欄1・2）
融点は、ダイヤモンド（共有結合の結晶）の方が NaCl（イオン結晶、801℃）より高い。
🎯 欄1・2の答え
1：⑥ 4個・正四面体形・熱を伝えやすく・電気を導かない2：① 高い・3個・ファンデルワールス力・長い
⚠️ 「ダイヤモンドは電気を導かない、黒鉛は導く」と「ダイヤモンドの熱伝導は大きい」は別の話。電気の欄は「ない」、熱の欄は「伝えやすく」。1つの列だけ見て選ぶと、似た行（④⑤⑨など）に引っ張られる。
問3炭素まわりの記述（欄3）
選択肢を1つずつ確かめます。b（炭素の同族元素には Si のほか Sn や Pb がある）は正しい。d（フラーレンと黒鉛は同素体で、どちらも1個の炭素が3個の炭素と結合している）も正しい。a：イオン結晶は固体のままでは電気を導かない（融解・溶解すると導く）ので誤り。c：石英（SiO$_2$）は Si と O が結合した結晶で、Si-Si 結合の繰り返しではないので誤り。e：黒鉛の一層だけの薄膜は「グラフェン」で、グラファイト（黒鉛）ではないので誤り。
🎯 欄3の答え
3：⑥ (b, d)
問4配位結合によって生じるもの（欄4）
H$_3$O$^+$：H$_2$O の非共有電子対が H$^+$ に提供されてできる（配位結合）。K$_3$[Fe(CN)$_6$]：Fe$^{3+}$ に CN$^-$ が6個配位した錯イオン [Fe(CN)$_6$]$^{3-}$ をもつ。H$_2$O$_2$ と CH$_3$COOH は、共有結合だけでできている。
🎯 欄4の答え
4：② (a, c)
問5分子の形と極性（欄5）
a NH$_3$：電子対4組（共有3＋非共有1）の反発で、結合角 106.7° の三角錐形（正）。b H$_2$O：電子対4組で結合角 104.5° の折れ線形（正）。c CH$_4$ の結合角は 109.5° の正四面体形（「120.0°」は誤り）。d SO$_2$ は折れ線形の極性分子（直線形の無極性分子ではない）。e CS$_2$ は CO$_2$ と同じ直線形の無極性分子（折れ線形の極性分子ではない）。
🎯 欄5の答え
5：① (a, b)
⚠️ 数値入りの記述は、数値が正しいかまで確かめる。c は「正四面体形」は正しいが「120.0°」で誤り。形か角度のどちらか1つが誤っていれば、記述全体が誤り。
Yuiちゃん
同じ「折れ線形」「直線形」でも、SO$_2$ と CS$_2$ で極性が違うのはどうしてですか？Sora先生
極性は形と結合の極性で決まる。CS$_2$ は直線形で、両側の C=S の極性が逆向きに打ち消し合うので無極性。SO$_2$ は折れ線形で、打ち消し合わないので極性が残る。CO$_2$ と H$_2$O の関係と同じだよ。問6・問7ドライアイスの結晶格子（欄6・7）
ドライアイスは CO$_2$ 分子を1つの粒子と見て、面心立方格子のように並びます。単位格子に含まれる粒子の数は、頂点が $8\times\dfrac18$、面の中心が $6\times\dfrac12$。
$$8\times\frac18+6\times\frac12=4\ \text{個}$$
面心立方格子では、最も近い粒子どうしは面の対角線の上で、頂点の粒子と面の中心の粒子が向かい合っています。距離は対角線の半分。
$$d=\frac{\sqrt2}{2}a=\frac{1.41}{2}\times0.56=0.395\fallingdotseq0.39\ \text{nm}$$
🎯 欄6・7の答え
6：④ 4個7：⑤ 0.39 nm
⚠️ 問題文には $\sqrt2=1.41$ と $\sqrt3=1.73$ の両方が書かれている。$\sqrt3$ は体心立方格子の対角線のときに使う。面心立方格子の最短距離は「面の対角線の半分」で $\sqrt2$。2つを取り違えると 0.48（$\sqrt3a/2$）の選択肢に引っ張られる。
Sora先生の総整理表
大問Ⅰ：小問の型と着眼点
| 小問 | 型 | 着眼点 |
|---|---|---|
| 問1・2 | 共有結合の結晶 | ダイヤモンド：4本・正四面体・電気×。黒鉛：3本・層間はファンデルワールス力 |
| 問3・5 | 記述の正誤 | 確実な誤りから消す。数値入りは数値まで確かめる |
| 問4 | 配位結合 | 非共有電子対の提供：H$_3$O$^+$・NH$_4^+$・錯イオン |
| 問6・7 | 結晶格子 | 面心立方：粒子4個、最短距離＝$\sqrt2a/2$。体心立方：粒子2個、最短距離＝$\sqrt3a/2$ |
TMPSコーチング診断
🩺【自己診断】大問Ⅰで手が止まった人への処方箋
- 問1・2黒鉛とダイヤモンドの数字が入れ替わる → ダイヤモンド4本・黒鉛3本。黒鉛の「余った1個の電子」が電気を運ぶ
- 問3・5正誤で迷う → 数値・元素名・形の「どれか1つでも違えば誤り」で、確実な誤りから消去
- 問4配位結合が分からない → 非共有電子対を相手に貸している結合を探す（錯イオン・H$_3$O$^+$）
- 問6・7距離が合わない → 面心立方の最短距離は面の対角線の半分（$\sqrt2a/2$）
大問Ⅱ 水・アンモニア・フェノール・塩化銀 ── 平衡定数で計算する
水のイオン積と塩化銀の溶解度積の説明文のあと、6つの小問で電離度と濃度の計算が続きます。式 $K=c\alpha^2$ と $K_{sp}=[\mathrm{Ag^+}][\mathrm{Cl^-}]$ の2本で全部解けます。
現場戦略試験会場でのリアルな立ち回り（大問Ⅱ）
⏱ 目標時間 & 死守ライン目標17分。問1で1分、問2〜4で各3分、問5・6で各3分。計算は途中の四捨五入を後回しにする。
⚠️ 損切り・警戒ライン問5（混合後の状態）は「積と $K_{sp}$ の比較」だけ先に済ませる。5分以上かけない。
💡 初手の思考トリガー電離度の計算は「$\alpha=\sqrt{K/c}$」「$[\mathrm{H^+}]=c\alpha$」の2式を最初に書く。
📝 どういう問題か？
水の電離平衡（$K_w=1.0\times10^{-14}$）と AgCl の溶解平衡（$K_{sp}=1.8\times10^{-10}$）を説明する文章のあと、電離度と濃度を求める計算問題が6問続きます。
- 8：水の電離（中和の逆反応）が吸熱・発熱のどちらか、成り立つ原理、温度が上がるとイオン積がどうなるか、の組合せ
- 9：25℃の純水の電離度（水の密度 1.0 g/cm$^3$ から水のモル濃度を出す）
- 10：pH 11 のアンモニア水（電離度 $2.0\times10^{-2}$）のモル濃度
- 11：$5.0\times10^{-2}$ mol/L のフェノール水溶液の電離度（$K_a=1.3\times10^{-10}$ mol/L）
- 12：$2.0\times10^{-5}$ mol/L の AgNO$_3$ 1.0 L と NaCl 1.0 L を混合したあとの状態（沈殿の有無と [Ag$^+$]）
- 13：AgCl の沈殿が生じていて [Cl$^-$] が [Ag$^+$] の20倍のときの [Ag$^+$]
問1水の電離と温度（欄8）
中和反応 H$^+$ + OH$^-$ → H$_2$O は発熱。その逆反応の水の電離は吸熱です。温度を上げると、熱を吸収する向き（電離する向き）に平衡が移動する——これはルシャトリエの原理です。電離が進むので $K_w$ は大きくなります（25℃で $1.0\times10^{-14}$、100℃で約 $5\times10^{-13}$）。
🎯 欄8の答え
8：① 発熱・吸熱・ルシャトリエ・大きく
問2純水の電離度（欄9）
電離度は「電離した H$_2$O の割合」。純水では $[\mathrm{H^+}]=1.0\times10^{-7}$ mol/L が電離した量。水の密度 1.0 g/cm$^3$ から、1 L は 1000 g で $\mathrm{H_2O}=18.0$ なので
$$[\mathrm{H_2O}]=\frac{1000}{18.0}=55.6\ \text{mol/L},\qquad\alpha=\frac{1.0\times10^{-7}}{55.6}=1.8\times10^{-9}$$
🎯 欄9の答え
9：② $1.8\times10^{-9}$
問3アンモニア水のモル濃度（欄10）
pH 11 なので $[\mathrm{H^+}]=10^{-11}$。$K_w=1.0\times10^{-14}$ から
$$[\mathrm{OH^-}]=\frac{1.0\times10^{-14}}{10^{-11}}=1.0\times10^{-3}\ \text{mol/L}$$
NH$_3$ は電離度 $\alpha$ で電離し、$[\mathrm{OH^-}]=c\alpha$ なので
$$c=\frac{[\mathrm{OH^-}]}{\alpha}=\frac{1.0\times10^{-3}}{2.0\times10^{-2}}=5.0\times10^{-2}\ \text{mol/L}$$
🎯 欄10の答え
10：⑨ $5.0\times10^{-2}$ mol/L
⚠️ アンモニア水は塩基なので、pH から出てくるのは $[\mathrm{OH^-}]$。$[\mathrm{H^+}]=10^{-11}$ をそのまま $c\alpha$ に入れると、$5.0\times10^{-10}$ のような桁違いの値になり、選択肢にないので気づける。
問4フェノール水溶液の電離度（欄11）
弱酸の電離では $K_a=\dfrac{c\alpha\cdot c\alpha}{c(1-\alpha)}\fallingdotseq c\alpha^2$。$K_a$ が非常に小さいので $1-\alpha\fallingdotseq1$ と近似できます。
$$\alpha=\sqrt{\frac{K_a}{c}}=\sqrt{\frac{1.3\times10^{-10}}{5.0\times10^{-2}}}=\sqrt{2.6\times10^{-9}}=\sqrt{26}\times10^{-5}=5.1\times10^{-5}$$
🎯 欄11の答え
11：⑤ $5.1\times10^{-5}$
⚠️ $\sqrt{2.6\times10^{-9}}$ を、指数が奇数のまま計算しようとすると詰まる。$2.6\times10^{-9}=26\times10^{-10}$ と書き換えて、問題文が与えた $\sqrt{26}=5.1$ が使える形にする。
問5混合したあとの状態（欄12）
2つの水溶液を1.0 Lずつ混ぜると全量が2.0 Lになり、濃度はそれぞれ半分。
$$[\mathrm{Ag^+}]=[\mathrm{Cl^-}]=\frac{2.0\times10^{-5}\times1.0}{2.0}=1.0\times10^{-5}\ \text{mol/L}$$
$$[\mathrm{Ag^+}][\mathrm{Cl^-}]=1.0\times10^{-10}\ <\ K_{sp}=1.8\times10^{-10}$$
積が $K_{sp}$ より小さいので、AgCl は沈殿せず、[Ag$^+$] は $1.0\times10^{-5}$ mol/L のまま。
🎯 欄12の答え
12：① 沈殿は生じず、[Ag$^+$]＝$1.0\times10^{-5}$ mol/L
⚠️ 混合しただけで「$2.0\times10^{-5}$ mol/L のまま」と考えると、積が $4.0\times10^{-10}$ で沈殿ありと誤る。体積が2倍になって濃度が半分になることが、この問題のすべて。
問6[Cl$^-$] が20倍のときの [Ag$^+$]（欄13）
沈殿が生じている、つまり溶解平衡にあるので、$K_{sp}=[\mathrm{Ag^+}][\mathrm{Cl^-}]$ がそのまま成り立ちます。$[\mathrm{Cl^-}]=20[\mathrm{Ag^+}]$ を代入して
$$20[\mathrm{Ag^+}]^2=1.8\times10^{-10}\ \Longrightarrow\ [\mathrm{Ag^+}]^2=9.0\times10^{-12}\ \Longrightarrow\ [\mathrm{Ag^+}]=3.0\times10^{-6}\ \text{mol/L}$$
🎯 欄13の答え
13：⑥ $3.0\times10^{-6}$ mol/L
Yuiちゃん
問5と問6で、どうして考え方が違うんですか？Sora先生
問5は「沈殿するかどうか」を知りたいから、混ぜた直後の濃度の積と $K_{sp}$ を比べる。問6は「沈殿していて平衡にある」と分かっているから、積が$K_{sp}$ に等しいとして解く。「比べる」のか「等しい」のかを、問題文の言葉で見分けよう。Sora先生の総整理表
大問Ⅱ：小問の型と着眼点
| 小問 | 型 | 着眼点 |
|---|---|---|
| 問1 | 平衡移動 | 中和は発熱。吸熱反応は温度を上げると進む。$K_w$ は大きくなる |
| 問2 | 水の電離度 | $\alpha=[\mathrm{H^+}]/[\mathrm{H_2O}]$。水は 1000÷18.0＝55.6 mol/L |
| 問3 | 塩基の濃度 | pH → $[\mathrm{OH^-}]=K_w/[\mathrm{H^+}]$。$c=[\mathrm{OH^-}]/\alpha$ |
| 問4 | 弱酸の電離度 | $\alpha=\sqrt{K_a/c}$。指数を偶数にそろえる |
| 問5 | 沈殿の有無 | 混合で濃度が半分。積と $K_{sp}$ を比べる |
| 問6 | 溶解平衡 | 積＝$K_{sp}$。比の条件を代入して2次方程式 |
TMPSコーチング診断
🩺【自己診断】大問Ⅱで手が止まった人への処方箋
- 問2分母が分からない → 水 1 L＝1000 g。モル濃度は 1000÷18.0
- 問3桁が合わない → 塩基は $[\mathrm{OH^-}]$ から。$K_w=[\mathrm{H^+}][\mathrm{OH^-}]$ で変換
- 問4平方根が出せない → $\sqrt{26}$ の形に書き換える
- 問5沈殿の判定ができない → 混合後の濃度（体積2倍で半分）で積を作り $K_{sp}$ と比べる
大問Ⅲ アルミニウム ── 製法・ミョウバン・テルミット法
アルミニウムの製造（溶融塩電解）とテルミット法、ミョウバンの文章の穴埋めが前半。後半は電気量とテルミット反応の計算です。
現場戦略試験会場でのリアルな立ち回り（大問Ⅲ）
⏱ 目標時間 & 死守ライン目標14分。問1〜3で5分、問4で3分、問5・6で6分。知識は一気に、計算は物質量の表で。
⚠️ 損切り・警戒ライン問4（誤っている2つ）は、分かる誤りを1つ決めてから残りを探す。3分で切る。
💡 初手の思考トリガー問5・6は「Al の物質量→電子の物質量」「過不足の判定」の2点だけ。
📝 どういう問題か？
Al の製法と化合物の文章を読んで穴埋めする問1〜3、記述の正誤を選ぶ問4、電気量とテルミット反応の計算の問5・6という並びです。
- 14：アルミニウムの結晶構造、原料鉱石、純粋なアルミニウムが得られる電極、の組合せ
- 15：Al と Fe$_2$O$_3$ の粉末を混ぜて点火し、鉄を取り出す方法の名前
- 16：ミョウバンをつくる1価の金属イオンの硫酸塩と、結晶の形の組合せ
- 17：アルミニウムとその化合物の記述（単体・酸化物・水酸化物・アルミナ・ルビーとサファイア）から、誤っている2つを選ぶ
- 18：1.35 kg の Al を得るのに最低限必要な電気量
- 19：3.60 kg の Fe$_2$O$_3$ と 1.35 kg の Al を完全に反応させたときに得られる Fe の質量
問1〜問3穴埋め（欄14〜16）
結晶構造：Al は面心立方格子。鉱石：ボーキサイトから純粋な Al$_2$O$_3$（アルミナ）をつくり、氷晶石に溶かして溶融塩電解します。電極：Al$^{3+}$ は還元されるので、純粋な Al は陰極に析出します。テルミット法：Al と酸化鉄(III) の粉末に点火して、融解した鉄を得る方法。ミョウバン：Al$_2$(SO$_4$)$_3$ と、1価の金属イオンの硫酸塩である K$_2$SO$_4$ からなる複塩で、結晶は正八面体（AlK(SO$_4$)$_2\cdot$12H$_2$O）。
🎯 欄14〜16の答え
14：② 面心立方格子・ボーキサイト・陰極15：⑤ テルミット法16：③ 硫酸カリウム K$_2$SO$_4$・正八面体
⚠️ 欄15の選択肢には「オストワルト法」「接触法」「ソルベー法」など、製法の名前が6つ並ぶ。それぞれ（硝酸・硫酸・炭酸ナトリウム）の工業的製法だと整理しておけば、「点火して鉄を得る」＝テルミットと即答できる。
問4誤っている記述（欄17）
a Al の単体は酸にも強塩基にも反応して溶ける（両性金属）：正。b Al$_2$O$_3$ は酸にも強塩基にも溶ける（両性酸化物）：正。c Al(OH)$_3$ は酸・強塩基に溶けるが、アンモニア水には溶けない（過剰のアンモニア水を加えても溶けない）：正。d 「Al の表面に電気分解で緻密な酸化被膜を人工的につけた製品」はアルマイトであって、アルミナではない：誤り。e ルビーやサファイアは Al$_2$O$_3$ の結晶だが、結晶は化学的に安定で酸にも強塩基にも容易には反応しない：誤り。
🎯 欄17の答え
17：⑩ (d, e)
⚠️ b と e は、どちらも「Al$_2$O$_3$ は酸にも強塩基にも反応する」の話だが、粉末の酸化アルミニウム（反応する）と結晶のコランダム・ルビー・サファイア（容易に反応しない）で区別する。
問5電気量（欄18）
Al 1.35 kg は $\dfrac{1350}{27.0}=50.0$ mol。Al$^{3+}$ + 3e$^-$ → Al より、必要な電子は 3倍の 150 mol。
$$50.0\times3\times9.65\times10^{4}=1.4475\times10^{7}\fallingdotseq1.45\times10^{7}\ \text{C}$$
🎯 欄18の答え
18：⑥ $1.45\times10^{7}$ C
問6テルミット反応の過不足（欄19）
反応式は $2\mathrm{Al}+\mathrm{Fe_2O_3}\to\mathrm{Al_2O_3}+2\mathrm{Fe}$。物質量を求めて、どちらが足りないかを調べます。
$$\mathrm{Fe_2O_3}=\frac{3600}{160}=22.5\ \text{mol},\qquad\mathrm{Al}=\frac{1350}{27.0}=50.0\ \text{mol}$$
Fe$_2$O$_3$ 22.5 mol とちょうど反応する Al は $22.5\times2=45.0$ mol で、50.0 mol より少ない。よって Al が余り、Fe$_2$O$_3$ が不足（これが反応の量を決める）。
$$\mathrm{Fe}=22.5\times2=45.0\ \text{mol},\qquad45.0\times56.0=2520\ \text{g}=2.52\ \text{kg}$$
🎯 欄19の答え
19：⑦ 2.52 kg
⚠️ 「Al が 50.0 mol あるから Fe は…」と Al から計算すると、50.0 mol の Al から Fe 50.0 mol（2.80 kg）になり、選択肢⑧に引っ張られる。少ない方から計算する。
Yuiちゃん
過不足の判定、いつも順番を間違えます。Sora先生
「反応式の係数で割る」と覚えよう。Al は $50.0\div2=25.0$、Fe$_2$O$_3$ は $22.5\div1=22.5$。小さい方が足りない物質だ。この「係数で割った値を比べる」だけで、ミスはぐっと減るよ。Sora先生の総整理表
大問Ⅲ：小問の型と着眼点
| 小問 | 型 | 着眼点 |
|---|---|---|
| 問1 | 製法 | 面心立方・ボーキサイト・陰極（Al$^{3+}$ は還元） |
| 問2 | 反応の名前 | Al + 酸化鉄(III) → テルミット法 |
| 問3 | 複塩 | ミョウバン＝Al$_2$(SO$_4$)$_3$ と K$_2$SO$_4$、正八面体 |
| 問4 | 記述の正誤 | アルマイト／アルミナの区別、コランダムは反応しにくい |
| 問5 | 電気量 | 物質量×価数×F。Al は3価 |
| 問6 | 過不足 | 係数で割って小さい方から計算 |
TMPSコーチング診断
🩺【自己診断】大問Ⅲで手が止まった人への処方箋
- 問1〜3穴埋めが出てこない → 「Al：ボーキサイト→アルミナ→氷晶石で溶融塩電解」の流れを1行で書く
- 問4両性の記述が分からない → Al・Al$_2$O$_3$・Al(OH)$_3$ は酸にも強塩基にも溶ける。アンモニア水に溶けないのは Al(OH)$_3$
- 問5電気量が合わない → 物質量 50.0 mol × 3価 × $9.65\times10^4$
- 問6答えが大きすぎる → 過不足の判定をしていない。係数で割って比べる
大問Ⅳ 油脂 ── 構成と、けん化価・ヨウ素価
油脂の構造の穴埋め、記述の正誤、高級脂肪酸の融点、そして水素付加・ヨウ素価・けん化価の3つの計算が並びます。問6と問7は同じ油脂について連続で問われます。
現場戦略試験会場でのリアルな立ち回り（大問Ⅳ）
⏱ 目標時間 & 死守ライン目標11分。問1〜3で4分、問4・5で3分、問6・7で4分。
⚠️ 損切り・警戒ライン問5（ヨウ素価の順序）は、C=C の数が「分子量あたり」で効くことだけ押さえる。3分で切る。
💡 初手の思考トリガー分子量は「グリセリン 92 + 脂肪酸の和 − 3×18」で組み立てる。
📝 どういう問題か？
油脂の基本構造の穴埋めから始まり、後半の3問が「物質量と分子量」を組み立てる計算です。ヨウ素価とけん化価の定義は問題文に書いてあります。
- 20：油脂を構成するアルコール、結合の名前、そのアルコールの分子量の組合せ
- 21：油脂・硬化油・オリーブ油・けん化価・不飽和脂肪酸の記述から、正しい2つを選ぶ
- 22：パルミチン酸・ステアリン酸・オレイン酸・リノール酸・リノレン酸のうち最も融点の高いもの
- 23：リノール酸とオレイン酸（物質量比 2：1）でできた油脂 $5.00\times10^{-1}$ mol に水素を付加させるときの H$_2$ の体積（標準状態）
- 24：オレイン酸だけ、リノール酸だけ、リノレン酸とオレイン酸（1：2）でできた3つの油脂のヨウ素価を小さい順に並べる
- 25・26：けん化価 192、ヨウ素価 203 の油脂の平均分子量と、1分子中の C=C 結合の平均の数
問1油脂の構造（欄20）
油脂は、グリセリン（1,2,3-プロパントリオール）と高級脂肪酸がエステル結合した化合物で、物質量比は グリセリン：高級脂肪酸＝1：3。グリセリン C$_3$H$_5$(OH)$_3$ の分子量は
$$3\times12.0+8\times1.00+3\times16.0=92$$
🎯 欄20の答え
20：② グリセリン・エステル・92
問2記述の正誤（欄21）
b：マーガリンの原料の硬化油は、植物性の油脂（液体）に水素を付加（還元）してつくる。正。c：オリーブ油の高級脂肪酸のうちオレイン酸が最も多い。正。a：油脂はグリセリン（3価のアルコール）のエステルで、「3価のカルボン酸」ではない。誤。d：けん化価は「油脂 1 g をけん化する KOH の mg」なので、分子量が小さいほど（同じ質量の中に分子が多い）けん化価は大きくなる。つまり逆で誤。e：天然の不飽和脂肪酸の C=C はシス形。誤。
🎯 欄21の答え
21：⑤ (b, c)
問3融点が最も高い高級脂肪酸（欄22）
同じ炭素数なら、C=C が多いほど融点が低くなります。C=C をもたない飽和脂肪酸で、炭素数の多いステアリン酸（C$_{17}$H$_{35}$COOH、約70℃）が最も融点が高い。パルミチン酸（約63℃）もあるが、炭素数が1つ少ないので低い。
🎯 欄22の答え
22：② ステアリン酸
⚠️ 問題は「最も融点の高い」。5つの中で飽和脂肪酸はパルミチン酸とステアリン酸の2つだけで、炭素数が多い方が高い。「低い」を聞かれる問題（類題）と読み違えないこと。
問4水素の付加（欄23）
リノール酸（C=C 2個）とオレイン酸（C=C 1個）が 2：1なので、油脂1分子（脂肪酸3個）あたりの C=C の数は
$$2\times2+1\times1=5\ \text{個}$$
C=C 1個に H$_2$ が 1分子付加するので、油脂 $5.00\times10^{-1}$ mol に必要な H$_2$ は $0.500\times5=2.50$ mol。
$$2.50\times22.4=56.0\ \text{L}$$
🎯 欄23の答え
23：⑤ $5.60\times10$ L（56.0 L）
問5ヨウ素価の順序（欄24）
ヨウ素価は「油脂 100 g に付加する I$_2$ の質量」。C=C 1個に I$_2$ 1分子が付加するので、
$$\text{ヨウ素価}=\frac{(\text{C=C の数})\times254}{\text{油脂の分子量}}\times100$$
油脂の分子量は、グリセリン 92 ＋ 脂肪酸3個の分子量の和 − $3\times18$。
| 油脂 | C=C の数 | 分子量 | ヨウ素価 |
|---|---|---|---|
| a オレイン酸のみ | 3 | 884 | 約86 |
| b リノール酸のみ | 6 | 878 | 約174 |
| c リノレン酸1：オレイン酸2 | 5 | 880 | 約144 |
🎯 欄24の答え
24：② a ＜ c ＜ b
⚠️ 分子量の差は小さいので、C=C の数の順（a：3、c：5、b：6）がそのままヨウ素価の順になる。計算を省いても決まるが、念のため1つだけ数値で確かめておくと安心。
問6・問7けん化価とヨウ素価から（欄25・26）
欄25（平均分子量）：油脂 1 mol は KOH 3 mol とけん化します（3価のエステル）。油脂の平均分子量を $M$ とすると、油脂 1 g は $\dfrac1M$ mol、必要な KOH は $\dfrac3M$ mol。これがけん化価 192 mg なので
$$\frac3M\times56.0\times10^{3}=192\ \Longrightarrow\ M=\frac{3\times56.0\times10^{3}}{192}=875$$
欄26（C=C の数）：油脂 100 g の物質量は $\dfrac{100}{875}$ mol。ヨウ素価 203 は付加する I$_2$ が 203 g、つまり $\dfrac{203}{254}=0.799$ mol。C=C の数は、これを油脂の物質量で割って
$$\frac{203/254}{100/875}=\frac{0.799}{0.1143}=6.99\fallingdotseq7$$
🎯 欄25・26の答え
25：⑨ 87526：⑦ 7個
⚠️ 欄26は、欄25で求めた分子量を使うので、欄25を間違えると連動して誤る。選択肢は整数だけなので、$6.99$ は7と判断してよい。けん化価の単位はmg（$\times10^3$ を忘れると桁がずれる）。
Yuiちゃん
けん化価とヨウ素価、どっちがどっちか混ざります。Sora先生
けん化＝エステル結合（3個）を切る→分子量を決める。ヨウ素＝C=C に付加→不飽和度を決める。「けん化価で分子量、ヨウ素価で C=C の数」と対にして覚えよう。Sora先生の総整理表
大問Ⅳ：小問の型と着眼点
| 小問 | 型 | 着眼点 |
|---|---|---|
| 問1 | 油脂の構造 | グリセリン（分子量92）＋高級脂肪酸3個のエステル |
| 問2 | 記述の正誤 | 硬化油は水素付加、天然はシス形、けん化価は分子量と反比例 |
| 問3 | 融点 | 飽和で炭素数が多いほど高い |
| 問4 | 水素付加 | C=C の数（1分子あたり）× 物質量 × 22.4 |
| 問5 | ヨウ素価 | $\dfrac{(\text{C=C 数})\times254}{M}\times100$ |
| 問6・7 | けん化価・ヨウ素価 | M＝3×56.0×$10^3$÷けん化価。C=C 数＝ヨウ素価÷254×M÷100 |
TMPSコーチング診断
🩺【自己診断】大問Ⅳで手が止まった人への処方箋
- 問1アルコールが出てこない → 油脂＝グリセリン＋脂肪酸3個。グリセリンは 92
- 問4H$_2$ の量が合わない → 1分子あたりの C=C の数（比で加重平均）を先に出す
- 問5順序が決まらない → C=C の数の大小で決まる。分子量はほぼ同じ
- 問6・7桁が合わない → KOH の質量は mg。$56.0\times10^3$ を忘れない
TMPS ORIGINAL
東北医科薬科大2025型 そっくり類題セット
東北医科薬科大2025型 そっくり類題セット
（全4大問・26欄・解答解説つき）
2025年度の本番と同じ4大問・同じ26欄の形式（解答群から選ぶ）で、物質と数値を変えたTMPSオリジナル問題です。「結晶と結合」と「電離平衡・溶解度積」、「金属（Cu）の電解精錬」、「油脂のけん化価・ヨウ素価」の練習に使ってください。
試験時間の目安 60分理論・無機・有機
📄 本番形式の問題冊子PDFをダウンロード（全9ページ）
印刷して本番と同じように60分で解けます。解答・解説はこのページの下に掲載しています。
※ 東北医科薬科大学の入試問題ではありません。本文・設問・人物・団体（架空）はすべてTMPS医学館が作成したオリジナルで、出典のある引用ではありません。
類題 【I】
必要ならば，つぎの数値を用いなさい。原子量：H＝1.00，C＝12.0，O＝16.0，Cl＝35.5，K＝39.0，Cu＝63.5，Ag＝108，I＝127。ファラデー定数：$F=9.65\times10^{4}$ C/mol。なお，気体はすべて理想気体であるものとし，0℃，$1.013\times10^{5}$ Pa（標準状態）におけるモル体積は 22.4 L/mol とする。
つぎの文章を読んで，以下の問いに答えよ。
塩化ナトリウム NaCl の結晶は，Na$^{+}$ と Cl$^{-}$ がクーロン力で結びついたイオン結晶である。結晶中の Na$^{+}$ は，隣接する ア 個の Cl$^{-}$ に囲まれており，単位格子中に含まれる Na$^{+}$ の数は イ 個である。固体の NaCl は電気を ウ，融解した NaCl は電気を エ。また，NaCl の融点は，二酸化ケイ素 SiO$_2$ の融点よりも オ。SiO$_2$ の結晶では，Si 原子が隣接する カ 個の O 原子と共有結合しており，Si 原子のまわりの O 原子は キ の頂点の位置に配置している。Si-O 結合の長さは，Si-Si 結合の長さよりも ク。
問1
ア〜エ にあてはまるものの正しい組合せを選び，その番号を 1 にマークしなさい。
| ア | イ | ウ | エ | |
|---|---|---|---|---|
| ① | 4 | 2 | 導く | 導かない |
| ② | 4 | 4 | 導かない | 導く |
| ③ | 6 | 2 | 導かない | 導く |
| ④ | 6 | 4 | 導く | 導かない |
| ⑤ | 6 | 4 | 導かない | 導かない |
| ⑥ | 6 | 8 | 導かない | 導く |
| ⑦ | 6 | 4 | 導かない | 導く |
| ⑧ | 8 | 4 | 導かない | 導く |
| ⑨ | 8 | 8 | 導く | 導かない |
| ⑩ | 8 | 4 | 導く | 導く |
問2
オ〜ク にあてはまるものの正しい組合せを選び，その番号を 2 にマークしなさい。
| オ | カ | キ | ク | |
|---|---|---|---|---|
| ① | 高い | 2 | 正四面体形 | 短い |
| ② | 高い | 4 | 正四面体形 | 長い |
| ③ | 高い | 4 | 正八面体形 | 短い |
| ④ | 高い | 4 | 正四面体形 | 短い |
| ⑤ | 低い | 2 | 正四面体形 | 長い |
| ⑥ | 低い | 2 | 正八面体形 | 短い |
| ⑦ | 低い | 4 | 正八面体形 | 長い |
| ⑧ | 低い | 4 | 正八面体形 | 短い |
| ⑨ | 低い | 4 | 正四面体形 | 長い |
| ⑩ | 低い | 4 | 正四面体形 | 短い |
問3
つぎの記述のうち，正しいものの組合せを選び，その番号を 3 にマークしなさい。
- a金属の結晶が電気をよく導くのは，自由電子が結晶中を移動できるからである。
- bダイヤモンドは電気をよく導く。
- cケイ素 Si の結晶は，ダイヤモンドと同様に，隣接する4個の Si 原子と共有結合してできている。
- dアルゴン原子の間にはたらく引力は，共有結合である。
- eヨウ素 I$_2$ の結晶は共有結合の結晶であり，昇華しにくい。
① (a, b)
② (a, c)
③ (a, d)
④ (a, e)
⑤ (b, c)
⑥ (b, d)
⑦ (b, e)
⑧ (c, d)
⑨ (c, e)
⑩ (d, e)
問4
つぎの物質のうち，分子間に水素結合がはたらくものをすべて選び，その番号を 4 にマークしなさい。
- aH$_2$O
- bCH$_4$
- cNH$_3$
- dHF
① a, b
② a, c
③ a, d
④ b, c
⑤ b, d
⑥ c, d
⑦ a, b, c
⑧ a, b, d
⑨ a, c, d
⑩ b, c, d
問5
つぎの分子に関する記述のうち，正しいものの組合せを選び，その番号を 5 にマークしなさい。
- a二酸化炭素 CO$_2$ は，折れ線形の極性分子である。
- b水 H$_2$O は，折れ線形の極性分子である。
- cメタン CH$_4$ は，平面正方形の無極性分子である。
- dアンモニア NH$_3$ は，三角錐形の極性分子である。
- e二酸化硫黄 SO$_2$ は，直線形の無極性分子である。
① (a, b)
② (a, c)
③ (a, d)
④ (a, e)
⑤ (b, c)
⑥ (b, d)
⑦ (b, e)
⑧ (c, d)
⑨ (c, e)
⑩ (d, e)
問6, 7
ナトリウム Na の単体は体心立方格子の結晶構造をもつ。以下の問いに答えよ。
問6 単位格子あたりの Na 原子の数はいくつか。その番号を 6 にマークしなさい。
① $1$
② $2$
③ $3$
④ $4$
⑤ $5$
⑥ $6$
⑦ $7$
⑧ $8$
⑨ $9$
⑩ $10$
問7 単位格子（立方体）の一辺の長さが 0.43 nm のとき，Na 原子間の最も近い距離は何 nm か。最も近い値を選び，その番号を 7 にマークしなさい。ただし，$\sqrt2=1.41$，$\sqrt3=1.73$ とする。
① $0.19$
② $0.22$
③ $0.30$
④ $0.37$
⑤ $0.43$
⑥ $0.52$
⑦ $0.61$
⑧ $0.74$
⑨ $0.86$
⑩ $1.03$
▶ 【I】 の答えと解説を見る
【I】 の答えと解説
1：⑦2：⑩3：②4：⑨5：⑥6：②7：④
- 1．⑦ NaCl型の結晶では，Na$^+$ は6個の Cl$^-$ に囲まれる（配位数6）。単位格子には Cl$^-$ が頂点と面心で $8\times\frac18+6\times\frac12=4$ 個，Na$^+$ が辺の中点と中心で $12\times\frac14+1=4$ 個ふくまれ，$\text{Na}^+$ は4個。固体はイオンが動けないので電気を導かず，融解するとイオンが動けるので導く。
- 2．⑩ NaCl の融点は約801℃，SiO$_2$ は約1700℃で，共有結合の結晶の方が高いので NaCl の融点は「低い」。SiO$_2$ では Si が4個の O と結合し，正四面体形の SiO$_4$ が連なる。O 原子は Si 原子より小さいので，Si-O 結合は Si-Si 結合より「短い」。
- 3．② 正しいのは a と c。b：ダイヤモンドは自由電子がなく電気を導かない。d：希ガスの原子間にはファンデルワールス力しかはたらかない。e：ヨウ素の結晶は分子結晶で，昇華しやすい。
- 4．⑨ 水素結合がはたらくのは，N，O，F に結合した H をもつ H$_2$O，NH$_3$，HF（a，c，d）。CH$_4$ には水素結合がない。
- 5．⑥ 正しいのは b と d。a：CO$_2$ は直線形の無極性分子。c：CH$_4$ は正四面体形。e：SO$_2$ は折れ線形の極性分子。
- 6．② 体心立方格子の原子の数は，頂点 $8\times\frac18=1$ 個と中心 1 個で 2 個。
- 7．④ 体心立方格子で最も近い原子は，立方体の対角線上の中心原子と頂点原子。対角線の長さは $\sqrt3\times0.43\fallingdotseq0.744$ nm で，その半分が原子間距離なので $0.744\div2\fallingdotseq0.37$ nm。
類題 【II】
つぎの文章を読んで，以下の問いに答えよ。
酢酸 CH$_3$COOH は水溶液中で式(1)のように電離して平衡状態になる。
$\mathrm{CH_3COOH}\rightleftarrows\mathrm{CH_3COO^-}+\mathrm{H^+}$ ……式(1)
このとき，$K_a=\dfrac{[\mathrm{CH_3COO^-}][\mathrm{H^+}]}{[\mathrm{CH_3COOH}]}$ ……式(2) は温度が変わらなければ一定で，25℃では $K_a=1.8\times10^{-5}$ mol/L である。酢酸の電離は吸熱反応であり，その逆の反応は ア 反応である。酢酸水溶液を水で薄めると電離度は イ なる。これは ウ の原理で説明できる。また，温度が高くなると $K_a$ は エ なる。
難溶性塩の塩化銀 AgCl は，水中で式(3)のような溶解平衡が成り立つ。25℃での塩化銀の溶解度積は $K_{sp}=[\mathrm{Ag^+}][\mathrm{Cl^-}]=1.8\times10^{-10}$ (mol/L)$^2$ ……式(4) である。
問1
ア〜エ にあてはまる語句の正しい組合せを選び，その番号を 8 にマークしなさい。
| ア | イ | ウ | エ | |
|---|---|---|---|---|
| ① | 吸熱 | 大きく | ルシャトリエ | 小さく |
| ② | 発熱 | 小さく | ルシャトリエ | 大きく |
| ③ | 発熱 | 大きく | ドルトン | 大きく |
| ④ | 吸熱 | 大きく | ルシャトリエ | 大きく |
| ⑤ | 吸熱 | 小さく | ルシャトリエ | 小さく |
| ⑥ | 発熱 | 大きく | ルシャトリエ | 大きく |
| ⑦ | 発熱 | 小さく | ドルトン | 小さく |
| ⑧ | 吸熱 | 大きく | ドルトン | 大きく |
| ⑨ | 吸熱 | 小さく | アボガドロ | 大きく |
| ⑩ | 発熱 | 大きく | アボガドロ | 小さく |
問2
$2.0\times10^{-2}$ mol/L の酢酸水溶液の電離度は25℃でいくつか。最も近い値を選び，その番号を 9 にマークしなさい。ただし，電離度を $\alpha$ とすると $1-\alpha\fallingdotseq1$ と近似できるものとする。
① $6\times10^{-3}$
② $9\times10^{-3}$
③ $1.2\times10^{-2}$
④ $1.5\times10^{-2}$
⑤ $2\times10^{-2}$
⑥ $2.4\times10^{-2}$
⑦ $3\times10^{-2}$
⑧ $4.5\times10^{-2}$
⑨ $6\times10^{-2}$
⑩ $9\times10^{-2}$
問3
ある濃度の酢酸水溶液の pH は25℃において 3.0 であった。この酢酸水溶液での酢酸の電離度を $4.0\times10^{-2}$ とすると，この酢酸水溶液の酢酸のモル濃度〔mol/L〕はいくつか。最も近い値を選び，その番号を 10 にマークしなさい。
① $1\times10^{-3}$
② $2\times10^{-3}$
③ $4\times10^{-3}$
④ $8\times10^{-3}$
⑤ $1\times10^{-2}$
⑥ $1.5\times10^{-2}$
⑦ $2\times10^{-2}$
⑧ $2.5\times10^{-2}$
⑨ $4\times10^{-2}$
⑩ $5\times10^{-2}$
問4
$2.0\times10^{-1}$ mol/L のアンモニア水でのアンモニアの電離度は25℃においていくつか。最も近い値を選び，その番号を 11 にマークしなさい。ただし，25℃におけるアンモニアの電離定数 $K_b$ は $1.8\times10^{-5}$ mol/L とし，水の電離によって生じる水酸化物イオンは無視できるものとする。また，$\sqrt{10}=3.16$ とし，電離度を $\alpha$ とすると $1-\alpha\fallingdotseq1$ と近似できるものとする。
① $1\times10^{-3}$
② $1.5\times10^{-3}$
③ $3\times10^{-3}$
④ $4.7\times10^{-3}$
⑤ $6\times10^{-3}$
⑥ $9.5\times10^{-3}$
⑦ $1.4\times10^{-2}$
⑧ $1.9\times10^{-2}$
⑨ $3\times10^{-2}$
⑩ $9.5\times10^{-2}$
問5
25℃において $4.0\times10^{-5}$ mol/L の硝酸銀 AgNO$_3$ 水溶液 1.0 L と $4.0\times10^{-5}$ mol/L の塩化ナトリウム NaCl 水溶液 1.0 L を混合して，全量 2.0 L とした。混合後の状態として最も適切なものを選び，その番号を 12 にマークしなさい。ただし，$\sqrt{1.8}=1.34$ とする。
- ① AgCl の沈殿は生じず，水溶液中の [Ag$^+$] は $2.0\times10^{-5}$ mol/L である。
- ② AgCl の沈殿は生じず，水溶液中の [Ag$^+$] は $4.0\times10^{-5}$ mol/L である。
- ③ AgCl の沈殿は生じず，水溶液中の [Ag$^+$] は $8.0\times10^{-5}$ mol/L である。
- ④ AgCl の沈殿は生じず，水溶液中の [Ag$^+$] は $1.3\times10^{-5}$ mol/L である。
- ⑤ AgCl の沈殿が生じ，上澄みの水溶液中に Ag$^+$ は存在しない。
- ⑥ AgCl の沈殿が生じ，上澄みの水溶液中の [Ag$^+$] は $1.0\times10^{-5}$ mol/L である。
- ⑦ AgCl の沈殿が生じ，上澄みの水溶液中の [Ag$^+$] は $1.3\times10^{-5}$ mol/L である。
- ⑧ AgCl の沈殿が生じ，上澄みの水溶液中の [Ag$^+$] は $1.8\times10^{-5}$ mol/L である。
- ⑨ AgCl の沈殿が生じ，上澄みの水溶液中の [Ag$^+$] は $2.0\times10^{-5}$ mol/L である。
- ⑩ AgCl の沈殿が生じ，上澄みの水溶液中の [Ag$^+$] は $4.0\times10^{-5}$ mol/L である。
問6
固体の硝酸銀 AgNO$_3$ と固体の塩化ナトリウム NaCl を水（25℃）に加えてよく撹拌したところ，AgCl の沈殿が生じ，このとき [Cl$^-$] は [Ag$^+$] の 50 倍であった。Ag$^+$ のモル濃度〔mol/L〕はいくつか。最も近い値を選び，その番号を 13 にマークしなさい。ただし，$\sqrt{3.6}=1.90$ とする。
① $3\times10^{-7}$
② $6\times10^{-7}$
③ $1\times10^{-6}$
④ $1.9\times10^{-6}$
⑤ $2.7\times10^{-6}$
⑥ $3.8\times10^{-6}$
⑦ $6\times10^{-6}$
⑧ $9.5\times10^{-6}$
⑨ $1.9\times10^{-5}$
⑩ $6\times10^{-5}$
▶ 【II】 の答えと解説を見る
【II】 の答えと解説
8：⑥9：⑦10：⑧11：⑥12：⑦13：④
- 8．⑥ 電離（吸熱）の逆反応は発熱。薄めると，粒子の数が増える向き（電離）に平衡が移動して電離度は大きくなり，これは平衡移動の原理＝ルシャトリエの原理。吸熱反応なので温度が高いほど電離が進み，$K_a$ は大きくなる。
- 9．⑦ $K_a=c\alpha^2$（$1-\alpha\fallingdotseq1$）より $\alpha=\sqrt{K_a/c}=\sqrt{1.8\times10^{-5}/(2.0\times10^{-2})}=\sqrt{9.0\times10^{-4}}=3.0\times10^{-2}$。
- 10．⑧ pH 3.0 より $[\mathrm{H^+}]=1.0\times10^{-3}$ mol/L。$[\mathrm{H^+}]=c\alpha$ なので $c=\dfrac{1.0\times10^{-3}}{4.0\times10^{-2}}=2.5\times10^{-2}$ mol/L。
- 11．⑥ $\alpha=\sqrt{K_b/c}=\sqrt{1.8\times10^{-5}/(2.0\times10^{-1})}=\sqrt{9.0\times10^{-5}}=3\sqrt{10}\times10^{-3}\fallingdotseq9.5\times10^{-3}$。
- 12．⑦ 混合後は [Ag$^+$]＝[Cl$^-$]＝$2.0\times10^{-5}$ mol/L で，積は $4.0\times10^{-10}$ ＞ $K_{sp}=1.8\times10^{-10}$ なので沈殿する。Ag$^+$ と Cl$^-$ は同じ物質量ずつ減るので，上澄みでも [Ag$^+$]＝[Cl$^-$]。よって $[\mathrm{Ag^+}]=\sqrt{K_{sp}}=\sqrt{1.8\times10^{-10}}=1.34\times10^{-5}\fallingdotseq1.3\times10^{-5}$ mol/L。
- 13．④ 沈殿が生じているので $K_{sp}=[\mathrm{Ag^+}][\mathrm{Cl^-}]=50[\mathrm{Ag^+}]^2=1.8\times10^{-10}$。$[\mathrm{Ag^+}]^2=3.6\times10^{-12}$ より $[\mathrm{Ag^+}]=1.90\times10^{-6}$ mol/L。
類題 【III】
つぎの文章を読んで，以下の問いに答えよ。
銅 Cu は，元素の周期表において11族に属する金属元素で，その結晶構造は ア をとっている。銅は鉱石の イ から得られた粗銅を電解精錬して純銅にする。この電解精錬において純銅は ウ に析出する。粗銅に含まれる金や銀などは，陽極の下に エ として沈殿する。硫酸銅(II) 五水和物 CuSO$_4\cdot$5H$_2$O の結晶は オ 色で，加熱すると結晶水を失って カ 色の粉末になる。
問1
ア〜ウ にあてはまる正しいものの組合せを選び，その番号を 14 にマークしなさい。
| ア | イ | ウ | |
|---|---|---|---|
| ① | 体心立方格子 | 黄銅鉱 | 陽極 |
| ② | 面心立方格子 | 赤鉄鉱 | 陰極 |
| ③ | 六方最密構造 | ボーキサイト | 陰極 |
| ④ | 面心立方格子 | 黄銅鉱 | 陽極 |
| ⑤ | 体心立方格子 | 赤鉄鉱 | 陰極 |
| ⑥ | 六方最密構造 | 黄銅鉱 | 陰極 |
| ⑦ | 面心立方格子 | ボーキサイト | 陽極 |
| ⑧ | 面心立方格子 | 黄銅鉱 | 陰極 |
| ⑨ | 六方最密構造 | 赤鉄鉱 | 陽極 |
問2
エ にあてはまるものとして適切なものを選び，その番号を 15 にマークしなさい。
- ① 鉱滓
- ② 水ガラス
- ③ アマルガム
- ④ 陽極泥
- ⑤ ブリキ
- ⑥ トタン
問3
オ と カ にあてはまる適切なものの組合せを選び，その番号を 16 にマークしなさい。
| オ | カ | |
|---|---|---|
| ① | 赤 | 白 |
| ② | 青 | 黒 |
| ③ | 緑 | 黄 |
| ④ | 青 | 黄 |
| ⑤ | 赤 | 黒 |
| ⑥ | 緑 | 白 |
| ⑦ | 青 | 白 |
| ⑧ | 赤 | 黄 |
| ⑨ | 緑 | 黒 |
問4
銅とその化合物に関するつぎの記述のうち，誤っているものの組合せを選び，その番号を 17 にマークしなさい。
- a銅は，塩酸や希硫酸には溶けないが，熱濃硫酸や硝酸には溶ける。
- b水酸化銅(II) は，過剰のアンモニア水に溶けて深青色の溶液になる。
- c銅は，金属の中で最も電気をよく導く。
- d銅(II) イオンを含む酸性水溶液に硫化水素を通じると，黒色の CuS が沈殿する。
- e青銅は，銅と亜鉛の合金である。
① (a, b)
② (a, c)
③ (a, d)
④ (a, e)
⑤ (b, c)
⑥ (b, d)
⑦ (b, e)
⑧ (c, d)
⑨ (c, e)
⑩ (d, e)
問5
粗銅を電解精錬して，純銅 6.35 kg を得るのに最低限必要な電気量は何 C か。最も近い値を選び，その番号を 18 にマークしなさい。
① $4.83\times10^{6}$
② $9.65\times10^{6}$
③ $1.45\times10^{7}$
④ $1.93\times10^{6}$
⑤ $1.93\times10^{7}$
⑥ $3.86\times10^{7}$
⑦ $5.79\times10^{7}$
⑧ $9.65\times10^{7}$
問6
7.95 kg の酸化銅(II) CuO と 0.36 kg の炭素 C を混ぜて加熱し，2CuO＋C → 2Cu＋CO$_2$ により完全に反応させたとき，生成する Cu の質量は最大で何 kg か。最も近い値を選び，その番号を 19 にマークしなさい。
① $1.91$
② $2.54$
③ $3.18$
④ $3.81$
⑤ $4.45$
⑥ $5.08$
⑦ $6.35$
⑧ $7.62$
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【III】 の答えと解説
14：⑧15：④16：⑦17：⑨18：⑤19：④
- 14．⑧ 銅は面心立方格子。原料は黄銅鉱 CuFeS$_2$。電解精錬では，粗銅を陽極，純銅を陰極にして，陰極に純銅が析出する。
- 15．④ 電解精錬で，銅よりイオン化傾向が小さい金・銀などは陽極の下に沈殿し，これを陽極泥という。
- 16．⑦ 硫酸銅(II) 五水和物は青色の結晶。加熱すると結晶水を失い，白色の無水物（CuSO$_4$）になる。
- 17．⑨ 誤りは c と e。c：電気伝導性が最も大きい金属は銀。e：銅と亜鉛の合金は黄銅（真ちゅう）で，青銅は銅とスズの合金。
- 18．⑤ 6.35 kg $=6350$ g $\div63.5=100$ mol。Cu$^{2+}$＋2e$^-$→Cu より，電子は 200 mol。$200\times9.65\times10^{4}=1.93\times10^{7}$ C。
- 19．④ CuO の式量は 79.5 なので 7950 g は 100 mol，C は $360\div12.0=30$ mol。CuO 100 mol とちょうど反応する C は 50 mol なので，C が不足（C が反応を決める）。C 30 mol から Cu は $2\times30=60$ mol，質量は $60\times63.5=3810$ g $=3.81$ kg。
類題 【IV】
つぎの文章を読んで，以下の問いに答えよ。
油脂に水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると，ア 反応が起こり，グリセリンと高級脂肪酸のナトリウム塩が生じる。この塩は イ とよばれ，水に溶かすと ウ を示す。油脂は一般に混合物で，その分子量や C=C 結合の数は一定ではない。そこで，これらの値を推定するのに，つぎのヨウ素価やけん化価が利用される。また高級脂肪酸には，パルミチン酸 C$_{15}$H$_{31}$COOH（分子量：256），ステアリン酸 C$_{17}$H$_{35}$COOH（分子量：284），オレイン酸 C$_{17}$H$_{33}$COOH（分子量：282），リノール酸 C$_{17}$H$_{31}$COOH（分子量：280），リノレン酸 C$_{17}$H$_{29}$COOH（分子量：278）などがある。
・ヨウ素価：油脂 100 g に付加することのできるヨウ素 I$_2$ の質量〔g〕の数値 ・けん化価：油脂 1 g を完全にけん化するのに必要な水酸化カリウム KOH の質量〔mg〕の数値
問1
ア〜ウ にあてはまるものの正しい組合せを選び，その番号を 20 にマークしなさい。
| ア | イ | ウ | |
|---|---|---|---|
| ① | エステル化 | セッケン | 弱酸性 |
| ② | けん化 | 合成洗剤 | 中性 |
| ③ | けん化 | セッケン | 弱酸性 |
| ④ | 付加 | セッケン | 弱塩基性 |
| ⑤ | 縮合 | 合成洗剤 | 弱塩基性 |
| ⑥ | けん化 | 硬化油 | 弱塩基性 |
| ⑦ | エステル化 | セッケン | 弱塩基性 |
| ⑧ | けん化 | セッケン | 弱塩基性 |
| ⑨ | けん化 | 合成洗剤 | 弱塩基性 |
| ⑩ | 付加 | 硬化油 | 中性 |
問2
つぎの記述のうち，正しいものの組合せを選び，その番号を 21 にマークしなさい。
- aセッケンは，水中で疎水基を内側に集めたミセルをつくる。
- bセッケンは，硬水中でもよく泡立つ。
- c合成洗剤の水溶液は，一般に中性を示す。
- dセッケンの水溶液は，酸性を示す。
- e油脂は，水によく溶ける。
① (a, b)
② (a, c)
③ (a, d)
④ (a, e)
⑤ (b, c)
⑥ (b, d)
⑦ (b, e)
⑧ (c, d)
⑨ (c, e)
⑩ (d, e)
問3
つぎのうち，最も融点の低い高級脂肪酸を選び，その番号を 22 にマークしなさい。
- ① パルミチン酸 C$_{15}$H$_{31}$COOH
- ② ステアリン酸 C$_{17}$H$_{35}$COOH
- ③ オレイン酸 C$_{17}$H$_{33}$COOH
- ④ リノール酸 C$_{17}$H$_{31}$COOH
- ⑤ リノレン酸 C$_{17}$H$_{29}$COOH
問4
リノレン酸とオレイン酸の2種類（物質量比 1：2）で構成されている油脂 $4.00\times10^{-1}$ mol に水素 H$_2$ を付加すると，構成する高級脂肪酸がすべてステアリン酸の油脂が得られた。反応した H$_2$ は，0℃，$1.013\times10^{5}$ Pa（標準状態）で何 L か。最も近い値を選び，その番号を 23 にマークしなさい。
① $1.12\times10^{1}$
② $2.24\times10^{1}$
③ $3.36\times10^{1}$
④ $4.48\times10^{1}$
⑤ $5.6\times10^{1}$
⑥ $6.72\times10^{1}$
⑦ $7.84\times10^{1}$
⑧ $8.96\times10^{1}$
⑨ $1.01\times10^{2}$
⑩ $1.12\times10^{2}$
問5
高級脂肪酸が異なる油脂 a〜c について，ヨウ素価の小さい順に並べたものを選び，その番号を 24 にマークしなさい。
a リノール酸のみで構成されている油脂 b オレイン酸のみで構成されている油脂 c ステアリン酸とリノール酸の2種類（物質量比 1：2）で構成されている油脂
- ① a ＜ b ＜ c
- ② a ＜ c ＜ b
- ③ b ＜ a ＜ c
- ④ b ＜ c ＜ a
- ⑤ c ＜ a ＜ b
- ⑥ c ＜ b ＜ a
問6, 7
けん化価は 200，ヨウ素価は 127 の油脂 B について，以下の問いに答えよ。
問6 油脂 B の平均分子量はどれか。最も近い値を選び，その番号を 25 にマークしなさい。
① $782$
② $798$
③ $810$
④ $826$
⑤ $840$
⑥ $857$
⑦ $868$
⑧ $875$
⑨ $884$
⑩ $896$
問7 油脂 B 1分子中に含まれる C=C 結合の平均の数として最も近いものを選び，その番号を 26 にマークしなさい。
① $1$
② $2$
③ $3$
④ $4$
⑤ $5$
⑥ $6$
⑦ $7$
⑧ $8$
⑨ $9$
⑩ $10$
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【IV】 の答えと解説
20：⑧21：②22：⑤23：④24：④25：⑤26：④
- 20．⑧ 油脂を NaOH でエステル結合を切る反応が「けん化」。生じる高級脂肪酸のナトリウム塩が「セッケン」で，弱酸（高級脂肪酸）と強塩基（NaOH）の塩なので水溶液は弱塩基性を示す。
- 21．② 正しいのは a と c。b：硬水の Ca$^{2+}$，Mg$^{2+}$ と水に不溶の塩をつくるので泡立ちが悪い。d：弱塩基性。e：油脂は水に溶けにくい。
- 22．⑤ 炭素数が同じなら，C=C 結合の数が多いほど融点が低い。C$_{17}$ の脂肪酸で C=C が最も多い（3個）リノレン酸が最も低い。
- 23．④ 1分子あたりの C=C 結合は，リノレン酸 1個×3＋オレイン酸 2個×1＝5個。$0.400\times5=2.00$ mol の H$_2$ が付加するので，$2.00\times22.4=44.8$ L。
- 24．④ ヨウ素価は $\dfrac{(\text{C=C の数})\times254}{\text{油脂の分子量}}\times100$。a：6個，分子量 878 → 約174。b：3個，884 → 約86。c：4個，882 → 約115。小さい順は b ＜ c ＜ a。
- 25．⑤ 油脂 1 mol は KOH 3 mol とけん化する。平均分子量を $M$ とすると $\dfrac{3\times56.0\times10^3}{M}=200$ より $M=840$。
- 26．④ 油脂 100 g は $\dfrac{100}{840}$ mol。付加する I$_2$ は $\dfrac{127}{254}=0.500$ mol。C=C の数は $0.500\div\dfrac{100}{840}=4.2$ で，最も近いのは 4。
※ 類題は、本番の解き方の骨格は残しつつ、物質・数値・設定を変えて作っています。Ⅰは結晶を NaCl・SiO$_2$・Na に、Ⅱは酢酸とアンモニア・塩化銀の混合に、Ⅲはアルミニウムを銅に、Ⅳは油脂の高級脂肪酸の組合せを変えています。全欄は、スクリプトで確かめてあります。
30秒 得点診断
本番の過去問、またはそっくり類題セットを60分で解いた結果を選んでください。次にやるべきことを表示します。
保護者の方へ：東北医科薬科大の化学で知っておきたい3つのこと
① 全26欄が選択式
解答群から選ぶ形式なので、記述の採点を気にしなくて済みます。そのかわり、似た値や似た組合せが並ぶので、計算を最後までやり切る力と、知識を正確に覚えている力の両方が点数に直結します。② 理科は2科目で120分
化学と、もう1科目（物理・生物）を合わせて120分です。化学に60分を使う配分を、過去問で体に覚えさせることが大切です。③ 秋からは「答案を見てもらう」
選択式でも、途中の式の立て方や近似の使い方でミスが出ます。独学では気づきにくい癖を、第三者の目で見てもらうと最短で伸びます。よくある質問
Q. 東北医科薬科大学 医学部の化学2025年度は、どの順番で解くのがよいですか？
TMPSのおすすめは、知識で一気に取れる大問Ⅰ・Ⅲ・Ⅳを先に、計算が続く大問Ⅱを最後にする順番で、Ⅰ13分、Ⅲ14分、Ⅳ11分、Ⅱ17分、見直し5分（合計60分）です。本番は理科2科目で120分なので、化学に60分を使う想定です。全26欄がすべて「解答群から選ぶ」形式です。
Q. 問題文が載っていなくても、どんな問題か分かりますか？
分かります。著作権に配慮して問題本文・図表は掲載していませんが、各大問の最初に「どういう問題か」として、設定・何を答えるか・解答欄の番号との対応をTMPSの言葉で説明しています。
Q. 答えの「①〜」は何に対応していますか？
問題冊子の各欄の解答群の番号です。解答群は印刷された順番どおりに読み取っています。解説では番号と一緒に、答えの中身（数値や語句）も書いているので、手元の問題で照らし合わせられます。
Q. そっくり類題セットとは何ですか？
2025年度と同じ4大問・同じ欄の数（26欄）と形式で、物質・数値・設定を変えたTMPSオリジナル問題です。全欄の答えと解説をこのページに掲載し、本番形式の問題冊子PDFも無料で配布しています。
Q. 解説に誤りを見つけたらどうすればいいですか？
公式LINEからお知らせください。確認のうえ修正し、更新日を記載します。
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受験生・指導者の皆様からのご指摘を真摯に受け止め、最も信頼できる過去問解説・類題ライブラリーとして随時アップデートいたします。
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